高三化学反应及其能量的变化质量检测

高三化学反应及其能量的变化质量检测1　

——（请把答案写在答题纸上）

一、选择题（每题仅有一个答案，共有8题，每题4分共32分）

1．（06上海）下列物质能通过化合反应直接制得的是　①FeCl₂ ②H₂SO₄ ③NH₄NO₃ ④HCl

A．只有①②③　　　B．只有②③　　　 C. 只有①③④　　　 D.全部

2．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH₂Cl)的说法一定不正确的是：　

A、氯胺水解产物最初为NH₂OH和HCl　B、氯胺一定条件下可与乙烯加成H₂NCH₂CH₂Cl

C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似　  　　 D、氯胺的电子式为：

3．（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　  C(s)＋O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　  S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　B．④　　  C．②③④　　　D．①②③

4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

　　A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O＝4Na^l8OH+O₂↑　　　　　　　  B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

　　C．NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl　　　D．K³⁷ClO₃+6HCl＝K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

5. （06全国理综）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→ H₂O　IO₃^-→ I₂　 MnO₄^- → Mn²⁺　 HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是：

A. H₂O₂  B. IO₃^- C. MnO₄^-  D. HNO₃

6．（06江苏）下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu===Fe²⁺＋Cu²⁺

7．（06上海）已知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

　A．A1^3＋、CH₃COO^—、C1^—　　　　　  　B.Na⁺、NH₄⁺、C1^—

　C．Mg²⁺、C1^—、Fe²⁺  D. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—

8.（06全国理综）下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O 　　  AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-　　　  CaCO₃↓ +　H₂O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺ 　　 　Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ 　　 　2Fe³⁺ + 2Cl^-

二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

9．（06广东）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

10．（06江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

11．（06四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：

　 A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^- 　　　　　　B．K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

C．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-　　　　  　　D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^-

12．离子反应为aMnO₄ ^－ + bI^－+ H⁺→ Mn^２＋+ cI₂ + dIO₃^－+ H₂O；根据该离子方程式，下列说法正确的是

A．　氧化性MnO₄ ^－＞IO₃^－  B、c=d=5，则该反应转移电子数为30e^－

C．　 a、b、c、d之间的关系是：5a=2c +6d；b=2c+d

D.当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c=d

13．（06上海）下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应:Ba^2＋+2OH^—+2H^＋十SO₄^2－ =BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应:Ca²⁺+HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂: CO₃^2－+ CO₂+ H₂O =2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应: H^＋+ OH^— =H₂O

14．（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　  　　　　　　　　B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^—离子是否存在　　　　　　　　  D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

15．（06北京理综）已知：①向KMnO₄固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^_ > Cl₂> Fe³⁺　> I₂　

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应　 C．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

D．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝　

16．（06广东）下列离子方程式正确的是

 A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

 B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O　

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O　　

17．（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂  B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

 C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂ D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

18．下列离子方程式中正确的是

 A、等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

　　2HCO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

 B、过氧化钠投入重水中：2Na₂O₂ + 2D₂O = 4Na⁺ + O₂↑+ 4OD^-

 C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca²⁺ + 2OH^- + 2HF = CaF₂↓+ 2H₂O

 D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl^- + 2H₂O　　  2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑

19．（06上海，8分）（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________　+__________　→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　　　　 __________+　　　  __________→

20．（06广东，12分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

Ⅲ

Ⅱ

I

　　　　⑴制备氧化铜

　　　工业CuSO₄　　　　　 CuSO₄溶液　　 CuSO₄·5H₂O　 ……　 CuO

　　　 ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　　　　　  。

　　　 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是　　　　　　　　　　  ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　　　 ⑵探究氧化铜的性质

　　　　①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

21．（06北京理综14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

　请回答：

 （1）W的电子式是　　　　　　　　　　  　　　　　　　  。

 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　   。

装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　   。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　 ，所需仪器装置是　　　　　　　 　　　　　　　　　（从上图选择必要的装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22、（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

(1) 写化学式：丙_________　，E________　　。

 (2)X的电子式为_______________　　　　 　　 

(3) 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：__________________________ 。

(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。

　 (5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。

23.（06天津12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　。

（2）Ａ、Ｂ、Ｈ的化学式：Ａ　　　　　　，Ｂ　　　　　　，Ｈ　　　　　　　　。

（3）①Ｈ₂Ｏ₂分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　

②写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Ｎａ₂Ｏ₂，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

——化学反应及其能量的变化（请把答案写在答题纸上）

　　班级--------　 姓名　　--------学号　　--------（上交）

1	2	3	4	5	6	7	8	9
10	11	12	13	14	15	16	17	18

19．

（1）_________　+__________　→__________+__________+__________+H₂O

(2)  __________　 ，_________。

(3) _______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)

