高三化学上册第一次月考试题
所需原子量度 H-1 C-12 Na-23 O-16 Mg-24 N-14
一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)
1．下列物质属于弱电解质的是
A．氯化铝 B．铜 C．酒精 D．水
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．S2－
HS－ B．HCO
CO2
C．I－I2 D．Cu2＋Cu
3．关于金属锂的叙述中，错误的是
A．跟水的反应比钠还剧烈
B．它的原子半径比钠的原子半径小
C．它的阳离子的氧化性比钠离子的氧化性强
D．它可作还原剂
4．欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好用
A．盐酸 B．苛性钠 C．通CO2 D．石灰水
5．将KMnO4和KClO3的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个实验过程中不可能产生的气体是
A．O2 B．Cl2 C．HCl D．H2
6．在标准状况下，将22．4 L氯化氢气体溶于水制成22．4 L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．
mol·L－1
7．不能使溴水褪色的是
A．镁粉 B．NaOH溶液 C．氯化钠溶液 D．CCl4
8．下列实验现象描述错误的是
A．氯水、溴水、碘水分别加入淀粉碘化钾溶液都可变蓝
B．将CCl4加入碘水中，CCl4层呈橙红色
C．钠投入足量的CuSO4溶液中，产生气体，同时生成蓝色沉淀
D．Na2O2和盐酸反应，生成的气体能使带火星的木条复燃
9．盛NaOH溶液的试剂瓶，倾倒过溶液后，瓶中残留的液体过一段时间变成白色固体，该物质是
A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
10．同温同压下，3．5 g气体A所占体积和4 g O2所占体积相同，则气体A的相对分子质量为
A．22 B．28 C．33 D．44
二、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)
11．下列离子方程式正确的是
A．石灰石和盐酸反应：CO
＋2H＋====CO2↑＋H2O
B．铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋====2Fe3＋＋3H2↑
C．钠投入水中反应：2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO
====BaSO4↓
12．相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
13．氧化钠和过氧化钠的共同之处是
A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能与水作用生成碱 D．都能与CO2反应生成盐和氧气
14．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．K＋、HCO、I－、Na＋ B．H＋、Br－、NO、Ag＋
C．Na＋、MnO
、SO、K＋ D．Na＋、CO、Cl－、H＋
15．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN－、OCN－、SCN－等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN)2的性质中，不像卤素的是
A．在碱溶液中生成CN－和OCN－ B．与Cl2反应生成CNCl
C．能在空气中燃烧 D．可与银汞、铅等生成难溶盐
16．为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与MnO2混合共热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤
17．在2KMnO4＋16 HCl====2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1
18． 200 mL 0．3 mol·L－1的盐酸和100 mL 0．6 mol·L－1的盐酸混合后，其物质的量浓度约是
A．0．3 mol·L－1 B．0．4 mol·L－1
C．0．5 mol·L－1 D．0．6 mol·L－1
19．在下列反应中
①Cu＋2FeCl3====2FeCl2＋CaCl2
②2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③2FeCl2＋Cl2====2FeCl3
各粒子氧化性由强到弱的顺序为
A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．FeCl3、KMnO4、Cl2、CuCl2
20．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒
A．①③④⑤ B．②③④⑤
C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
三、填空题(18分)
21．(3分)A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质作还原剂，B单质作氧化剂，则：
(1)A元素的名称是 ，A与水反应的离子方程式为 。
(2)B元素符号是 ，该单质与水反应的化学方程式为 。
22．(3分)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，则
(1)混合气体中CO的质量是 g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。
23．(12分)现有x、y、z三种元素：(1)三种元素的单质常温下都是气体。(2)x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍白色。(3)xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红。(4)x、y的单质化合得到常温下为液态的x2y。(5)z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。根据以上事实推断：
(1)x ，z的单质 ，x2y 。
(2)写出化学方程式
①z的单质与x2y反应： 。
②x的单质在y单质中燃烧： 。
四、实验题(16分)
24．(6分)用37％，密度为1．19 g·cm－3的浓盐酸配制0．1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答：
(1)所需浓盐酸的体积为 mL；
(2)此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的仪器有 、__________和 。
(3)如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？
(“偏高”“偏低”或“无影响“)
25．(10分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是 。
(2)A装置发生反应的化学方程式： 。
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，原因是 。
(4)若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是 。
(5)F装置的作用是 。
五、计算题(16分)
26．(8分)化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为3Cl2＋8NH3====6NH4Cl＋N2。当有160．5 g NH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少克？
27．(8分)在NaOH、Na2CO3混合液中加入盐酸，若NaOH、Na2CO3、HCl物质的量分别是x、y、z。
(1)计算反应后溶液中NaCl物质的量(A)。
(2)已知Na2CO3跟HCl按下式反应：
Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3
计算反应后溶液中CO的物质的量(B)。
参考答案
一、1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B 9．C 10．B
二、11．C 12．D 13．C 14．A 15．C 16．C 17．C 18．B 19．C 20．D
三、21．(1)钠 2Na＋2H2O====2OH－＋2Na＋＋H2↑
(2)F 2F2＋2H2O====4HF＋O2
22．(1)7 (2)5．6 (3)1．6
23．(1)H Cl2 H2O
(2)①Cl2＋H2O
HCl＋HClO
②2H2＋O2
2H2O
四、24．(1)4．1
(2)500 mL烧杯 10 mL量筒 500 mL容量瓶
(3)偏低
25．(1)盐酸会大量挥发，且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂
(2)MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)AlCl3易升华
(4)AlCl3与H2O反应而爆炸
(5)吸收多余的Cl2且冷却时吸收回流空气中的水汽
五、26．17 g
27．(1)z≥x＋2y时，A=x＋2y
z<x＋2y时，A=z
(2)0<z≤x B=y；x<z<x＋y B=x＋y－z；z>x＋y B=0