高三化学上学期第一次诊断性测试

　　　 高三化学上学期第一次诊断性测试

　　　　　　　　　　　　　化　 学

可能用到的相对原子质量　H — 1　　O — 16　Na — 23　 S — 32　 K — 39

第Ⅰ卷（选择题 54 分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上。每小题3分，共54分）

1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 　　　 　（　　）　　　　　

　　　 A．化学不再是纯实验科学　　　　　 　 B．化学不再需要实验

　　　 C．化学不做实验，就什么都不知道 　　　 D．未来化学的方向还是经验化

2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是　　　　　 （　　）

A．Na₂S　　　　　　　　 B． S　　　　 　　　 C． SO₂ 　　　　　　D． H₂SO₄

3．FeCl₃溶液、Fe(OH)₃ 胶体共同具备的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．加入饱和MgSO₄溶液都发生聚沉

　　　 B．分散质的粒子都不能通过半透膜

　　　 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

　　　 D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解

4．下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．BeCl₂　　　　　　　B．PCl₃　　　 　　　　C．PCl₅　　　　　　　D．NH₃　

5．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是　（　　）

　　　 A．磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

　　　 B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

　　　 C．磷单质不如氮气和硫单质活泼

　　　 D．磷的氢化物(PH₃)受热时不如氮的氢化物(NH₃)和硫的氢化物(H₂S)稳定

6．最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（¹⁸O₂），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1.8g氧－18气体（¹⁸O₂）的物质的量是0.1mol

　　　 B．0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³

　　　 C．0.2mol氧－18气体（¹⁸O₂）的体积约为4.48L

　　　 D．氧－18气体的摩尔质量是36g

7．下列离子反应方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．铜和硫酸锌溶液：Cu + Zn²⁺= Cu²⁺+ Zn

　　　 B．澄清的石灰水中加入少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^- = CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　　 C．少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

　　　 D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

8．用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO₄溶液，通电一段时间，Cu²⁺恰好反应完全，若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1　　　　　　　　　B．2　　　　　　　　　C．12　 　　　　　　 D．13

9．在25℃时，将两个惰性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄ ·10 H₂O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．× 100%　　　　　　　　　　　　　　　　 B．× 100%

　　　 C．× 100%　　　　　　　　　　　　　D．× 100%

10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）

　　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺ 、NH 、Cl^- 、SCN^-

　　　 B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Al³⁺、NO

　　　 C．水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

　　　 D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO、NO、 Mg²⁺

11．把Ba(OH)₂溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO₄²ˉ全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Al³⁺B．Al(OH)₃

C．AlO₂ˉ 或 [Al(OH)₄]^- 　　　　　　　　　　　　　D．Al³⁺和Al(OH)₃

12．我国发射“神五”所用的“长征2号”火箭的主要燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，氧化剂是N₂O₄，燃烧的产物若只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H= + 67.7 kJ·mol^-1，

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H= - 534 kJ·mol^-1下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l)；△H= -1135.7 kJ·mol^-1

　　　 B．2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= +1135.7 kJ·mol^-1

　　　 C．N₂H₄(g)+NO₂(g)=3/2 N₂(g)+2H₂O(g)；△H= -1135.7 kJ·mol^-1

　　　 D．2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= -1135.7 kJ·mol^-1

13．下列物质中能够与酸反应生成盐和水，但不属于碱性氧化物的是　　  　　　　　 （　　）

A．Na₂O　　　　　　　B．Na₂O₂　　　　　　　C． Na　　　　　　　　 D．CuO

14．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

　　　　　　　　　　 ，若维持温度和压强不变，英才当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①原混合气体体积为1.2VL；　　　　　　 ②原混合气体的体积为1.1VL；

　　　 ③反应达平衡时气体A消耗0.05VL； 　　④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

　　　 A．②③　　　　　　 B．②④　　　 　　　 C．①③　　　 　　　 D．②①

15．某可逆反应:mA（气）+nB（气）　　 pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．m＋n＞p　 H＞0

　　　 B．m＋n＞p　 H＜0

　　　 C．m＋n＜p　 H＞0

　　　 D．m＋n＜p　 H＜0

16．在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应　2NO₂（g）N₂O₄（g）；H<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是　　　　　　　　　　 （　　）

