高三化学第一学期期中测试题
高三化学测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分。考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb 85 Cr 52 S 32
第一卷 选择题 （共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．③⑤
2.下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是
A. 在80℃和25℃时，纯水的pH
B. 常温常压下，HF与HCl的沸点
C. Cl2与CO2在水中的溶解度
D. 等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
3．"类推"是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
4．下列叙述中不正确的是
A．油脂水解后一定能得到丙三醇
B．相同温度下，把100g水面上的空气换成相同压力的纯氧，则水中溶入氧气的质量增加
C．天然蛋白质水解的最后产物只有一种α—氨基酸
D．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a g，如果保持温度不变，则溶液中可找到带标记的S18O42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a g
5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— ＝ Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
8．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① | He －268.8 | (a) －249.5 | Ar －185.8 | Kr －151.7 |
| ② | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S －60.0 | (d) －42.0 | H2Te －1.8 |
| ⑤ | CH4 －161.0 | SiH4 －112.0 | GeH4 －90.0 | (e) －52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．上表中各物质形成的晶体均为分子晶体
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
9．下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断中正确的是
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在
B．加入数滴新制的Cu(OH)2浊液并加热，出现红色沉淀，则原溶液中一定有葡萄糖
C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则原溶液中一定有CO32-存在
D．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定无Al3+存在
10．7 gCu—Ag合金与足量的HNO3反应，将放出的气体与560 mLO2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | ＋2 | －2 |
下列叙述正确的是
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率M> L
B．常用M与T形成的化合物做为耐火材料
C．R的最高价氧化物的水化物的碱性比L的最高价氧化物的水化物的强
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－ + 4NH4+
+ 2H2O
B． 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓ + H2O
C． 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +
2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D． 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ +
Cl2 2Fe3+ + 2Cl－
13.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
14．已知25℃、101kPa条件下：
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3 △H＝－2834.9kJ·mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3 △H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
15．下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－ )=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－ )=c(CH3COOH)＋c(H+ )
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2－)＋c(HA－ )＋c(H2A)
16. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)==c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+)<c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)
17．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g); △H=－373.2kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率
|
过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A．加催化剂
B．降低温度
C．增大反应物中NO的浓度
D．向密闭容器中加入氩气
18．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时，若碱溶液pH相等，消耗的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系可以成立的是
A．V1 > V2=V3 B．V1 > V2 > V3 C．V1=V2 < V3 D．V1=V2=V3
19. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知 H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1
20.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A. 可以和溴水反应
B. 可用有机溶剂萃取
C. 分子中有三个苯环
D. 1mol维生素P可以和5molNaOH反应
第二卷 非选择题（共80分）
三、实验部分（本题包括3小题，共34分）
21．(10分)
(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是 (填序号)。
A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
(2)下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
| 银白色固体 | 较软 | 2.70g/cm3 | 660.40C | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
①推断该金属可能的一种用途 ，该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
| 猜想 | 验证方法 | 预测实验现象 |
| 该金属比铁活泼 | ||
| 该金属活泼性比铁弱 |
22．(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
 |
(1) 溴在周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
(3) 步骤④的离子方程式： 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
(5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“氯化、空气吹出、SO2吸收”： 。
23．(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用________________ ____。
四、无机部分（本题包括4小题，共36分）
24．（10分）我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
 |
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
 |
（4）已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。
25．（11分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
26．（6分）合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为____________
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3十C 
4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
27．（9分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是
，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
五、有机部分（本题包括1小题，共10分）
28．（10 分）某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
⑴写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ 。
⑵写出A和F结构简式：A ；F 。
⑶写出反应③对应的化学方程式：
③ 。
高三化学测试题 答 题 卷
班级 姓名 座号 评分
第一卷 选择题部分 （共70分）
一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第二卷 非选择题部分 （共80分）
三、（本题包括3小题，共34分）
21．（10分）（1）、_____________________
(2) ① ，
②
| 猜想 | 验证方法 | 预测实验现象 |
| 该金属比铁 活泼 | ||
| 该金属活泼性比铁弱 |
22．(14分)
（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4）
。
（5） ， 。
（6） 。
23．（10分）（1）、__________、___________
(2)
(3)
(4)
四、（本题包括4小题，共36分）
24．（10分）
（1） 。
（2）
。
（3） 。
（4） 。
25．（11分）
（1）、 ； ； ；
（2）、 ；
；
（3）、① ；
② ；
26、（6分） （1）、 （2）、 （3）、
27、（9分）
（1）、
（2）、 ，
。
（3）、①
②
五、（本题包括小题，共10分）
28．（10 分）（1）② ； ⑤ 。
（2）、A： F：
（3）、
高三化学测试题 参考答案及评分细则
第一卷 选择题部分 （共67分）
一、（本题包括9小题，每小题3分，共27分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | B | B | C | D | D | A | A | D | A |
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | D | BC | BD | BC | B | B | C | D | CD |
第二卷 非选择题部分 （共83分）
21．（10分）
22．（14分）
（1）4 VIIA （2分）
（2）酸化可防止Cl2 、Br2与水反应 （2分）
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ （2分）
（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；
温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）
（5）分液漏斗 下口 （2分）
（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分)
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）
23．(10分)
（1）烧杯 漏斗 （各1分）
（2）除去铁等不溶于碱的杂质（2分）
（3）取上层清夜，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（3分）
（4）通入足量的CO2气体（3分）
24．（10分）
（1）CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H＝2a
kJ/mol (2分)
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（2分）
（3）1.12×108 ；（2分）
（4）
（4分）
25．（11分）
（1）
（每空1分）
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－、NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、CO32－水解使溶液呈碱性
（每空方程式1分，叙述1分）
（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；（方程式2分）
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑（方程式2分）
26．（6分）（1）1 ：1 （2分） （2）71% （2分） （3）6g（2分）
27．（9分）
（1）HClO4 （1分）
（2） Fe3+ + 3 H2O 
Fe(OH)3(胶体) + 3H+ （2分）
a b d （2分）
(3) ①90% （2分）
② SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 （2分）
28．(10分)
（1）NaOH溶液、△（2分）； 浓硫酸、△（2分）。
（2）A：
（2分） F： 
（2分）
（3）
2
＋O2
2 
＋2H2O （2分）