高三化学上学期周周练试题
1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为
A 6mL B 12mL C 15mL D 18mL
2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为
A 1︰1 B 1︰2 C 1︰3 D 2︰1
3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是
A 左高右低 B 左低右高
C 左右一样高 D 来回振动
5、下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NA
B 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA
C 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
D 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A 29.6% B 42.1% C 14.8mol/L D 6.22mol/L
7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为
A (100－a)% B (100－2a)% C (100－3a)% D (100－4a)%
8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
A
1︰2 B 2︰1 C 1︰4 D 4︰1
9、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。
10、亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。
（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。
（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。
11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：
A KMnO4溶液 B
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的试剂可能是 ，作用是
B中加入的试剂可能是 ，作用是
E中加入的试剂可能是 ，作用是
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中： ；D中：
12．白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中三种混合而成。取一定量A样品，投入100mL 22mol/L盐酸中，充分反应后过虑，最终得到100mL含[H＋]为1mol/L的滤液，若把此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式 ；
（2）A中是否有NaCl （填有或无）。
（3）若反应后还生成VL气体（标准状况），且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中会有Na2S mol（代数式）。
（4）A中各组成物质、物质的量之比不同时，所产生的沉淀的量亦不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为 g。
13、．10g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标况下2.24升CO2，试推断杂质的组成是
A 碳酸镁和二氧化硅 B 碳酸镁和碳酸氢钾
C 碳酸钾和二氧化硅 D 碳酸氢钾和二氧化硅
14．由两种黑色固体粉末组成的混合物质量为w，在空气中的烧时，发生剧烈燃烧，产物为黑色固体，冷却后称得质量亦为w，则原黑色固体的组成可能为
A 由碳粉与二氧化锰按32︰55的质量比混合而成
B 由碳粉与铁粉按3︰7的质量比混合而成
C 由碳粉与铁粉按8︰21的质量比混合而成
D 由碳粉与铜粉按1︰4的质量比混合而成
15．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是
A 刚玉 B 铜 C 石英砂 D 铝
16．根据C（石墨）＝C（金刚石）－1.894kJ，可得出的结论是
A 石墨比金刚稳定
B 金刚石比石墨稳定
C 金刚石转变成石墨时，能量升高
D 相同质量的这两种物质分别在氧气中充分燃烧，放出的热量是金刚石多
17．课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一，其基本教学模式为：
提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
如下图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验时应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒精灯；
（2）洗气瓶中的实验现象为 ；
（3）酒精灯B的作用为 ；
（4）乙同学提出甲设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是
（5）丙同学质疑“CO能否使澄清的石灰水变浑浊？”因此其设计在CO通人CuO之前，应先通过澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计 （填“必要”或“不必要”），理由是
（6）丁同学认为甲设计的装置中的尾气处理还可以有其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法 。
18．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系（各单质和化合物中所含元素均为短周期元素）：
（1）试确定单质A和B的化学式：A___________，B___________。
（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式
。
（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式
。
19．为确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空：
（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是 。
（2）装置B所盛的试剂是 ；装置B所盛试剂的作用是 。
（3）装置C中所盛的试剂是 ；出现的现象是 。
20．由铝、硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a升，一份与足量的NaOH溶液反应可产生同种气体b升，合并两次收集的气体共有11.2升（标准状况）。试分析试样的百分组成。
21．已知Si＋C
SiC，现有石英砂和炭粉的混合物xmol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
| n | 例︰n＝1/3 | ||||
| 残留固体 | Si | ||||
| 物质的量（mol） | x/3(或nx) |
高三化学周周练11、29答案
[1] A、B
2 A、C
3 D
4 B
5 B
6 D
7 C
8 A
9 a．2H2S＋O2＝2H2O＋S↓；b．H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓；
c．2H2SO3＋O2＝2H2SO4；d．H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl。
10（1）溴水、溴水褪色、Br2＋SO32—＋H2O＝SO42—＋2Br—＋2H＋
（2）硫化钠溶液和稀硫酸、浅黄色沉淀、SO32—＋2S2—＋6H＋＝3S↓＋3H2O
11 （1）Zn＋2H2SO4
ZnSO4＋SO2↑＋H2O
（2）Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
（3）检查装置的气密性
（4）品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D装置
（5）黑色的CuO变紫红色 白色的CuSO4变蓝
12 （l）Na （2）有 （3）(V＋2.0)/67.2 （4）2.56
13 A
14C
15 C
16 A、D
17 （1）B
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）将未反应的CO转化成CO2，防止污染空气
（4）不合理 A、B处并非同时点燃的
（5）不必要 在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水
（6）在导管末端连接一个气囊（或一个贮气瓶，用[Cu(NH3)2]Ac吸收也可）
18 （1）A：Al B：O2
（2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
（3）AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－
或（1）A：Si B：O2
（2）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
（3）SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－
19 （1）醋酸
（2）饱和NaHCO3溶液 除去CO2中含有的杂质醋酸
（3）Na2SiO3溶液 产生白色沉淀
20 铝的质量为2.7g，占49.1%；硅的质量为2.8g，占50.9%
21 n＝1/4 SiC SiC＝x/4； n＜1/4 SiC＋C SiC＝nx C＝x(1－4n)；
n＞1/3 SiO2＋Si SiO2＝(3n－1)x/2 Si＝(1－n)x/2；
1/4＜n＜1/3 Si＋SiC Si＝x(