高三化学下期第二次月考试卷

高三化学下期第二次月考试卷

时量　90分钟　　满分　 108分

第一卷

一、选择题：（每个题只有一个选项符合题意。3分/个）

1、下列仪器能直接用来加热的是

a烧杯 b烧瓶c蒸发皿d量筒e试管f燃烧匙g坩埚h表面皿i锥形瓶j洗气瓶k干燥管l冷凝管m集气瓶n广口瓶

A.cefg　　　　 B、abcefgimn　 　　C、abefghikl　　　 D、efgh

2、下列说法正确的是：

A量筒的0刻度在下；

B滴定管的0刻度在上；

C 用量筒量取5.34mL溶液

D用天平称量12.34g氯化钠。

3、下列有关药品的保存正确的是

A白磷、溴保存在水中

B锂、钠、钾应保存在煤油中

C硝酸银，过氧水应密封于无色玻璃瓶中

D浓硝酸应保存在用橡胶塞密封的棕色瓶中，并置于阴冷处。

4、下列仪器中容量或位置说法不正确的是

A加热时试管、烧瓶、烧杯中所放液体体积不超过其容量的1/3；

B夹持试管时试管夹离试管口的位置不超过1/3

C酒精灯内酒精容量不超过1/3

D不加热时试管和烧瓶中的液体可达其容量的1/2

5、下列有关说法正确的是

A试管上附着的硫用酒精洗涤；

B试管上附着的氯化银可用氨水洗涤；

C不慎将浓硫酸沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上碳酸钠溶液；

D制氧气后的残留物应及时丢到垃圾筒内，并将试管用浓盐酸洗涤。

6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁ 　 C(s)＋O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃ 　 S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅ 　2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　B．④　　　C．②③④　　　D．①②③

7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为　　　　　

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

8、用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（ 　 ）

A　4.48L　　　　　　　　　 B　5.6L　　　　　　　　　　 C　6.72L　　　　　　　　　 D　13.44L

9、据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，其原料为Zn、电解液和空气。下列叙述中正确的是

AZn为正极，空气进入负极并参与反应　

B负极反应为Zn－2e^－=Zn²⁺

C放电时电解液中的阳离子向负极移动　　　　

D正极发生氧化反应

10、实验桌上放置有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三角架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、蒸发皿、石棉网，从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是 (　　)

A．蒸发

B．配制10％的硫酸铜溶液

C．配制1.00mol·L^-1100ml的硫酸铜溶液

D．测定硫酸铜晶体结晶水的含量

11、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是  ( 　 )

　　 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

　　 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

　　 A．①③⑤⑥　  B．①②⑤⑥　　　　 C．②③④⑥　　D．③④⑤⑥

12、在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　）

　　A．强碱性溶液中：、、、Fe³⁺

　　B．pH＝1的溶液中：、、、

　　C．与Al反应产生的溶液中：、、、

　　D．由电离出的溶液中：、、、

13、下列反应的离子方程式正确的是（　）

　　A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

　　

　　B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　

　　C．向氯化铁溶液中加入铁粉　

　　D．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：

14．下列描述中，不符合生产实际的是

A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

15、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（　　）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

16、只用水就能鉴别的一组物质是（　　）

　　A. 苯、乙酸、四氯化碳　　　　　　　　 　B. 乙醇、乙醛、乙酸

　　C. 乙醛、乙二醇、硝基苯　　　　　　　 　D. 苯酚、乙醇、甘油

高三化学下期第二次月考试卷

第二卷

一、选择题答案栏

题次	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题次	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

二、选择题

17、(7分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1）　　放电时：正极的电极反应式是

________　　　　　　　　　　　　　　　　

负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 

电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

18、(6分)各用一种试剂鉴别下列各组溶液，请将写出该试剂

①NaCl、Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SiO₃　　　　　　　　　　　

②NaCl、KI、AgNO₃、Na₂S、KHCO₃　　　　　　　　　　 

③MgSO₄、KCl、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl　　　　　　　　　　 

19、(3分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）

①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融氢氧化钠和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

20、(5分)2ｇＣｕ₂Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／Ｌ

ＫＭｎＯ₄溶液处理，发生反应如下：

8ＭｎＯ₄^－＋5Ｃｕ₂Ｓ＋44Ｈ^＋＝10Ｃｕ^2＋＋5ＳＯ₂＋8Ｍｎ^2＋＋22Ｈ₂Ｏ

6ＭｎＯ₄^－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ^＋＝5Ｃｕ^2＋＋5ＳＯ₂＋6Ｍｎ^2＋＋14Ｈ₂Ｏ

反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ₂，剩余的ＫＭｎＯ₄恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）配平ＫＭｎＯ₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　　　 ＭｎＯ₄^－＋　　　Ｆｅ^2＋＋　　Ｈ^＋＝　　Ｍｎ^2＋＋　　Ｆｅ³⁺＋　　Ｈ₂Ｏ

