高三化学十月段考考试试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共44分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．CO2O3 + 6HCl == 2CoCl3 + 3H2O D．2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I
2．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 （ ）
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．氯元素有毒，应禁入口中
3．下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是 （ ）
A．氧化钠 B．氯化氢 C．三氧化硫 D．乙醇
4．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ba2++2HCO3-+20H-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O
B．向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全
2H++SO42-+Ba2++20H-＝BaSO4↓+2H2O。
C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应
Ba2++20H- + Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+ MgC03↓+2H20
D．向溴化亚铁溶液中加入少量氯气 2Br-+C12=2C1-+Br2
5．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ）
A．KI B．Zn C．KCl D．H2O
6．每年元宵节晚上，我市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是 （ ）
A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光
B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C．镁铝在焰火中发出耀眼的白光
D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺
7．对锂的结构和性质的判断，错误的是 （ ）
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露于空气中易吸收水分 ④它的单质可做还原剂
⑤它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同
A．只有① B．③和④ C．②和③ D．①和⑤
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
NA
B．常温下，2L 1 mol·L－1的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶制后，其中胶体粒子的数目为NA
D．1 molNH
中含电子数为 10NA
9．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 （ ）
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目
10．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是 （ ）
A．配制0.1mol·L－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
B．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
C．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制0.1mol·L－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是 （ ）
A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a
12．下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液
B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．Na2CO3溶液和稀盐酸
D．FeBr2溶液和氯水
13．有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是 （ ）
A．K+、H+、NO
、Na+ B．H+、Br－、SO
、Na+
C．SO、Br－、OH－、Fe3+ D．H+、Br－、SO
、K+
14．制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，关于该反应的下列说法,正确的是 （ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
15．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是
（ ）
A、Cl2 B、N2 C、S D、C
16．在100g浓度为18mol·L－1、密度为
cm－3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为 （ ）
A．小于100mL B．等于100mL
C．大于100mL D．等于
mL
17．使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），这4.48L气体的质量为 （ ）
A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g
18．在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是 （ ）
A、0.25VL B、0.5VL C、0.75VL D、VL
班级： 姓名： 学号： 分数：
高三段考考试
化 学 试 卷
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
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18．（8分）右图是某同学在实验室中制取
Cl2的装置图：
（1）该装置中的错误之处有二，分别是：
①
②
（2）试写出装置A和C中发生反应的离
子方程式：
A处： ；
C处： 。
（3）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl2。
甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；乙：用87 g MnO2与足量浓盐酸反应，则所得氯气 （填代号）。
A．甲比乙多 B．乙比甲多 C．一样多 D．无法比较
19．（16分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2
+ 2CO2＝2Na2CO3
+ O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
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（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？
。为了检验E中收集到的气体，在取出
集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43
克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大
或小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由
于 。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？ ；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的 。
四、（本题包括3小题，共19分）
20．（4分）（1）在品红溶液中加入新制的氢氧化铝，溶液红色褪去，其褪色原理与下列中的
（填代号）物质相同。
A．活性炭 B．SO2 C．氯水
（2）少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色褪去，说明溶液中存在
（填化学式），其褪色原理与上述（1）中的原理 （填相同
或不相同）。
21．（6分）（1）配平下列氧化还原方程式：
FeSO4+ KNO3+ （ ）= K2SO4+ Fe2（SO4）3+ NO+ H2O
（2）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，A与B同主族且能形成AB2型分子，A、C、D所形成的简单离子具有相同的核外电子排布，且离子半径依次减小。请回答：
①证明某化合物中含有D元素采用的实验方法为 ，现象是 。
②写出C的单质通入AB2的水溶液中所发生反应的离子方程式：
。
22．（9分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH
、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，判断理由是
。
（2）写出其余几种物质的化学式：A B C
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
。
五、（本题包括2小题，共13分）
23．（3分）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g·mL－1，则该氨水的物质的量浓度为 。
24．10分）现有某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物6.14g，加水溶解后，所取得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗稀盐酸的体积，得到如下图所示的曲线，试计算：
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（2）原混合物中两种盐的物质的量之比。
（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。
（4）确定此两种盐的化学式。
高三段考考试答案
化 学 试 卷
参考答案
一、（2分×10=20分）
1．A 2．B 3．C 4．A 5．A 6．C 7．D 8．D 9．B 10．C
二、（3分×8=24分）
11．A 12．A 13．B 14．B 15．B 16．A 17．C 18.C
三、（共19分）
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（2）MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（每式2分，共4分）
（3）B（2分）
19．（16分）（1）②；白色固体变蓝色；带火星；复燃。
（2）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。
（3）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。
（4）小；30；Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出。
（5）不安全，不合理；乙。
四、（共19分）
20．（4分）（1）A（1分） （2）H2O2（2分）； 不相同（1分）
21．（7分）（1）6 2 4 H2SO4 1 3 2 4（2分）
（2）①焰色反应（1分），透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（2分）
②Cl2+H2SO3=4H++SO+2Cl－（2分）
22．（9分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H－与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分）
（2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba（NO3）2 （每空1分，共3分）
（3）NH+OH－=NH3↑+H2O NH3+H+=NH（3分，错一个扣2分，扣完为止）
五、（共15分）
23．（3分）18.37mol·L－1（3分）
24．（12分）
解：（1）原混合物中n（C）=10n（CO2）=
=0.05mol
m（C）=0.05mol×12g/mol=0.6g
（C）=
×100%=9.77%（3分）
（2）设两种盐的化学式分别为M2CO3和MHCO3，逐滴加入盐酸时所发生的反应为
M2CO3+HCl=MHCO3+MCl
MHCO3+HCl=MCl+CO2↑+H2O
由图象知与混合物中M2CO3反应生成MHCO3所消耗盐酸的体积为12mL，与原混合物中MHCO3反应消耗的盐酸体积为（32－12×2）mL=8mL。又由上述反应方程式可知，1mol M2CO3与盐酸反应生成1 mol MHCO3，则原混合物中正盐与酸式盐的物质的量之比为n（M2CO3）: n（MHCO3）=12 : 8=3 : 2（4分）
（3）设原混合物中M2CO3和MHCO3的物质的量分别为x和y
又由0.03mol M2CO3消耗0.012L×10=0.12L稀盐酸生成MHCO3，可得
x=0.12L·c（H+） 即0.03mol=0.12L·c（H+）
解得c（H+）=
=0.25mol·L－1（3分）
（4）设M的相对原子质量为M，则
0.03×（60+2M）+0.02×（61+M）=6.14 解得M=39 即为钾元素
这两种盐的化学式为K2CO3、KHCO3 （2分）
（其他解法正确同样给分）