高三化学上学期第一次阶段考试试题
化学试题
可能用到的相对原子量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1．下列有关胶体的说法中正确的是
A．胶体都是均匀透明的液体
B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大
D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。
2．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的
国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是
。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
Ａ．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
Ｂ．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
Ｃ．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
Ｄ．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
3．下列说法正确的是
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键
C．金属在常温下都以晶体形成存在
D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用
4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：
H+（aq）+ OH－（aq）= H2O（1）； ΔH = －57.3KJ·mol－1
已知：CH3COOH（aq）+ NaOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（1）； ΔH1
1/2 H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（1）； ΔH2
HNO3（aq）+ KOH（aq）= KNO3（aq）+ H2O（1）； ΔH3
上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是
A．ΔH 1=ΔH2=ΔH 3 B．ΔH 2 <ΔH 1 <ΔH 3
C．ΔH 2 < ΔH 3 <ΔH1 D．ΔH 2=ΔH 3 <ΔH 1
5．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中除SO42-和Cl－外还含有
A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋
C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋ Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋
6．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步将二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2 + 4KOH +O2 
2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4
+H2O
2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
A．在上述相应条件下氧化性：KMnO4 ＞K2MnO4 ＞O2
B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
D．第二步电解时阴极周围pH减小
7．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是
A．升高 B．降低
C．不变 D．不能确定
8．下列离子反应方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
二、不定项选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就为0分)
9．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是
A．用硫和硫铁矿均可为原料
B．SO2转化为SO3需要催化剂和加热条件下进行
C．SO3可用水直接吸收
D．向胶体中加入电解质一定能使胶体聚沉
10．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH变化情况正确的是
A
11．下列关于铜电极的叙述正确的是：
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12．SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A．SO42-的电子式为
B．S2O82-中没有非极性键
C．S2O82-比SO42- 稳定
D．S2O82-有强氧化性
13．破坏１mol化学键所需要的能量叫键能。下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
14．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为
A．LaNi6 B．LaNi3
C．LaNi4 D．LaNi5
15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3
+ 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
16．用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液①HCl ②NaNO3 ③CuCl2 ④AgNO3，在相同时间内生成气体总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是
A．④③②① B．①②③④ C．①③②④ D．③④①②
三、（本题包括2小题，共18分）
17．(10分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________（填有关序号，选错倒扣分）。
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
（２）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
原因是 。
18．（8分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是 。
(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．稀硝酸
C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
甲和乙推断正确的是 ，用合适的方法加以验证，写出选用的试剂（限上述提供的试剂）及实验中观察到的现象。 。
(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? ，
理由是：
四、（本题包括2小题，共20分）
19．（10分）（1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 。
A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s)；△H B．Na(s)+1/2Cl2(g) NaCl(s)； △H1
C．Na(s) Na(g)； △H2 D．Na(g)－e－ Na+(g)； △H3
E．1/2Cl2(g) Cl(g)； △H4 F．Cl(g)+e－ Cl－(g)； △H5
②写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
。
（2）如右图为氯化钠晶体的结构模型，氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：
①氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子
个数是 。
②设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为
，
则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离
是 cm（用代数式表示）
③若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧
离子的数目将______ （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。
20．（10分）（1）在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。
①向烧杯中加入CuSO4溶液后，忽略溶液密度的变化，看到的现象是
。
②发生上述变化的电极反应式是 。
（2）已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：①向小苏打溶液中滴加少量溴水： ；
②向苏打溶液中滴加少量溴水： 。
五、（本题包括1小题，共8分）
21(8分) 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式_____________ _。
②取代反应前后各元素的化合价一般不变。试写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________ _。
⑵右上图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_______ _______。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______ ________。
六、（本题包括2小题，共20分）
22．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态无机化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，
C元素在周期表中的位置是__________________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x＿（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是____ _____。
 |
23．（10分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。由此可知：E的化学式为 。
当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO2具有相同的原子数目和电子数目，即G和CO2互称为等电子体）和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G+H的化学方程式 _____ 。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，D被冰水冷却时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物形式均可）。
七、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在Ｔ温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至Ｔ，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：（已知电子的电量为1.6×10-19c）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 |
| KOH/g | 49.2 | 50.8 | 52.8 | 55.8 |
(1)被电解的水的物质的量为_ mol.；
(2)计算电解后剩余溶液的质量分数；
(3)温度T为 。（填范围）
25．(10分)将22.4g铜粉与氧化铁混合物粉末加入浓度为1mol/L的硫酸溶液中进行反应。
(1) 若混合粉末恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的体积为VL，求V的最小值。
(2) 若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.l mol/L。求此混合物中铜粉的质量。
化学试题参考答案
一、二、选择题（共64分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | D | D | C | D | C | A | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | CD | A | AC | D | BC | D | C | B |
三、（本题包括2小题，共18分）
17．(1)BCE （2）① 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板盖
② 提高装置的保温效果 ③偏大 固体NaOH溶于水放热
18．（1）Br2；Fe3+ （2）乙正确，在溶液中滴加四氯化碳，振荡，四氯化碳无色（或在溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色）（3）不可行，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2
四、（本题包括2小题，共20分）
19、（1）①A或△H ②△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5
（2）①12
②
③保持不变
20．⑴①Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液颜色逐渐变浅；②Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu
（2）① HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑ ；② 2CO32＿+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（1）①KI+IBr======KBr+I2
②
（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强 （3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
六、（本题包括2小题，共20分）
22．⑴
第二周期、第ⅦA族 ⑵ Na ⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ⑷ Na3AlF6
23．（1）HNO3，NH4NO3
N2O↑+2H2O（2）SO3，A和B，H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
七、（本题包括2小题，共20分）
24．⑴提供电量Q=2.16×105q，转移电子的物质的量n=
=2.24mol，被电解的水的物质的量为1.12mol，即20.1g ；⑵剩余溶液的总质量为164.8g，质量减少35.2g，其中被电解的水20.1g，所以，结晶析出的KOH·2H2O的质量为35.2g-20.1g=15.1g，求得电解后剩余溶液的质量分数为55.1%。⑶剩余溶液的质量分数为55.1%，查表可知，温度范围在20℃——30℃之间。
25．⑴ Vmin＝0.3L ⑵ 铜完全反应时，m(Cu)=3.2g
当铜有剩余时，m(Cu)=14.4g