（2）ＫＭｎＯ₄溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ₄的物质的量为　　ｍｏｌ。

（3）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。

（4）混合物中Ｃｕ₂Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。

21、(10分)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）

	c

气体	a	b	c	D
C2H4	乙醇	浓硫酸	氢氧化钠溶液	浓硫酸
Cl2	浓盐酸	二氧化锰	氢氧化钠溶液	浓硫酸
NH3	饱和氯化铵溶液	消石灰	水	固体
NO	稀硝酸	铜屑	水	五氧化磷

（1）　　上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　　　　  若要收集该气体应该用　　　　　　　　　  法收集。

（2）　　指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

①气体　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②气体　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 

③气体　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④气体　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

22、(6分)下列物质中含有少量的杂质应该如何除去（括号中为杂质）。请在横线上填写出除去杂质的试剂和操作。

①N₂（O₂）除杂试剂　　　　　　　　　　　

② CO₂（SO₂）除杂试剂　　　　　　　　　　　

③乙酸乙酯（乙酸）除杂试剂　　　　　　　　　 操作　　　　　　　　　

④ CH₃CH₂OH（H₂O）除杂试剂　　　　　　　　　 操作　　　　　　  　　 

23、(6分)请用图示法设计方案分离K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄的混合物

K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄

24、(6分)现欲用氯化铵和消石灰来制取氨气，应选择下图中的　　　装置（填写编号），写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 

 

					C
	A		B

若用所选装置与下图装置连接进行实验，应在下图末端所示的试管中看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　下图所示装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

从环保角度考虑，应在下图装置末端连接一个尾气吸收装置，请在下面的方框内画出该装置，并指明吸收液的名称。

25、(11分)乙二酸晶体（H₂C₂O₄·2 H₂O）受热分解的化学方程式为

　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若设计下图所示装置来进行实验证明其分解产物，则各装置中所放的试剂分别为

A　　　　　  B　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　  E　　　　　　 

为保险起见该装置应在　　　和　　　之间再加入一个　　　　  装置，所放试剂为　　　　　  　　　　 其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 

答案

第二卷

一、选择题答案栏

题次	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	A	B	A	C	D	C	D	A
题次	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	B	C	A	B	A	A	D	A

二、选择题

17、(7分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（2）　　放电时：正极的电极反应式是

PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +2SO₄^2－ = PbSO₄ + 2H₂O

负极反应式为Pb - 2e^－ + SO₄^2－ = PbSO₄

电解液中H₂SO₄的浓度将变_小;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___48_____g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__ Pb ___、B电极上生成__ PbO2______,此时铅蓄电池的正负极的极性将_对换__。

18、6分)各用一种试剂鉴别下列各组溶液，请将写出该试剂

①NaCl、Na2S、Na2CO3、Na2SiO3 　　 HCl

②NaCl、KI、AgNO3、Na2S、KHCO3 　　　FeCl3

③MgSO4、KCl、（NH4）2SO4、NH4Cl　　　Ba(OH)2

19、(3分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__1258__（填序号）

20、158154

0.007

19.6

40％

21、上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　 NO若要收集该气体应该用　　　　　　　　　  排水法收集。

（3）　　　 指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

 = 1 \* GB3 ①气体　　C2H4　　 理由是　无温度计，无法保证在170度进行

②气体  Cl2 　　理由是 　氢氧化钠作吸收剂，会把氯气吸收

③气体NH3 理由是 　　 用水用吸收剂，会将氨气吸收

④气体　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

22、(6分)下列物质中含有少量的杂质应该如何除去（括号中为杂质）。请在横线上填写出除去杂质的试剂和操作。

①N₂（O₂）除杂试剂　　　 灼热铜网

② CO₂（SO₂）除杂试剂　　 饱和碳酸氢钠溶液

③乙酸乙酯（乙酸）除杂试剂　　饱和碳酸钠溶液　操作　分液　　 

④ CH₃CH₂OH（H₂O）除杂试剂　　 生石灰　操作 蒸馏　　　　　　　　 

23、(6分)请用图示法设计方案分离K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄的混合物

K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄

24、(6分)现欲用氯化铵和消石灰来制取氨气，应选择下图中的　A　　装置（填写编号），写出该反应的化学方程式 Ca(OH)₂＋2NH₄Cl＝CaCl₂＋H₂O＋2NH₃

 

若用所选装置与下图装置连接进行实验，应在下图末端所示的试管中看到的现象是　 出现红棕色气体　　　　下图所示装置中发生反应的化学方程式为　　　　　 4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

2NO+ O₂=2NO₂

从环保角度考虑，应在下图装置末端连接一个尾气吸收装置，请在下面的方框内画出该装置，并指明吸收液的名称。

25、(11分)乙二酸晶体（H₂C₂O₄·2 H₂O）受热分解的化学方程式为

　 H₂C₂O₄·2 H₂O　　　　  3H₂O＋CO₂＋CO

若设计下图所示装置来进行实验证明其分解产物，则各装置中所放的试剂分别为

A 乙二酸晶体B  无水硫酸铜  C　澄清石灰水 D  氧化铜　 E 澄清石灰水

为保险起见该装置应在  B　　和　 C　 之间再加入一个  洗气　 装置，所放试剂为　　 浓氢氧化钠  其目的是　　吸收乙二酸晶体分解得到的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验