A．降低温度 　　　　B．通入NO₂　　　　C．通入N₂O₄  　　　D．升高温度

17．1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他

们在常压 下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热

到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了

氨气，且转化率达到了78%。用来合成的电解质在电解池中

起传导H⁺的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，

电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是 　　　　　　　 （　　）

A．阳极的反应式为　H₂-2e ^- =2H⁺　

B．阴极的反应式为　N₂+6e ^- +6H⁺=2NH₃

C．电解的总反应式　N₂+3H₂2NH₃　

　　　 D．电解的总反应式　3H⁺+N^3-NH₃

18．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别

在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O　　　Fe（OH）₂+Ni（OH）₂

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

　　　 A．放电时，Fe是负极，NiO₂是正极　

　　　 B．充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)₂＋2e^-=Fe＋2OH^-

　　　 C．放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

　　　 D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

第Ⅱ卷（非选择题46分）

二、填空题（共46分）

19．（6分）有一质量为Wg，相对分子质量为b的某种碱M(OH)₂，在一定温度下完全溶解为Vml的饱和溶液。若溶液的密度为d g/cm³，则溶液的物质的量浓度是　　　　  ，溶质的质量分数是　　　　　　　　   ，该温度下的溶解度是　　 　　　　 。

20．（5分）根据氧化还原反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，设计一个原电池，用　　　　做负极，电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 ；电解质溶液是　　　　　　  ；用　　　　做正极，电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 。

21．（3分）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

22．（10分）短周期的三种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次变小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；YC与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

　 （1）Y元素的名称是　　　　　 ；

　 （2）XZ₃化合物的电子式是　　 　　　　　　　　　　；

　 （3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为　　　　　 　　 （用元素离子符号表示）；

　 （4）化合物XZ₄A中所含有的化学键类型为　　　　　 　　　　　　　　；

　 （5）元素组成为XZ₅YC₃和BCZ化合物反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．（10分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V_A = a L，V_B = 0.8 a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + 2W(g)，达到平衡时，V_B = 0.6 a L。

　 （1）B中X的转化率为_____________。

　 （2）A、B中X的转化率的关系是A_______B（填“>”或“=”或“<”），其理由是者说______________________________________________________________________。

　 （3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A______M_B（填“>”或“=”或“<”）。

　 （4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_____________（M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。①M_X ②M_Y③M_Z ④M_W

A．③和④　　　　　　　 B．①和②　　　　　　　　C．①和③　　　　　　　 D．②③④

　 （5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。

24．（12分）如下图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。

 

试回答：

　 （1）乙池中Fe极电极反应式为______________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色。

　 （2）甲池若为用电解原理精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在）的装置，则A电极名称为______极，电极反应式为___________________，电解质溶液可以是_____________；通电一段时间后，A极增重12.8 g，则甲池溶液原溶质的浓度　　　　  　 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池C（石墨）极放出气体在标况下的体积为　　　　　　　  ，此时乙池剩余溶液的体积为400 mL，则溶液的pH = ________。

参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
A	A	C	B	C	B	D	A	D	B	C	D	B	A	B	D	D	C

19．（2分×3=6分）

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

20．（1分×5=5分）

铁　 Fe-2e^- =Fe²⁺ 　FeCl₃溶液　　惰性电极　 Fe³⁺+e^- =  Fe²⁺

21．（3分）

各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。

22．（10分）

　 （1）碳　（2分）

　 （2）　 　（2分）

　 （3）Cl^->O^2->Na⁺　（2分）

　 （4）离子键和共价键（2分）

　 （5）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃·H₂O+CO₃^2-+H₂O（2分）

23．（2分×5=10分）

　 （1）75%

　 （2）A < B　　B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。

　 （3）M_A < M_B

　 （4）A 或B　

　 （5）0.2a L　　　

24．（12分）

　 （1）2H⁺ + 2e ^– 　　 H₂↑（2分）　　　　　 红 （1分）

　 （2）阴 （1分）　 　　　　　　　　　　　Cu²⁺ + 2e ^– 　  Cu （2分）　

CuSO₄溶液或CuCl₂溶液 （1分） 　　 减小 （1分）　

4.48L（2分）　　　　　　　　　　　　14（2分）