高三化学上学期四校联考试卷

高三化学上学期四校联考试卷　　　　　　

第Ⅰ卷　（选择题 ，共70分）

本卷可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，Ag—108，S—32，Fe—56，Ba—137，Br—80

考试说明： 1．考试时间120分钟，满分150分。

2．试卷分第Ⅰ卷（70分）和第Ⅱ卷（80分）两部分。

3．请将答案写在答题卷上.

一．选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是：

A．①②④⑤　　　　B．②③④⑥　　　　C．①②④⑥　　　　D．③④⑤⑥

2．氢叠氮酸（HN₃）与醋酸性质相似，其盐稳定，但是在受到撞击时发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸及其盐的叙述不正确的是：

A、NaN₃可用于汽车防撞保护囊　　B、NaN₃的水溶液呈碱性

C、NaN₃ 的固体属于离子晶体　 D、HN₃分子中各原子都满足于8个电子稳定结构

3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、

陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是：　

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3　　　　　　　　　　　　　　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体

4．氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)；△H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)　△H = －283 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + 25/2O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；　△H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；　　　△H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是：

A．H₂ (g)　　　　  B．CO(g)　　　　 C．C₈H₁₈ (l)　　　　 D．CH₄ (g)

5．下列叙述不正确的是：　

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B．氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，应选择酚酞作指示剂

C．AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

6．下列各组离子一定能大量共存的是：

A．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是：

A．温度相同、体积相同的O₂和N₂　　　 B．体积相等、密度不等的N₂和C₂H₄

C．体积相等、密度相等的CO和C₂H₄　　D．压力相同、体积相同的N₂和O₂

8．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是：

①向FeC1₃溶液中滴加KI溶液，再加入CC1₄振荡，CCl₄层呈紫红色

②向FeC1₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色

③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去

A．I₂＞C1₂＞Fe^3＋＞MnO₄^－　 　B．MnO₄^－＞C1₂＞Fe^3＋＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞MnO₄^－  　 D．Fe^3＋＞MnO₄^－＞Cl₂＞I₂

9．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是：

①银氨溶液　　　　　　　②溴的四氯化碳溶液　　③氯化铁溶液　　　 ④氢氧化钠溶液

A．②与③　　　　　　　　　　　B．③与④　　　　　　　　C．①与④　　　　　　　 D．①与②

10．常温下，在一定体积pH =12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是：

A．1:9　　　　　  B．1:1　　　　　 C．1:2　　　　　  D．1:4

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11． 科学家最近发现2种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：

A、“四中子”不显电性　　　　　　　　　 B、“四中子”的质量数为4

C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素　　D、第2种粒子的化学式O₄

12．下列反应的离子方程式错误的是：　

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－==CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－==BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl₂＋2Fe^2＋＋2Br^－==2Fe^2＋＋2Cl^－＋Br₂

D．过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：CO₂＋2OH^－==CO₃^2－+H₂O

13．对反应 4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）（正反应放热），下列有

关叙述正确的是：

A．对NH₃与O₂的反应来说，化学反应速率关系是2v（NH₃）＝3v（H₂O）

B．若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若扩大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

14．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是：　

A．pH＞7，且 c(OH^—) ＞ c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)

B．pH＞7，且 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^—) + c(OH^—)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(H⁺) ＞c(Na⁺)＞ c(OH^—)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(Na⁺) ＞c(H⁺) = c(OH^—)

15．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是：

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　　　 B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高　　

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

16．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

17．常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用

0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是：　

A． 稀释前盐酸和醋酸的物质的量浓度相等 B．稀释后醋酸溶液的体积较大

C． 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大　　　　 D． 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等

18．KO₂的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^- 的位置用O₂^-代替，下列对KO₂晶体结构的描述正确的是：

A．和K⁺距离相同且最近的O₂^- 共有8个　 B．和K⁺ 距离相同且最近的K⁺共有8个　

C．和K⁺距离相同且最近的O₂^- 构成的多面体是正八面体

D．和K⁺距离相同且最近的O₂^- 构成的多面体是正六面体

19．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2- 。下列对该燃料电池说法正确的是：　　　　　　　　　　

A． 在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B． 电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^- =2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2- =4CO₂+5H₂O

20、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g) ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂ 的体积分数：

A．不变　　B．增大　 C．减小　　D．无法判断

第Ⅱ卷 （非选择题，共80分）

三．本题包括3小题，共30分

21．（6分）⑴H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是二元酸（H₂O₂H⁺+HO₂^-），消耗了OH^-，而使红色褪去。乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂。他的实验方案是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　 。

22．（14分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

⑴①固体M中一定有的物质是_____________(填化学式)

理由是______________________________________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

⑵B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

⑶C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________________。

⑷稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

⑸通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫　　　　b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体　　　d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

23．（10分）“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质为：A——2mol·L^—1H₂SO₄；B——Zn；C——2mol·L^—1 H₂SO₄+CuSO₄；

D——Zn　E——CuSO₄溶液；F——NH₃·H₂O；G——30％H₂O₂；H——H₂S溶液；I——NaOH溶液。已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O，该反应的产物可作H₂O₂分解的催化剂。

请回答下列问题：

(1)“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，之二是__________________。

(2)B与D两容器中反应速率比较B________D(填>、<、＝)，原因________________________

(3)H中的现象________________________________

(4)I的作用是(用离子方程式表示)________________________，

(5)A和B之间的导管a的作用是________________________。

(6)在该实验中涉及的反应类型是(填序号) ________。

A．分解反应　　　　B．化合反应　　　　 C．置换反应　　　　D．复分解反应

(7)如果从H中导出的气体是极易溶于水的气体，下列哪个装置能代替I? ________

四．本题包括3小题，共30分

24．(8分) 化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H₂+Cl₂2HCl 推测：H₂+Br₂2HBr。但类同是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂类推：2Na₂O₂+2SO₂2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂Na₂SO₄。

