高三化学反应及其能量变化单元测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分．考试时间：100分钟．
可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共8题）
1．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O
2．要配制下列含有较多量不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是
A．K+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H +、Zn2+、S2O32－、Cl－
C．H +、SO32－、S2－、Cl－ D．Mg2+、SO42－、NH4+、Cl－
3．下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O
4．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol
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分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）
P—P：198 ， P—O：360 ， O2分子：498 。则反应
P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热△H为
A．－1638kJ/mol B．+1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．+126kJ/mol
5．已知H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝－Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝－Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．1.5Q1＋0.5Q2＋0.5Q3
D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
6.实验室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）与水共同反应来制备碘化鏻（PH4I）。同时还生成磷酸，下面叙述正确的是
Ａ．方程式中P2I4和PH4I的系数比为１：4 B．水在反应中为氧化剂
Ｃ．生成的磷酸是还原产物 D．反应过程中无电子得失和偏移
7．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为
A．73.3 B．73 C．74 D．70.6
8.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
二、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分，共8题）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．FeSO4溶液(已硫酸酸化)中加入H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+====Fe3++4H2O
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水
2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
10.已知酸性条件下有反应：2Cu+ == Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
| 加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸并加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
| 实验现象 | 红色固体 蓝色溶液 | 无色气体 | 无色气体 蓝色溶液 | 红棕色气体 蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：
A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu,一定有Cu2O D．一定有Cu2O,可能有Cu
11．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是：
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Br－、SO42－、Fe2+
B．由水电离的c(H＋)=10－5mol·L－1 的溶液中：Na+、Al3+、I－、SO42－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、CO32－
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
12．将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同样生成气体A 33.6L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol•L—1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn97.5g D．反应中共转移电子4 mol
13．向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－变成Xn+，则下列说法正确的是
A．n的值是4 B．Xn+是还原产物 C．n的值是3 D．Fe3+是还原产物
14．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
15、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
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B．过量CO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+ClO－ HClO+HCO3－
C．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO－ 2HClO+SO32－
D．FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋S2－==2Fe2＋＋S↓
16．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3=197 D．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
第II卷（非选择题，共76分）
17.(10分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。又知：肼中所有化学键都是单键。
（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼： 过氧化氢 。
（2）写出热化学方程式： 。
（3）已知：H2O（l）=H2O(g);△H=+44kJ.mol-1,则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出的热量是 。
（4）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点 。
18．(8分 )配平下列离子方程式，并回答问题：
（1） Fe(OH)3+ +ClO－+ OH－= FeO4n－+ Cl－+ H2O
（2）若有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n= ，FeO4n－中铁的化合价为 。
（3）试推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号） 。
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
19. (12分)在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：
| x的取值范围 | 离子反应方程式 | 产物的化学式 |
| 2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Cl－ | ||
| FeCl3 Br2 | ||
| X = 1 mol |
20．(4分)某溶液中可能含有NH4+、Ba2+ 、Fe2+、Ag+ 、OH-、SO42-、CO32-中的某几种。现用该溶液做以下实验：
（1）取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
（2）另取少许加入足量浓NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
21、(6分)（1）向NaHSO4溶液中，逐渐加入Ba(OH)2,溶液至中性，写出反应的离子方程式： ；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式
。
(3)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式是 。
22．(12分)硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S208）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾，硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向以及数目
。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
23．(12分)现有SO2气体和H2S气体共1mol，将两种气体混合后所得产物中，若经氧化得到的产物比还原得到的产物多6.4g。
(1)、写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
（2）、若以上反应完全进行，试计算H2S和SO2气体的物质的量可能各是多少？
24．（12分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5 mol•L—1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数
化学反应及其能量变化单元测试答案2006-10-20
| 一、选择题（16小题，每小题4分）
（2）N2H4（l）+2 H2 O 2（l）=N2(g)+4H2O(g); △H=-641.625 kJ.mol-1 （3）__408.8kJ______________________、 （4）生成氮气和水，对环境无污染。 18．(8分 )（1） 2 Fe(OH)3+ 5-n ClO－+ 2n OH－= 2 FeO4n－+ 5-n Cl－+ n+3 H2O （2）__2______；_+6___________ （3）___ B C______ 19. (12分)
20．(4分) NH4+ Fe2+ SO42-； Ba2+ 、Ag+ 、OH-、CO32- 21．(6分)（1）2 H+ + SO42-+ Ba2+ +2 OH- = BaSO4↓+2 H2O （2）SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ （3）Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 22．(12分)（1）2 MnSO4+5K2S2O8 +8H2O = 2KMnO4+ 4K2SO4+8H2SO4 （2）MnSO4；KMnO4 （3）2 Mn2++5S2O82- +8H2O = 2MnO4- +10SO42-+16H+ （4）Cl2 （HClO 或 HClO3） 23．(12分) （1） 2H2S + SO2 =3S+ 2H2O （2） n(H2S)=0.8mol, n(SO2)= 0.2mol或n(H2S)=0.4mol, n(SO2)= 0.6mol 24..(12分) (1) 0.3mol (2) 36% |
化学反应及其能量变化单元测试答题卷
班级 ___________ 姓名_______________
| 一、选择题（16小题，每小题4分）
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| 17、(10分 )（1）_______________________；______________________________。 （2）__________________________________________________。 （3）________________________ （4）________________________________。 18．(8分 )（1） Fe(OH)3+ +ClO－+ OH－= FeO4n－+ Cl－+ H2O （2）________；______________ （3）_________ 19. (12分)
20．(4分)_____________；______________ 21．(6分)（1） （2） __ （3） 22．(12分)（1）
（2）____________；________________ （3） （4）_________ 23．(12分) （1）
（2） 24 |