试卷类型：A
高三化学上学期第一次调研测试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
Si：28 S：32
第一部分 选择题（共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1.C、N元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质有
①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4
A.② B.②③ C.②③④ D.①②③④
2.据报道，科学家已成功合成了少量O4(
)，有关O4的说法正确的是
A.O4与O3、O2是同分异构体
B.O4比O2稳定
C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3
D.O4的摩尔质量是64g
3.以下性质的比较中，正确但是
A.原子半径：Cl>Na>O>N B.密度：植物油>四氯化碳>水
C.熔点：NaF>NaCl>CCl4>CF4 D.热稳定性：HF>HCl>H2S>H2O
4.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
A.2E1=E2 B.2E1>E2 C.2E1<E2 D.E1=E2
5.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式；
即：A∶B→A•+B• ，均裂； A∶B→A+[∶B]，异裂。
下列化学方程式中发生共价键均裂的是
A.2K+2H2O=2KOH+H2↑
B.2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
C.Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
6.右图装置最适用于
A.加热氯化铵和消石灰的混合物制取氨气
B.加热碳酸氢钠制取二氧化碳
C.加热铜和稀硝酸制取一氧化氮
D.加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气
7.已知反应2SO2+O22SO3，△H<0，在恒温下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达到平衡后，SO2的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2，达到平衡后，SO2的转化效率为b，若反应前两容器的温度相同，则a与b的正确关系为
A.a<b B.a>b C.a=b D.无法判断
8.下列有关阿伏加罗德常数的叙述正确的是
A.0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个
B.标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
C.1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-
D.标准状态下，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
9.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是
①NaHCO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Na2CO3
A.①>④>②>③ B.②>③>①>④
C.④>①>②>③ D.④>②>①=③
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最多的是
A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Fe2O3
11.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A.在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NO3-
B.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.水电离出的[H+]=1×10-10 mol/L溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
12.在K+、Na+盐中，只有少数微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：
Na++2K++[Co(NO2)6]3-=K2NaCo(NO2)6↓（亮黄）
下列哪些离子的大量存在可能会干扰K+的鉴定。
A.H+ B.Na+ C.NO2- D.Co3+
13.在下列实验中，可能达不到目的的是
A.用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（—OH）的活泼性
B.用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性
C.检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱
D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-
14.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.第④步电解时阴极产生氯气
C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体
D.①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应
15.利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是
A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B.淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等
C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
16.据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们的关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)是原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。下列推断不正确的是
A.Tl+最外层有2个电子 B.氧化性：Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+
C.还原性：Ag>Tl D.铊位于第六周期，第ⅢA族
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.电解饱和食盐水：
C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
18.一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2—甲基丁烷 | 3531.3 |
下列表达正确的是
A.热稳定性：正丁烷<异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=—1560.8kJ/mol
C.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右
D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
19.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO2气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有
A.Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化还原反应
D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
第二部分 非选择题（共83分）
三、（本题包括3小题，共30分）
20.（6分）
⑴下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 （填编号）。
⑵从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品 ②溶解沉降 ③ ④ ⑤冷却结晶。
⑶某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。
该实验有一个明显的缺点是什么？
应如何改进？
21.（12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol•L-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。
⑴分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a的数值至少为 g。
⑵除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL量筒、剪刀、胶头滴管、 和 。
⑶在广口瓶中装足量水，按图连好装置后，要 （填操作名称）。
⑷将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。
为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为 。
实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率 （填“快”或“慢”），理由是 。
⑸下列情况中可能导致反应速率变快的是 （填序号，多填扣除分，下同）；可能导致产生氢气的体积减少的是 。
A.镁带中含有少量跟酸不反应的杂质
B.没有除去镁带表面的氧化膜
C.镁带中含有少量的杂质铁
22.（12分）聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+，实验步骤如下：
⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
⑵步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
（b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
（d）确保铁的氧化物酸溶完全
⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。
利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。
⑷测定时所需的试剂 。
(a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3
⑸需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
⑹选出测定过程中所需要的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
四、（本题包括3小题，共34分）
23.（10分）⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO+COFe+CO2
△H>0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”）
②1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。
⑵抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO+Hb• O2O2+Hb•CO，实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答：
③上述反应的平衡常数表达式为：K= 。
④已知37℃时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受损 （填“能”或“否”），理由是 。
24.（12分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是 ，理由是 。
A.H—O—F B.H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为 ，次氟酸的电子式为 ，次氟酸分子中共价键的键角 180°（填“<”或“=”）
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
| H2 | O2 | F2 | OH | OF | HF | |
| E/(kJ/mol) | 432 | 494 | 155 | 424 | 220 | 566 |
请计算反应：2HOF=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为 kJ/mol。
请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质： 。
⑷次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），则M的化学式为 ，写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。
⑸写出能够加快M分解的两种催化剂 和 （写化学式）。
25.（12分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
⑴沉淀C的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。
⑵电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是 。
⑶操作I、操作II、操作III都是 （填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在 装置中进行。
⑷生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 （填化学式）。用此法制取铝的副产品是 （填化学式）。
⑸写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：
⑹若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质： （填化学式）。
五、（本题包括1小题，共9分）
26.（9分）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
A B
⑴请写出A中含有的官能团 。
⑵A经光照固化转变为B，发生了 反应（填反应类型）。
⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式 。
六、（本题包括1小题，共10分）
考生注意：27题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
27.（A）（10分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：
⑴在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热
△H 0（填“<”“>”“=”）理由是 。
⑵还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下
| 剩余压强mmHg | 760 | 10 | 1 | 0.1 |
| 平衡时的温度℃ | 2370 | 1700 | 1430 | 1235 |
真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：
① ②
⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl••MgCl2• 6H2O)，其中
KCl••MgCl2• 6H2O属于 。
A.复盐 B.混合物 C.配合物
⑷写出下列反应的方程式
①煅烧白云石 。
②CaO•MgO与Si的反应 。
27.（B）（10分）⑴甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO，碳酸可分解为H2O和CO2，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2，它的熔点—120℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。
①根据以上信息可推知：C3O2的结构简式为 ，C3O2是 分子（填“极性”或“非极性”）
②苯六甲酸（即笨分子中每个氢原子被羧基取代生成的物质）完全脱水后的产物也是一种碳的氧化物，它的结构式为： 。
⑵①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为： 。
②若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序数为 ，其原子的核外电子中成单电子有 个。
高三第提次调研测试
参考答案与评分标准（化学）
第一部分 选择题（共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.C
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10.B 11.B 12.A 13.D 14.B 15.BD 16.BC 17.D 18.AC 19.AC
第二部分 非选择题（共83分）
三、本题包括3小题，共30分）
20.（6分）
⑴①③⑤（2分，漏选得1分，多选0分）
⑵过滤（1分），蒸发（1分）
⑶苯挥发造成空气污染（1分），应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管（1分）
21.（12分）
⑴0.12（2分）
⑵砂纸、计时器（2分）
⑶检查装置的气密性（1分0
⑷反应开始至气泡停止冒出的时间（1分），排入量筒水的体积（1分），快（1分），同浓度的盐酸比醋酸溶液中的H+浓度大（1分）
⑸AC（2分，漏选得1分，多选0分），B（1分）
22.（12分）
⑴b（2分）（多选得1分）
⑵b、c（2分）（漏选、多选得1分）
⑶利：原料成本较低（1分），弊：产生气体对大气有污染（1分）
⑷a、c（2分）（漏选、多选得1分）
⑸Fe2O3、BaSO4（2分）
⑹b、e、d或bedbed和bbeedd（2分，不按顺序扣1分，错选得0分）
四、（本题包括3小题，共34分）
23.（10分）
⑴①增大（1分）
②否（1分），大于（1分），此时c(CO2)/c(CO)=0.25<k，反应向右进行（2分）
⑵③c(O2)• c(Hb• CO)/C(CO)• c(Hb• O2)（2分）
④能（1分）c(Hb• CO)/ c(Hb• O2)=2.2%，（2分）
24.（12分）
⑴A（1分），A中O和F原子的最外层电子数等于8，B中O和F原子的最外层电子数不等于8（1分）
⑵O（1分），
（1分），<（1分）
⑶—338（2分），次氟酸不稳定，易分解为HF和O2（1分）
⑷H2O2（1分）HOF+H2O（热）=H2O2+HF（1分）
⑸MnO2 、FeCl3（2分）
25.（12分）
⑴Fe2O3（1分），颜料（1分）
⑵降低氧化铝的熔点（1分）
⑶过滤（1分），过滤（1分）
⑷CaO和CO2（2分），Fe2O3和O2（2分）
⑸CO32-+CaO+H2O=CaCO3+2OH-（2分）
⑹SiO2（1分）
五、（本题包括1小题，共9分）
26.（9分）
⑴酯基、碳碳双键、苯环（3分）
⑵加成（加聚）（2分）
⑶（2分）
⑷C18H16O4（2分）
六（本题包括1小题，共10分）
27题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
27（A）（10分）
⑴△H>0（1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应（2分）
⑵①降低反应所需温度，节约能源（1分）
②防止Mg被空气氧化（1分）
⑶A（1分）
说明：产物为SiO2+2MgO得0分。
说明：产物为SiO2+2CaO得1分，为CaO+CaSiO3得2分。
27（B）（10分）
⑴①O=C=C=C=O（2分），非极性（1分）
②（2分）
⑵①6s4f5d6p（1分）
②四（1分），Ⅷ（1分），27（1分），3（1分）