高三化学十月份教学质量检测试题

高三化学十月份教学质量检测试题

　 化 学 试 题　

本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原子量：H 1　He 4　C 12　O 16　 Na23　S 32　 Ag 108　Ba 137

第一卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、2006年8月12日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了大量照片和数据。数据分

析表明，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，

不正确的是

A．“土卫六”的地表温度极高　　　　 

B．“土卫六”上存在有机分子

C．该卫星的地貌形成与液态甲烷冲刷有关　　

D．该卫星上可能形成了甲烷的气液循环系统

2、如右图所示，U型管中装入含有紫色石蕊的

试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的

三色“彩虹”，它从左到右颜色的次序是：

A．蓝、紫、红　　　　　　　　　　 　　　 B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝　　　　　　　 　　　　　　 D．蓝、红、紫

3、某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响人们身体健康的气体，在这些气体中最常见的是：

A．二氧化氮　　　　　　　　　　　 　　　 B．甲醛和甲苯等有机物蒸气

C．一氧化碳　　　　　　　 　　　　　　　 D．二氧化硫　

4、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是：

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑　　　　　　B．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

C．CO＋H₂O＝CO₂＋H₂D．3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm。1nm=10^－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径与这种粒子具有相同数量级的是

A．胶体　　　　　　　　　　 　　　 　 　B．悬浊液　　　

C．溶液　　　　　　　　　　　　 　　　　D．乳浊液

6、下列变化过程属化学变化的是

A．Ｃ＋Ｈ→Ｎ＋γ　　　　　　　　　　B．石墨金刚石

C．原油汽油+……　　　　　　　D．碘的升华

7、物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．3X+8Y=X₃Y₈　　　B．3X十8Y=3XY₂十2Y

C．3X+6Y=X₃Y₆　　　D．X+2Y=XY₂

8、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

A．CCl₄和水　　　　　　　　　   B．溴苯和溴　　

C．苯和硝基苯　　　　 　　　　　　 D．乙醇和水

二、选择题（本题包括10小题，每题4分共40分。每小题有1～2个选项符合题意。）

9、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：　　　　　　　　　　

A．0.1molNa₂CO₃固体中，含Na^＋0.2 N_A个，CO₃^2－0.1 N_A个

B．足量Na₂O₂和11．2LCO₂反应，转移电子数目为N_A

C．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为3N_A个

D．1Llmol·L^－1的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^－共N_A个

10、下列实验中，最后得到透明溶液的是：

A．将金属钾投入硫酸铜溶液中　

B．将少量钠投入NaHCO₃溶液中

C．将CaO₂粉末投入到氯化镁溶液中

D．往少量的澄清石灰水中通入过量CO₂

11、在由水电离产生的c(H⁺)=10^－12 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是：

A．Cl^－、SO₄^2－、Na^＋、K^＋ B．NH₄^＋、Mg^2＋、Cl^－、HCO₃^－

C．SO₄^2－、NO₃^－、Fe^2＋、Ba^2＋　　　　　  D．Na^＋、K^＋、ClO^－、I^－

12、正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。

下列有关说法正确的是：

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e^－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

13、现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：

20℃　　　　　　50℃

A的溶解度　　　　　　　　 35.7g　　　　　 46.4g

B的溶解度　　　　　　　　 31.6g　　　　   108g

下列说法中正确的是：

A．提纯A物质最好可采用重结晶的方法

B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g　

C．提纯B物质最好可采用重结晶的方法

D．两种盐在某一温度下可能具有相同的溶解度

14、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L

（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系图象正确的

是（气体的溶解忽略不计）：

 A．　　　　　 　　　　B．　　　　　  　　 C．　　　　 　　　　　D．

15、充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，若得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等，则X的分子式是：

A．C₁₀H₁₆　　　　　　　　　　  　　B．C₁₂H₁₈　　　

C．C₁₁H₁₄　　　　　　　　　　　  　D．C₁₃H₂₀

16、下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，则最终可使收到的气体中空气的含量最少是：（C）

17、将amol氢气和bmol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成cmol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为：　　　　　　　　　　

A．（3b＋0.5a）mol　　　　　　　 B．(4b＋0.5a)mol

C．(3b＋1.5a)mol　　　　　　　  D．无法判断

18、在标准状况下，将CO₂和CO混合气体（密度为10/7g·L^－1）充满一盛有足量Na₂O₂的密

闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列

对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是：

A．有0.125molO₂　　　　　　 

B．有1molNa₂CO₃

C．有0. 5moCO　　　　　　

D．有0.25molNa₂CO₃

　　化 学 答 题 卷　

请将第一卷选择题的正确答案填写在下列表格中：（共72分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9
A	C	B	C	A	B	D	A	BC
10	11	12	13	14	15	16	17	18
BD	A	D	CD	C	B	C	A	AB

