高三化学上学期两校联考试题

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高三化学上学期两校联考试题

化学试卷

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　 C—12　　O—16　　Na—23　

A1—27　　Fe—56  K—39　 Cl—35.5　Mg—24　 S—32　Cu—64

第I卷（选择题，共５１分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

1.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘(¹²⁵₅₃I)治疗肿瘤.　该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　 ）

A.　72　　　B.　19　　　C.　53　　　D.　125

2. 碘被称为“智慧元素”，人体缺碘会导致碘缺乏病（IDD）。目前我国含碘食盐中主要加入的是（　　　 ）

A.　I₂　　　　B. AgI　　　  C. KIO₃　　　 D.　KI

3.下列物质①Na　②F₂③Na₂O₂④Na₂O　⑤Cl₂ 能与水发生氧化还原反应，且水在此反应中既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　　　 )
A．①②　　　　 　B．②④　　　　　C．④⑤　　　　 D．③⑤.

4.下列各组物质中，化学键和晶体类型完全相同的是（　　 ）

 A.  HCl和NaCl　　B.　H₂SO₄和(NH₄)₂SO₄ C.　HBr和H₂O　　　D.　CO₂和SiO₂

5．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．0.1molH₃O⁺中含有1.1N_A个电子  B．标准状况下，11.2L臭氧中含有N_A个氧原子

　　C．2g重氧水（H₂¹⁸O）含有N_A个中子　D．84gNaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

6．对已达化学平衡的下列反应

　　　　  2X（g）＋Y（g）2Z（g） 减小压强时，对反应产生的影响是

A　逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B　逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C　正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　　D　正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7．下列溶液中:

①石灰水　　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液　 ④溴水　

⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液 　⑥品红溶液,不能区别SO₂和CO₂气体的是(　)　

　　　 A．只有①　　　B．①⑤　　C．①②③⑤　 D．②③④⑤

8．X是原子核内无中子的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子次外层电子数是最外层的2倍，是K层的4倍，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列说法错误的是　　（　　　 ）

A. WX₄是含有极性键的非极性分子　　　　 B.液态X₂Y中含有氢键

C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定　 D.WY₂与ZY₂的晶体类型相同

9．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Ca⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　 B．K^＋、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

　　　 C．Na⁺、K^＋、SO₄^2－、SO₃^2－　　　　  D．Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　  （　　）

　　　 A．任何化学反应都伴随着能量的变化

　　　 B．1 mol H₂SO₄和 1 mol Ba(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热

　　　 C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

　　　 D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

１1．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是　　　（　　）

　　　 A．负极的电极反应可能是O₂+4e+2H₂O==4OH^-

　　　 B．正极的电极反应可能是O₂+4e===2O^2-

　　　 C．负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-

　　　 D．正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-

１2．下列物质的保存方法正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　①少量金属钠保存在冷水中　　 　　　

　　②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

　　③氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

　　④氢氟酸保存在塑料瓶中

　　⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

　　A．②③④　　　　　　　B．③④　 C．③④⑤　　 D．只有③

13．下列反应的离子方程式正确的是 　　　　　　　　　　　　 （　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A.往AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3NH₃. H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺　　　　　

　 B.将金属钠加入水中　2Na + 2H₂O = Na⁺ + OH ^- + H₂ ↑

　 C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气　2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－
　 D.小苏打溶液中加入少量的石灰水:

　　　　　　　 Ca²⁺ +OH^-＋HCO₃^-＝CaCO₃↓＋+2H₂O

１4．下列实验方案合理的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100 mL的容量瓶中

B．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

C．用湿润的PH试纸测定盐酸溶液的PH值

D．用氨水洗涤试管内壁上的"银镜"

１５．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(　 )

　 A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

　 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

　 C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

　 D.pH=.3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

1６． 在反应KNO₂K₂O＋NO↑＋O₂↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为

　 A．3mol　　　  B．1.5mol　　　　C．0.75mol　　　　D．0.6mol

１７．　在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＞n

B．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图III可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＞a＋b

D．图III可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH <0

第II卷（非选择题，共４９分）

二、填空题（本题共3小题，共28分）

18、（6分） 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是__________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是__________________________。从以上事实可知，ClO^－、I_2．SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是___________________。

