高三化学上学期第三次考试试题

高三化学上学期第三次考试试题

命题人：吴　健

可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 O-16　 Na-23　 Cl-35.5　 K-39　 Mn-55

第I卷（共80分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列化学用语表示错误的是

A．次氯酸电子式　　　　　　　　　　　　　　　　B．羟基电子式

　

 C．镁离子结构示意图　　　　　　 　　　　D．氨分子空间结构

2．在下列各说法中，正确的是

　　 A．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

　　 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

　　 C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]^＋[CB₁₁H₆Cl₆]^－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是

A．NH₃ + HCl = NH₄Cl　 　　　　　　  B．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

C．Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂↑　　　　  D．H₂O +CH₃COOH H₃O⁺ +CH₃COO ^－

4．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B的酸性强的是

A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高

B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A能与酸B的铵盐溶液反应生成酸B

D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性

5． 下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．二氧化硫的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度可以减慢该反应的速率

C．FeCl₃溶液和KSCN溶液反应后，加入少量KCl晶体，溶液的血红色深浅不变

D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

6．下列说法中，可以证明反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

　 A．1 个N≡N 键形成的同时，有3 个H－H键形成

　 B．1 个N≡N 键断裂的同时，有3 个H－H键断裂

　 C．1 个N≡N 键断裂的同时，有6 个N－H键形成

　 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

7．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g),

CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) 当反应达平衡时，测得c(H₂)=1.9mol/L, c(CO)= 0.1mol/L，则CO₂的浓度为

A.0.1mol/L　　　　　 B. 0.9mol/L　　　　  C. 1.8mol/L　　　　 D. 1.9mol/L

8．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小　　②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小　　③加入B后，A的转化率增大　　　④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大

A．②③⑤　　　　　  B．③④⑤　　　　　 C．①②③⑤　　　　  D．全部

二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。请将所选答案填入答题卡内）

9．在化学上，常用一条短线表示一个化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是

  

A．石墨　　　　　 B．白磷　　　　　 C．CCl₄　　　　D．C₈H₈(立方烷)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

10．参照反应Br + H₂HBr +H的能量(kJ/mol)对反应历程的示意图，下列叙述中正确的

A.  正反应为吸热的

B.  加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C.　H₂是含有非极性键的共价化合物

D.  Br元素位于元素周期表中第三周期VIIA族

11．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^—+C₂O₄^2—+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+　　 。关于此反应的叙述正确的是

　　　 A．该反应的还原剂是C₂O₄^2— B．该反应右边方框内的产物是OH^—

C．该反应电子转移总数是5e^－ 　　D．配平该反应后，H⁺的系数是8

12．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂　　　B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　　D．t₄～t₅时间内转化率最低

13．可逆反应：A₂(？)＋B₂（？）2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如右图（500℃时的变化曲线有部分省略，其走向与300℃时相似），下列叙述正确的是

　　A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

14．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

　　　 A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、Zn^2＋、SO₄^2－ 　　　　　B．Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH、SO₄^2－

　　　 C．MnO₄^－、K^＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－　 　　　 D．K^＋、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na^＋

15．下列离子反应方程式正确的是

　　　A．硫代硫酸钠溶液加入硫酸溶液中：S₂O₃^2—＋2H⁺= S↓＋SO₂↑＋H₂O

　　　B．二氧化硫气体通入过量Ca(ClO)₂溶液中：

　 SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^— = CaSO₃↓＋2HClO

　　　C．在碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：

　　　 2HCO₃^—＋Ca²⁺ ＋2OH^— = CO₃^2—＋CaCO₃↓＋2H₂O

　　　D．KHS的水解：HS^—＋H₂O  H₃O⁺+ S^2—

16．对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

17．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)  B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

18．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO₂，实验结果表示如下图，对于图中曲线的叙述中正确的是

A．AB段表示反应速率最快，因产物中的CaCl₂可能有催化作用，且反应为放热反应

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

A．2 mol C　　　　　　　　　　  B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C　　　　　　 D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（选项中的△H表示正反应的反应热）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

高三化学第三次考试

第II卷（共70分）

三、（本题包括2小题，共22分）

21．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________________________（用序号填空）

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　  ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑶某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

22．（14分）有a、b 两个极易导热的密闭容器，a 保持容积不变，b 中的活塞可上下移动，以保持恒压。在相同条件下将3 mol A、1 mol B 分别同时混合于a、b 两容器中，发生反应：　　　　　　　 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)

⑴达到平衡时，a 中A的浓度为 M mol·L^－1，C 的浓度为 N mol·L^－1；b 中 A 的浓度为m mol·L^－1，C 的浓度为 n mol·L^－1。则 M　　　m；N　　　 n（填“＞”或“＜”或“＝”）。