第二卷（非选择题，共78分）

三、（本题共16分）

19、（1）有下列操作，其中设计和推理均正确的是　BC　　（选错倒扣分）。

A、用托盘天平称取10.32g干燥的NaCl固体

B、用10mL的量筒量取6.5mL浓盐酸

C、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后跟标准比色卡比较

D、测定结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量

（2）工业上可以用S₂Cl₂作为橡胶的硫化剂，它不仅改变了橡胶热变粘、冷变硬的不良性能，还增加了橡胶的弹性。已知：S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：＋138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生反应生成HCl、SO ₂、H₂SO₄等物质。在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置 （夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）装置a中应放的干燥剂为  浓硫酸　，装置c为何要水平放置？　防止熔融的S堵塞导管　　。

（2）装置d的作用是　 冷凝S₂Cl₂ 　　　　 ，其中水的流动方向为　 　A进B出　　　　　。

（3）装置f中应放的试剂为 碱石灰　，其作用是 除尾气、防止空气中的H₂O和CO₂进入e　 　 。

（4）已知S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂相似，请写出其结构式　　Cl-S-S- Cl　　。

四、（本题包括3小题，共24分）

20、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A是非金属性最强的元素且A、D同主族；B、C、D同周期， B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水；E是第四周期主族元素。试回答：

（1）A和D氢化物中，沸点较低的是　　D　　（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较大的是　F^-　　（填写离子符号）。

（2）元素C在元素周期表中的位置是：第　3　周期，　ⅢA　　族。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的是　CaF₂　（填写化学式）。

　　　

晶胞 　　　 　　晶胞的1/8

21、过氧化氢（H₂O₂）俗名双氧水，一定条件下可以显示氧化性、还原性、酸性、漂白性等性质，医疗上可它用作外科消毒剂。根据信息回答：

（1）H₂O₂的电子式为　　　　  固态时H₂O₂属于　分子晶体。

（2）双氧水加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪。此时双氧水表现还原性。

（3）向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入足量的双氧水，溶液由红色褪至无色，再向该溶液中加入足量0.1mol/LNaOH溶液，溶液始终不再显红色，说明双氧水有氧化性（漂白性）性。

（4）经测定H₂O₂为二元酸，其酸性比碳酸弱。试写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式　H₂O₂H⁺+HO₂^-　　　、　HO₂^-H⁺+ O₂^-　　　　　　　　　　。

22、化学家泽维尔在用激光研究化学物质的结构方面有过突出贡献。他曾经用四氟化二碘做了下面实验：

发现两个完全相同的C－I键是一先一后断裂的。则关于上述反应类型的判断中，正确的是　C 。　

A. 取代反应　　 　　B. 加成反应　　　　C. 消去反应　　　　 D. 加聚反应

五、（本题包括2小题，共18分）

23、已知：J是一种日常生活中最常见的盐，D是淡黄色类粉末，H是常见轻金属单质，可用于飞机制造业，E是著名的“侯德榜工业制碱”的主要产品。它们的关系如下图，试回答问题：

（1）J的化学式： NaCl　 。

（2）写化学方程式①　2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃+O₂　 、②2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+ O₂↑　　。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，若生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为

3∶8，则X的化学式为：　Mg₄H₂C₃O₁₁　（Mg（OH）₂　．3MgCO₃　　。

24、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，该过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象描述为交换舞伴。（如图）

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH₂==M），金属卡宾与烯烃分子相遇后

两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个

新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻

找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。 例如：烯烃复分解反应如下所示：

即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。

（1）C₆H₅CH₂CH==CH₂与CH₂==M一定条件下反应，下列产物不可能存在的是　A　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． C₆H₅CH₂CH==M　　　　　　　  B．　CH₂= CH₂　

C． C₆H₅CH₂ CH₂ C₆H₅　　　　　　  D．　C₆H₅CH₂CH==CH CH₂ C₆H₅

（2）炔烃也能发生此类反应，写出自身发生复分解反应的化学方程式：

　2CH₃ ≡CH→CH₃≡CH₃+ CH≡CH　　。

（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出用制取的化学方程式：　　2　→　+CH₂=CH₂　。

六、（本题包括2小题，共20分）

25(6分)、在40mL0.10mol/LBaCl₂溶液中，加入过量0.10mol/LH₂SO₄溶液，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25mL0.22mol/LNaOH溶液至恰好呈中性。试计算加入H₂SO₄溶液的体积。(55ml)

26(14分)、已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。加热反应后所得固体中，Pb^2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式　Pb₂O₃+ 6HCl=2 PbCl₂+ Cl₂↑+3H₂O　。

（2）通过计算确定y与a、x的函数关系式为　y=a-ax/2　　　　　。

（3）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5∶3，则此时剩余固体中含有的物质为

（写化学式）　Pb₃O₄、 PbO　　，其物质的量之比为　　3：4　　　。