⑴下列各组类比中正确的是　　　　。

A．NH₄ClNH₃↑+HCl　　 推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO

推测：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂OCa(HCO)₂+2HClO

推测：CO₂+NaClO+H₂ONaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl2NaCl+H₂O+SO₂↑

推测：Na₂SO₃+2HNO₃2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

⑵根据2Na + 2 H₂O2 NaOH　+ H₂↑的反应推断Na与液NH₃反应的方程式为：

________________________________________________________________。

⑶由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式_________________________________________________________。

⑷从2F₂+2H₂O4HF+O₂反应预测2F₂+4NaOH4NaF+2H₂O+O₂然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式____________________________________________________。

25．（10分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

（1）碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

（2）等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示：

请回答下列问题：

 （1）H₂与硫化合的反应　　　　　　　 热量（填“放出”或“吸收”）。

 （2）已知H₂Te分解反应的△S＞0，请解释为什么Te和H₂不能直接化合　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 （3）H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　　  ；在一定温度下，它的第一级电离常数可用 Ka表示，Ka　值越大，表示_________________，Ka值大小与温度的关系是：温度升高，Ka 值__________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

 （4）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO₂、

1 mol O₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为α_甲、α_乙，甲容器中平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　 ，此时α_甲　　　 　α_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

26．（12分）向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^—离子的物质的量。

⑴方案一是否可行　　　　填（“是”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^—)=　　　　　 mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br^—)=　　　　　  mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br^—)=　　　　  mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

⑶按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO₃—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr₂。　取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为　　　　  （选填猜想序号）。①取代反应；②加成反应；③氧化反应

⑷写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：

①KBrO₃和KBr在酸性条件下的反应 ：_________________________________　　 ；

②溴水与乙醛的反应：___________________________________________________ ；

③测定Br^— 离子含量的反应：_____________________________________________ 。

五．本题包括2小题，共20分

27．（8分）已知可简写为

　降冰片烯的分子结构可表示为：

(1)降冰片烯属于__________。

　　a．环烃　　　　  b．不饱和烃　　　　c．烷烃　　　　d．芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为__________。

(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。

(4)降冰片烯不具有的性质__________。

a．能溶于水　b．能发生氧化反应　　c．能发生加成反应  d．常温常压下为气体

28．（12分）已知（注：R,R’为烃基）

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答：

(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________

(2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。

(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________

　　a．氧化反应　　　b．还原反应　　c．加成反应　　　　d．取代反应

(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。

(6)C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：______________________________

四校联考化学试卷（参考答案）

一、二 选择题（共70分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	D	C	B	D	B	C	B	A	D
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	CD	D	AD	CD	A	BC	C	BC	C

三．本题包括3小题，共30分

21．（6分）（1）向褪色后的混合溶液中加入NaOH溶液，若混合液变红，则甲同学正确；若混合液不变红，则乙同学正确。（3分）

⑵将溶液加热，如果溶液变红则说明通入的气体是SO₂，

不变红则说明通入的气体是Cl₂。（3分）

22．（14分）^(1)①FeS、Fe （2分） B装置增重、量气管有气体。（2分）

②　V/11200 （2分）

^(2)洗气瓶（1分）　　　　  ^2OH-+H2S → 2H₂O+S^2-　 （1分）

^{(3)证明H2S已被完全吸收}（1分）^黑色沉淀（1分）

^(4)硫 （1分）　^{漏斗、玻璃棒}（1分） ^（5） b、C （2分）

23．（10分）(1)整个装置气密性良好（1分）　

(2)　<；（1分）D中构成原电池，加快了反应进行 （1分）

(3)溶液变浑浊（1分）

(4)H₂S+2OH^—＝2H₂O + S^2—（1分） (5)平衡烧瓶内的气压，使液体易于滴下（1分）　　　　

(6)ACD（2分）　　　　 (7)BDE（2分）

四．本题包括3小题，共30分

24．(8分)　 (1)C；　　　　　　　　　　　  (2)2Na+2NH₃==2NaNH₂+H₂↑；

(3)2Fe(OH)₃+6HI==2FeI₂+I₂+6H₂O；　　　　  (4)2F₂+2NaOH==2NaF+OF₂­+H₂O。

25．（10分）

（1）放出（1分）；

（2）题中已知H₂Te分解反应的△S＞0，那么碲与氢气如果反应则其△S＜0（1分）；由图可知：H₂和Te的反应是一个吸热反应，即△H＞0 （1分）。所以该反应不能发生。

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分，只写第一步电离也得分）；

电离程度越大（或酸性越强）（1分）；一定增大（1分）。

（4）K = α_甲²/(1－α_甲)³（2分）；小于（1分）

26．（12分） ⑴否（1分），溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性（1分）；

⑵a　　　 0　　　2a（各1分）　　　 ⑶　③（2分）

⑷①BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O （2分）

②CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2H⁺+2Br^-  (2分)

③Ag⁺+Br^-=AgBr（1分）

五．本题包括2小题，共20分

27．(8分)

（1）b　(2)C₇H₁₀　 (3)　 　 (4)a、d　　　　

28．(12分)

（1）a、CH₃CH₂CH₂COOH　 b、CH₃CH₂COOCH₃

（2）羟基、醛基　 CH₃COCH₂COOH

（3）a；　　b、c　

（4）CH₃CHOHCH₂CHO → CH₃CH=CHCHO+H₂O