19、（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据条件，回答：

（1）C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 ，它的最高价氧化物的化学式为 　　　　　　　。

（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。

（3）A与D形成稳定化合物的电子式为______________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(10分)物质A、D呈黄色，F的水溶液也呈黄色。D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：

(1)A是　　　　　 ，F是　　　　　 (填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出该框图中由B→E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

三、实验题（本题共1小题，共12分）

21、（12分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。　

（1）　　　 证明氨气具有还原性。写出直形两通管中反应方程式　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　 ① 碱石灰的作用是　　  　　　　　 稀硫酸的作用是　　　　 。

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③ 证明NH_3­具有还原性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

（3）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O===(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。

在烧杯中的溶液中加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高三化学上学期两校联考试题

化学答题卷

可能用到的相对原子质量：H—1　 C—12　　O—16　　Na—23　

A1—27　　Fe—56  K—39　 Cl—35.5　Mg—24　 S—32　Cu—64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17
答案

二、填空题（本题共3小题，共28分）

18.(6分)__________________________________________________

______________________________________________　 ______________

19.(12分)(1)_____________________　 __________________

 

(2)__________________  (3)______________________________________

________________________________________________________________

(4)_____________________________________________________________

20.(10分)(1)A______________　　 F______________

(2)______________________________________________________________

(3)_____________________________________________________________

________________________________________________________________

三、实验题（本题共1小题，共12分）

21.(10分)(1)____________________________________________________

(2)①______________________　_________________________

②____________________________________________________________

______________________________________________________________

③_______________________________________________________________

(3)______________________________________________________________

_________________________________________________________________

四、计算题（本题共1小题，共9分）

22、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100mL。

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是：

_____________‚___________ƒ__________④____________

(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO₂的体积(标准状况)与所加的盐酸的体积关系如图:

分别加入足量的盐酸后,溶液中溶质为_____________原NaOH溶液的物质的量浓度___________________。

‚A曲线表明,原溶液通入CO₂后,所得溶质与HCl反应产生CO₂的最大体积是_________mL(标准状况)

ƒB曲线表明,原溶液通入CO₂后,所得溶质的化学式为__________,其物质的量之比为_____________

‚_________mL　　ƒ______________________， _____________

参考答案　 

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	B	C	D	C	C	C	A	D	D
题号	10	11	12	13	14	15	16	17
答案	A	C	B	A	B	D	C	B

二、填空题（本题共3小题，共28分）

18.（6分）离子方程式是_ ClO^－+2H⁺+2I^－ = I₂ + Cl^－ + H₂O　_（2分）；

　　　　  离子方程式是_ I₂+ H₂O +SO₃^2－ = _ SO₄^2－ +2H⁺+2I^－（2分）；

　　　　　氧化性由弱到强的顺序是_____ SO₄^2－ ＜I₂＜ClO^－_（2分）。

19.(12分)（1）第3周期ⅦA (2分)　 Cl₂O₇ (2分) （2）离子晶体(2分)　

 （3）_(2分)观察该化合物的颜色是否变白(2分)

 （4）Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O　(2分)

20.(10分)（1）A：FeS₂　(2分)　 　　　F.FeCl₃(2分)

（2）FeS₂＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑＋S(2分)

（3）FeCl₂＋2NaOH＝Fe(OH)₂↓＋2NaCl；　

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃（4分）

三、实验题（本题共1小题，共12分）

21.(10分)（1）NH₃+CuO=Cu+N₂+H₂0(2分)

　　(2)① 吸收水蒸气 　　吸收氨气，防止污染(各1分)

② NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出(2分)③ 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生 (2分)

(3)加热浓缩 ；冷却结晶 ；过滤 (2分)

四、计算题（本题共1小题，共9分）

22.(1)(2分)NaOH、Na₂CO₃‚Na₂CO₃ƒNa₂CO₃、NaHCO₃④NaHCO₃

(2)(2分)NaCl　　　 0.15mol/L。

‚33.6mL(2分)　　ƒNa₂CO₃和NaHCO₃(1分),　 1:1(2分)