高三化学上学期第三次月考试卷

高三化学上学期第三次月考试卷

命题人 肖安庆

相对原子质量：H：1　 C：12 　 N：14 　O：16 　Na：23　　Cu:64

一、选择题（每题只有一个正确答案 共48分）

1.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ A　）

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原后一定得到金属单质

2．下列有关碱金属元素及其化合物的叙述：①碱金属元素原子的次外层电子数是2或8；②碱金属元素位于元素周期表的第IA族；③碱金属的氯化物都是强电解质；④碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱。其中正确的是 　　( D　 )

A、只有② B、只有① C、只有①②④ D、①②③④

3.N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 ( C　)

A． 32g铜作还原剂时失去的电子数为N_A

B． 1.7g羟基所含电子数为N_A

C．某气体的摩尔质量为M,则M÷N_A是这种气体以克为单位的一个分子质量

D．在标准状况下,11.2LNO和11.2LO₂ 混合,气体分子总数为N_A.

4．.对于反应：H^-+NH₃===H₂+NH2^-，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　  （ D ）

A.该反应属于置换反应　　　　　  B.NH₃是还原剂

C. NH2^-是还原产物　　　　　　　 D.若反应中有1 mol电子转移，必生成2 g H₂

5.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　  （ B ）

A.在AlCl₃溶液中，Na^＋、AlO、SO、NO

B.pH=0的溶液中，Fe^3＋、Mg^2＋、Cl^－、SO

C.水电离出的c（H^＋）=1×10^－10 mol·L^－1的溶液中，K^＋、HCO、Cl^－、S^2－

D.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu^2＋、Fe^3＋、NO、SO

6．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ C ）

A.　漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
　　　　　　 Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO+CO₃^2－

B　NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－ = NH₃↑＋H₂O

C　苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O → －OH＋HCO₃^－

D　FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂= 2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

7．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （ D  ）

　A、N₂　　　　 B、S　　　　C、C　　　D、Cl₂

8.在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法　　　　　　　　 　　　　　 （ B ）

①质量物质的量浓度=　　 ②物质的量分数=

在某温度范围内，溶液的状态不发生变化。下列溶液组分表示方法中受温度影响的是

A.质量分数　　　　　　　　　　　　　　  B.物质的量浓度

C.质量物质的量浓度　　　　　　　　　　  D.物质的量分数

9．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是　　　　 （ A ）

　①天平　 ②量筒　  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤等同纸  ⑥胶头滴管

　⑦容量瓶　⑧药匙　　⑨烧瓶

A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　B．全部

C．②③④⑥⑦　　　　　　　　　　　D．①③⑤⑦⑨

10．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内放入0.1的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小的顺序是　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　B ）

A．甲<乙<丙<丁　  B. 丁<甲<乙=丙 　　C. 甲=丁<乙=丙　　D.丁<甲<乙<丙

11．下列关于卤素的叙述，正确的是 　　　　　　　　　　　　　　 (  A　)

A、单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

B、氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

C、单质与水反应均可表示为X₂＋H₂O ====HX＋HXO

D、随核电荷数的增加X^－的半径递增，还原性递减

12．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气  ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加入CCl₄振荡  ④过滤　⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

　　　　  　　(　A  )

　 A．②一④一①一③一⑤　　B．②一①一③一④一⑤

　 C．①一③一⑤一②一④　　D．③一①一②一⑤一④

13．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　 （ C ）

①同质量不同密度的N₂和C₂H₄ 　　　② 同温度同体积的O2和N2

③同体积同密度的CO和C2H4　　　　 ④ 同压强同体积的N2和O2

A ①②　　　　 B ①④　　　　  C ①③　　　　 D ①②③

14．已知，

，

某和的混合气体完全燃烧时放出113．74KJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　 （C　）

A．2：1　　 B．1：2　　  C．1：1　　　D．2：3

15．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应(B )　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 A. NH₄ClNH₃­＋HCl­　　　B. 2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