　　　　 __________+　　　  __________→

20．（1）

　　　 ①是　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 ②是　　　　　　　  　　　　　 

　　　 ③操作是　　　　　　　　　　  ，

特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　　　 （2）

　　　　①结论是　　　　　　　　　　　　　

　　　　②有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

21．

 （1）是　　　　　　　　　　　　　　　 

 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 （3）

①　　　　　　　　　　　   。

　　　　　　　　　　   。

② 　　　　　　　　　　，是　　　　　　　 　　　　　　　　　

 

（4）是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

22、

(1)丙  _________　，E　  ________　

 

 (2)为_______________ 　　　　　　 

(3)：__________________________

(4)：________________________

　 (5) ______________

23．

（1）　　　　　　　　　　　。

（2）：Ａ　　　　　　，Ｂ　　　　　　，Ｈ　　　　　　　　。

（3）①：　　　　　　　　　　　　　

②：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.（06天津10分）2ｇＣｕ₂Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ₄溶液处理，发生反应如下：

8ＭｎＯ₄^－＋5Ｃｕ₂Ｓ＋44Ｈ^＋＝10Ｃｕ^2＋＋5ＳＯ₂＋8Ｍｎ^2＋＋22Ｈ₂Ｏ

6ＭｎＯ₄^－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ^＋＝5Ｃｕ^2＋＋5ＳＯ₂＋6Ｍｎ^2＋＋14Ｈ₂Ｏ

反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ₂，剩余的ＫＭｎＯ₄恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）配平ＫＭｎＯ₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　　　　　　ＭｎＯ₄^－＋　　　Ｆｅ^2＋＋　　Ｈ^＋＝　　Ｍｎ^2＋＋　　Ｆｅ³⁺＋　　Ｈ₂Ｏ

（2）ＫＭｎＯ₄溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ₄的物质的量为　　　　　ｍｏｌ。

（3）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。

（4）混合物中Ｃｕ₂Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。

25．(06广东10分) 　　钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平)

　　　 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

　　　 ③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

　　　 通过计算求：

　　　 ⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

^19．(本题共8分)

(1)　 FeSO₄+HNO₃→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)　 FeSO₄　　+5N　　(3)得到　 4　 （4）3FeSO₄+30HNO₃→

20．⑴①

答案：加适量水溶解，搅拌，过滤

②答案：使Fe³⁺可全部转化为Fe（OH）₃沉淀，而Cu²⁺不会转化为Cu (OH)₂沉淀。

③

答案：将CuSO₄·5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在100⁰C以下。

⑵①

答案：CuO可加快H₂O₂分解的反应速率，是H₂O₂分解反应的催化剂。

②

答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

21、（14分）

　

　 ⑵　HCO— 3 　+ OH^—　= CO_2—3 　+　H₂O

⑶　①Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na ₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

或2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na ₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Na₂O₂

② H₂O₂

　  Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

⑷　2Na₂CO₃ + Cl₂  + H₂O = Na ClO  +Na Cl　+ 2NaHCO₃

22、(1) O₂ 　 SO₃　　(2) 　　　　　　　　 

 (3) 2Na₂O₂ + 2H₂O 　  4NaOH + O₂↑

　 (4) HCO₃^－ + OH^－ 　  CO₃^2－ + H₂O　　　　(5) ⑧⑨

23．（14分）　 （1）1nm---100nm

（2）Fe 、FeS、 H₂SO₄

（3）双氧水的电子式、　 2Fe²⁺ + H₂O + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

（4） 取少量的E于试管中用滴管加入氢氧化钠溶液，加热，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

（5）4 Fe²⁺ + 4 Na₂O₂ + 6H₂O　= 4Fe（OH）₃↓+ O₂ ↑ + 8Na⁺

24．（1）1、5、8、1、5、4

（2）0．007　（3）19。6　 （4）40%

25．答案：

解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 NH₃+HCl=NH₄Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L^-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH₃反应的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g样品中 n(NH₃)=0.01000mol　 n(N)=0.01000mol

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数

⑵ I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

因反应用去0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol

Co与Ｆe同一族，Co^m+具有强氧化性，故设m=3

则有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂n(Co³⁺)=0.002000mol　

0.5010g样品中Cl的总质量为：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol ^-1-0.01000molx17g ·mol ^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：

反应消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol·L^-1x40.00mL=0.004000mol

即发生上述反应的Cl^-为：n(Cl^-) =0.004000mol

则有　y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5　y=1  z=2

带入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合价为：+3　 假设成立

该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数为27.94%

⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