高三化学上学期第二次月考试卷2-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学上学期第二次月考试卷

化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H:1　C:12　N:14　O:16　 Na:23　P:31　 Cu:64

　　　　　　　　　　　　 I：127　 S：32　 Cl：35.5　 Br：80

第Ⅰ卷（选择题共67分）

一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）

A、一个D₂O分子所含中子数为8　　　　 B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为　　　　　　　 D．热稳定性：HCl＞HF

2、最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是（　　）

A.NO是亚硝酸酐　　　　　　　　 B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物　　　　

D.NO与O₂按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸

3、设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

　　A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N_A　　　

B．1mol白磷分子所含共价键数为4N_A

　　C．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

4、下列说法不正确的是（　　）

A．NH₄⁺的空间构型为正四面体

B．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d¹⁰5S¹　　　　　　　　　

C．H-Cl的键能为431.8KJ﹒mol^-1，H-I的键能为298.7KJ﹒mol^-1 ，这可以说明HCl比HI分子稳定　　　　　　　

D．H₂O是一种直线型分子　

5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

A. 原子核外电子排布为1S²的X原子与原子核外电子排布为1S²2S²的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子

D.最外层只有一个电子的X、Y原子

6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加

氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu（NH₃）₄]²⁺不会与乙醇发生反应

D.在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

7、下列说法正确的是

A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大

B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越小

C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大

D．同族元素原子从上到下电负性越来越大

8、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述不正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　

B．氯化硼加到水中使溶液的pH降低　

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子　

D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

9、据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A.在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B.O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1价

C.O₂（PtF₆）中不存在共价键

D.在此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）

10、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　　　　　　　　　

A．CO₂H₂S　　　　B． C₂H₄CH₄ 　 C． C₆₀　　 C₂H₄　　　　Ｄ．NH₃　 HCl

11．下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂： SiO₃^2- + 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃↓+ 2HCO₃^-

C．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

　 Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

12．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。已知：H₂O(g)＝H₂O (l)　△H₁＝—Q₁kJ/mol　　　

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)　△H₂＝—Q₂kJ/mol

C₂H₅OH (g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)　△H₃＝—Q₃kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 (单位均为kJ)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃　　　　　　　 B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．1.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃　　　D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

13．某元素的某种含氧酸的阴离子符号是RO₃^－，则该元素的气态氢化物的化学式可能是

　 A．HR　　　　　B．H₂R　　　　　　C．RH₃　　　　　　D．RH₄

14.最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO₂　　　　 B．C₂H₄O 　　　　 C．COCl₂　　　　 D．H₂O₂

15．科学家在高压下成功地将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是

A．CO₂的分子晶体转化为原子晶体是化学变化

B．CO₂的原子晶体和分子晶体实际上是同种物质

C．CO₂的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子

16．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在ｃ(H^＋)/ｃ(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^—、Na^＋

B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、S^2—、NO₃^—、CO₃^2—

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl^—、

D．由水电离出的ｃ(H^＋)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO₃^—、Na^＋

17．下图有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

18.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

19．NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．使用催化剂增大CO转化率　　　　 B．改变压强对反应速率无影响

C．降低压强能增大NO转化率　　　　 D．升高温度能加大反应速率

第Ⅱ卷（非选择题，共83分）

三、实验题（本题包括3小题，共20分）

20．(8分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　滤液

精盐

(1)判断BaCl₂已过量的方法是____________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，

其原因是_______________　　　______________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，

右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________________________________________。 100 mL容量瓶

21.（8分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项

　　　　（多选倒扣分）。

序号	猜想物质的化学式	检验需要的试剂	操作、现象及结论
A	Na₂SO₄	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na₂SO₄。
B	Na₂CO₃	稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na₂CO₃。
C	Na₂SO₃	稀盐酸、澄清的石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na₂SO₃。
D	Na₂SiO₃	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na₂SiO₃溶液。
E	Na₂S₂O₃	稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有剌激性气味的气体，则原溶液是Na₂S₂O₃溶液。

除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：　　　　。22. (4分)下面是某研究性学习小组对蜡烛及其燃烧的研究报告，请你完成该实验报告：

探究步骤	实验现象	结论或产生这一现象的原因
①将一小块蜡烛放入水中		结论：
②燃着时	有明亮火焰
③刚吹灭时		原因：

四、(本小题包括2小题，共29分)

23.(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围是介于　　的沸点和　　的沸点之间。

24. （10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；

已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

（1）A的电子式：_______________；

（2）反应②的离子方程式是___________________________________；

（3）反应③的化学方程式是____________________________________；

（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：

________________________________________________________；

（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；

25.（11分）写出下列反应的离子方程式。

　（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）_________________。

　（2）溴化碘的分子式为IBr，它跟水反应的化学方程式为H₂O+IBr==HBr+HIO,若将其改写成离子方程式应为_________________。

　（3）在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式__________________。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式__________________。从以上实验可知ClO^-，I₂，SO₃^2-的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

五、(本题包括2小题，共20分)

26．(8分)在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积。

(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种(　　)

A．饱和一元醇　　B．饱和一元醛

C．二元酸　　　　D．羟基酸

(2)该物质可发生的反应有(　　)

　　A．与H₂加成　　B．银镜反应

　　C．消去反应　　D．与乙醇酯化

(3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式

27. （12分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

（1）A的分子式是　　　　　　　　　　。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是

（有机物用结构简式表示）

（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－－COOH），其反应类型是　　　　　　　　。

（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有　　　　种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　。

六(本题包括1小题，共14分)

28.（14分）环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：

① 将2.000L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生的反应为：

5CO + I₂O₅ 5CO₂+ I₂。

② 将所产生的碘升华，并加入30.00mL 0.0050 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I₂+ 2S₂O₃^2- ＝ 2I^-+ S₄O₆^2-

③ 将②中溶液取出，加入1.000mL 0.0100 mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃全部氧化。

试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？

化学参考答案及评分标准

一、二题（选择题，1～9题每小题3分；10～19题每小题4分，有2个答案答出1个且正确者得2分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9
B	C	D	D	C	B	B	A	D
10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
B	BD	D	AC	C	AD	D	D	D	D

三、实验题(本题包括3小题，共28分)

20：（8分）

（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

（2）Ca²⁺ + CO₃²^－ = CaCO₃↓；　Ba²⁺ + CO₃²^－ = BaCO₃↓

（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。

21.（本题共8分）ABE(共6分，选错1个倒扣2分，直到扣完为止，本题不出现负分)。

Na₂ZnO₂、Na₂C₂O₄、 NaOOCCH₂COONa等从中任选1个或其它合理答案均可得2分。

22.（4分）

探究步骤	实验现象	结论或产生这一现象的原因
	蜡烛浮在水面上	结论：蜡烛不溶于水且密度比水小

	有白烟产生	原因：石蜡蒸气冷凝成固体小颗粒