　　　 C. NH₃＋CO₂＋H₂O ＝NH₄HCO₃　D. 2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

16．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体

体积为6.72 L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的

体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）　　　　　　　　　　　　　　　 （ C ）

A　　　　　　　 B　　　　　　　   C 　　　　　　　　D

二、填空（共31分）

17、（7分） 在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) 　　　　 ；(2)能使AgNO₃溶液产生白色沉淀的是　　　；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是　　　　  ；(4)能使红纸褪色的是　　　　  ；(5)能使无水CuSO₄变蓝的是　　　 ；(6)能与NaHCO₃溶液反应放出气体的是　　　　 ；(7)能使KI溶液变褐色的是　　　　　

　　　　

18、（8分）今有Cl₂、Fe、盐酸、Fe(NO₃)₂溶液，漂白粉固体作反应物，发生氧化—还原反应。请按下列要求写出反应的离子方程式

（1）一种单质氧化一种阳离子 _________________________　　　　　　　　　

（2）一种单质还原一种阳离子 _________________________　　　　　　　　 

（3）一种阴离子氧化一种阳离子 _______________________　　　　　　　　

（4）一种阴离子氧化一种阴离子生成一种单质气体 _________________________________

19、（6分）将100ml　0.3mol/L的NaHSO₄溶液和100ml  0.2mol/L的Ba(OH)₂溶液充分混合，写出所发生的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若向反应后的溶液中滴加2~3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为　　　　  色，若向反应后的溶液中继续滴加0.2mol/L的Ba(OH)₂溶液，此时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 

（若无离子反应发生，此空不填）

20、（10分）A、B、C、D为四种单质，常温时A、B为固体，C、D为气体，E、F、G、H、I为五种化合物，A与B反应产物E不溶于水，C与D反应产物F为气体且极易溶于水得无色溶液，B与C反应产物为H溶于水得黄色溶液，其反应转化关系如图所示

（1）根据上述反应及转化关系，判断A、B、C、D四种单质（填化学式）

A _______　　　 B ________　　　　C ________　　　 　D ________　　　

（2）反应①的离子方程式 _____________　　　　　　　　　　　　　　　 

三、实验题（14分）

21．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂＝2Na₂CO₃ + O₂　。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

 

 

（1）（4分）A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中选哪一个图：　　　

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？　　　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用　　　　　 的木条伸入集气瓶内，木条会出现　　　　　　　　　　　　　 。

（2）（2分）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（3）（2分）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）（4分）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值　　 （大或小），（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）（2分）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？　　　　 ；E是否需要改为下列四项中的哪一项：　　　　　 。（用甲、乙、丙、丁回答）

四、计算(7分)

22、将amol的H₂和C1₂的混合气体于密闭容器中点燃，充分反应后用足量的NaOH溶液吸收，消耗bmol NaOH。

(1)请填下表：

H2和C12量的关系	生成NaCl的物质的量／mol
H2和C12恰好完全反应
H2的物质的量＞C12的物质的量
H2的物质的量＜C12的物质的量

答案

17．（7分）　(1)C1₂　(2)Cl^一  (3)H⁺  (4)HCIO　 (5)H₂O　 (6)H⁺　(7)Cl₂

18、（8分）答案（1）　  （2）

 （3）

　　　　（4）

20（10分）答案、S、Fe、Cl₂、H₂，

21、（14分）（1）②；白色固体变蓝色；带有余烬；复燃。

（2）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。

（3）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。

（4）小；30；Na₂O₂可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出。。。。

（5）不安全，不合理；乙。

22．（7分）分析：有关反应：H₂+C1₂====2HCl

HCl+NaOH==NaCl+H₂O　 若Cl₂有剩余，则还有：

  Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

  (1)（2分）若C1₂、H₂恰好完全反应　n(C1₂)=n(H₂)= mol。生成NaCl a rnol或b mol

 （2）（2分）若V(Cl₂)＜V(H₂)　 Cl₂最终全部转化为NaCl， n(NaC1)===(NaOH)=b mo1．

 （3）（3分）若n(C1₂)＞n(H₂)　设H₂物质的量为x，则有：

　 H₂+Cl₂===2HCl

1　1　　2

x　x　　2x　　　　　　　　　 n(HCl)=n(NaCl)=2x mol

C1₂+ 2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

1　　　　　　　1

a-2x　　　　　 n(NaCl)　　　　 n(NaCl)=( a-2x)mol

共生成，n(NaCl)=2x+( a-2x)=amol