⑵保持温度不变，若按下列配比分别充入 a、b 两容器，达到平衡后，使 a 中 C 的浓度为 N mol·L^－1的是　　　　 ；使 b 中 C 的浓度为 n mol·L^－1的是　　　　　 。

A．6 mol A＋2 mol B　　  B．3 mol A＋2 mol C　　 C．2 mol C＋1 mol B＋1 mol D

D．2 mol C＋1 mol D　　  E．1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D

⑶若将2 mol C和2 mol D充入 a 中，保持温度不变，平衡时A的浓度为 W mol·L^－1，C 的浓度为Y mol·L^－1，则 W 和M，Y 和 N 之间的关系为W　　　M，Y　　　N（填“＞”或“＜”或“＝”）。

⑷保持温度不变，若将4 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol·L^－1，则　　　　　 。

A．R＝2M　　　　 B．R＜M　　　　C．M＜R＜2M　　　　 D．R＞2M

四、（本题包括4小题，共28分）

23．（10分）在化学反应中，只有极少数

能量比平均能量高得多的反应物分子发生

碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称

为活化分子，使普通分子变成活化分子所

需提供的最低限度的能量叫活化能，其单

位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，

然后回答问题。

　 （1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝___________________kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）。

　 （2）已知热化学方程式：H₂（g）＋ 0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

　 （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：___________________________。

24．（10分）在 763 K 3.04×10⁴ kPa 时，用CO和H₂为原料合成CH₃OH，存在下列平衡：　　　　　　　　　 CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

当原料中H₂和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

m	α	y
1	0.25
2	0.45
3		19.35%

⑴设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、α、y三者的相互关系，并以y＝f (α，m)的函数表达式表示出来：

____________________________________________。

⑵将右表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把计算结果（保留至小数点后两位）填入右表中有关空格栏中：

⑶根据上表数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，H₂和CO的最佳体积比是　　　　　　 。

25．（8分）向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

N₂（气）+ 3 H₂（气）2 NH₃（气），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量(mol)，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变。

（1）若a＝0.7，b＝2.1，则：

①c＝　　　  。

②这时反应向　　　　　 方向进行（填“正反应”或“逆反应”） 。

③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是　　　　　　　　   。

（2）欲使起始反应维持向与（1）相反的方向进行，则b的范围是　　　　　　　　   。

五、（本题包括2小题，共20分。第26题必须写出计算过程，第27题不必写出计算过程）

26．（8分）将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1792mL气体（标况）。将剩余的固体分离（不考虑损耗），所得的黑色固体在强酸性条件下正好把分离得到的氯化物全部氧化。问原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少g？

27.（12分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  已知：某时刻t时，n _t(N₂)=13 mol，n _t(H₂)= 7mol；反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25％ 。则

（1）a = ___________。

（2）原混合气体的总物质的量与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始)∶n(平)=__________________。

（3）达到平衡时，N₂与H₂的转化率之比α(N₂) ∶α(H₂) = _______________。

（4）平衡混合气体中n(N₂)∶ n(H₂)∶n(NH₃) = _______________________。

高三化学第三次考试

参考答案

一．（各4分）

1．C　 2．B　 3．A　　4．C　 5．C　 6．D 　 7．B　 8．B

二．（各4分）

9．AC　10．AB　11．A　12．A　 13．B　 14．AD　15．A　16．D　17．AC　 18．AD

19．C　 20．BC

三．

21. （8分）⑴吸热　　⑵③　 ⑶0.5　 2.5

22．（14分）⑴＜；＜　 ⑵D、E；A、D、E　⑶＞，＜　⑷C。

23． （10分）（1）放热　需要　　—（E₁—E₂）kJ/mol

（2）409 kJ/mol　　 （3）使用了催化剂

m	a	y
1		16.67%
2		21.43%
3	0.56

24．（10分）⑴　 ⑵　

　　　　　　 

 ⑶2:1。

25．（8分）（1）①2.6  ②逆反应　③1＜c≤4

（2）4.5＜b≤6

26．(共8分)设分解的KMnO₄的物质的量为x，分解的KClO₃的物质的量为y

△

△

2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂　 　2KClO₃ ==2KCl +3O₂↑

　x　　　　　　  0.5x　 0.5x　　　 y　　　 y　　1.5y

△

MnO₂ +4H⁺ +2Cl^－===Mn²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O

0.5x　　　　y

0.5x×2=y

(0.5x+1.5y)×22.4L/mol=1.792L　　解得 x=y=0.040mol

m(KMnO₄)=6.32g　　　m(KClO₃)=4.90g

27．（12分）（1）18　（2）5∶4　（3）11∶27  （4）7∶5∶4