高三化学第一学期第一次月考试卷
高三化学（高一 1～3章）
注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管
2、着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防
止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硫酸钠 D、维生素C
3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐
取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶3
4、限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子
方程式：2H++SO32-=H2O+SO2 的化学方程式个数有
A．4 B．6 C．8 D．12
5、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH
、Cl－ 、SCN－
B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+
、Mg2+、NO
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO
、NO、Al3+
6、下列离子反应方程式书写正确的是
A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液
Ba2++2OH－+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中 2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
7、某溶液中含有NO、SiO、Al O
、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是
A．NO AlO B．SiO S2－
C． S2－ D．NO
S2－
8、下列说法或表示方法正确的是
A.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H = -57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = -285.8 kJ·mol-1
9．为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是
A. 观察加热时能否放出气体
B. 观察加盐酸时能否放出气体
C. 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成
10、①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是
A．上述物质都有发生了氧化还原反应
B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
C．质量增加的情况是①>③>④>②
D．质量增加的情况是②>①>③>④
11、在下列物质的溶液中分别加入一定量的
固体，不会出现浑浊现象的是
A． 饱和溶液Na2CO3溶液 B. 
稀溶液
C.
稀溶液
D. 饱和
溶液
12、酒精的分子式为
，在质量分数为46%的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比为
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．23：27
13、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A．
B．
C．
D．
14、已知某溶液的：①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可分的是
A．①②③④ B．①②③ C．②④ D. ①④
15、将40mL1.5mol•L-1CuSO4溶液与30mL3mol•L-1NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A、Cu（OH）2 B、CuSO4•Cu（OH）2
C、CuSO4•2Cu（OH）2 D、CuSO4•3Cu（OH）2
16、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液的密度为q g／mL，物质的量浓度为C，则溶质的相对分子质量为
A．
B．
C．
D．
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | A | B | C | B | D | D | A |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | C | C | B | A | C | D | B |
17. （6分） （1）KHCO3 （1分） （2）2.4×1022 （2分）（3）碳（C）（1分）
（4）H2O2作氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性。（2分）
18．（8分）⑴ P2O3 P2O5 （各1分）
2.75 3.55 （各1分）
⑵ －(20X－Y) KJ/mol （2分）
⑶ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol （2分）
19. （10分） 药匙、500mL容量瓶 （2分）
(1)③ (2)② (3)② (4)② (5)② (6)① (7)③ (8)②（各1分）
20. （8分）(1) 2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑（2分）
(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次的读数（或用具体数值表示）；（1分）锥形瓶中质量已达恒重。（1分）
（3）①蒸发 （1分）②NaCl的质量（1分） ③偏大（2分）
21、（12分）
⑴A.Na2O2、 D．CO2 （各2分）
⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （各3分）
⑶ 1∶2 （2分）
22. ⑴无 （1分）、蓝（1分） 偏高（2分）
⑵ 0.25×10－4 （2分）
⑶1.75（2分）
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高三化学（高一 1～3章）
第Ⅰ卷答题卡（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括2小题，共14分）
17、（6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
（3）反应中被氧化的元素为
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：
18、(8分) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ的热量。
⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，
其相应的质量为___ _。
⑵ 已知单质磷的燃烧热为y kJ /mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3 的反应热△H = ________ ________。
⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：
三、（本题包括2小题，共18分）
19、(10分)在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是： ；
下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：
①偏高 ②偏低 ③无影响
(1) 称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_______。（填序号，下同）
(2) 称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了_________。
(3) 溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_____。
(4) 溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________。
(5) 加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出 ______。
(6) 定容时俯视观察液面___________。
(7) 容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液___________。
(8) 若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________。
20、（8分）某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量为190．720g），利用下图装置测定混合物中的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1） 写出和
反应的离子方程式：
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必做第6次读数的原因是 。
（3）测定上述样品（1.560g）中质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
 |
①操作Ⅱ的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变” ）
四、（本题共12分）
21、（12分）有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其它物质均略去）。
根据以上关系，回答下列问题：
⑴写出电子式：
A ,D 。
⑵写出混合物中加水反应的化学方程式：
⑶加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为 ∶ （填数字）。
五、（本题共8分）
22、(8分)某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气
体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：
①先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I2O5的加热管，发生反应：
CO + I2O5 → CO2 + I2
②将产生的I2升华，并由浓度为0.005mol•L―1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I2 + S2O32― → I― + S4O62―
③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol•L―1的I2水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好变色。
⑴操作③中，滴定终点时溶液由___________色变为_________色。若在用I2水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度_________。（填“偏高” 、“偏低” 、“不影响” ）
⑵步骤①中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量是 mol。
⑶该气体样品中CO的浓度为 mg•L―1