高三化学第一学期第一次月考试题
化 学 试 卷
YC 本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟.
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ca：40
第I卷选择题（共57分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1
则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0
则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2，
则△H1＞△H2
2、某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：
若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为
A．0．5％ B．1％ C．2％ D．4％
3．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol下列有关说法正确的是
A．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能
B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多
C．正丁烷比异丁烷稳定
D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；ΔH＝－2221.5 kJ/mol
4．已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
5．下列离子方程式中，正确的是
A．氧化钠投入水中：O2－ +H2O－ == 2OH－
B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
C．氯气通入水中：Cl2 + H2O== Cl- + ClO- + 2H+
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
6、某溶液中含有NO
、SiO
、Al O
、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是
A．NO AlO B．SiO S2－ C． S2－ D．NO S2－
7、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则下列说法正确的是：
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，
产生了 H+
8. 对于可逆反应m
A(g) + n B(g) 
pC(g)
+ g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则两种v～t图像如下图。
   |
①a1 = a2 ②a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1= t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大
以上正确的为【 】
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
9、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
① 40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸
③ 10mL 蒸馏水 ④ 50mL0.05mol/L AgNO3溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为【 】
A．① = ② = ③ = ④ B. ③ > ② > ① > ④
C．④ > ② > ① > ③ D. ③ > ① > ② > ④
10、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1—2个选项符合题意）选修3《物质结构与性质》
11．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大
C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值增大
12、超酸是指酸性比普通无机酸强106∽1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
A．碱性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性
13、欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可采取的措施是
A.升温 B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3
14．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl－＜ Fe2＋＜H2O2＜ I－＜SO2 ，则下列反应中不能发生的是
A、2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B、SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI
C、H2O2＋H2SO4 SO2↑＋O2↑＋2H2O
D、2Fe2＋＋I 2 2Fe3＋＋2 I－
15．
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用来表示可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)；△H < 0的正确的图象为
16、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……………………①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
17、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：
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下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
18、按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一 段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。 则下列叙述中正确的是
A．电源P极为负极
B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
C．c极上析出固体的质量为16 g
D．a极上所发生的电极反应式为
40H－－4e－= 2H2O+O2↑
19．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是
A．原混合气体的体积分数为1.2VL B．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达到平衡时，气体A消耗0.05VL D．反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL
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三、
20．（12分）在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故。CrO5 的结构式见下式。
（1）在CrO5中氧元素的化合价为 ；
（2）这一反应的离子方程式是 ；
（3）这个反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，其理由
是 ;
（4）如果将9.60×10-4molAO4-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol•L-1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态 。
计算依据是
。
四、
21．（10分）.某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：
⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是_______________（填代号）
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________________，
肯定不存在的离子是___________________
⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：
②： ___ ___________ ___________ ________ ；
③： ___ ___________ _______ ____________ ；
22．（8分）已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：
（1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。
（3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母）
A．c（Na+）>c（CH3COO-） B．c（CH3COO-）> c（Na+）
C．c（OH-）> c（Na+） D．c（Na+）> c（OH-）
E．c（OH-）>c（CH3COO-） F． c（CH3COO-）> c（OH-）
五、
23．（12分） 铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应式 ，负极反应式 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：
。
| 氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ | 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ | |
| Ｆｅ3＋ Ｆｅ2＋ Ｃｕ2＋ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| 提供的药品：Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ | ||
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。
|
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如
下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）
逆（H2）=正（H2O） （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡 移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为
。
五、计算
25.（9分）
（1） 氢氧化铁悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）3 （s）
Fe3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Fe3＋） · c3（OH－）＝4×10－38 。
①某氯化铁溶液里c（Fe3＋）＝0.04mol/L，如要生成Fe（OH）3沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
②要使0.004mol/L氯化铁溶液中Fe3＋沉淀较为完全（使Fe3＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
⑵ 已知AgCl的Ksp=1.80×10-10, Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12。在0.1 mol/L KCl和0.1 mol/L K2CrO4混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,则AgCl和Ag2CrO4两种电解质 最先产生沉淀.通过计算说明。
化 学 试 卷 答 案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | A | B | D | D | C | A | B | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AD | A | C | CD | AC | B | D | AC | BC |
20. (1）一个氧为-2价，4个氧为-1价。
（2） Cr2O72- + 4 H2O2 +2H+ = 2CrO5 +5H2O
（3）不是；化学反应前后元素的化合价不变。
（4）2，化合价升降总数相等或电子得失总数相等
21．(1)BD
(2)一定有NO3—、Al3+、SO42—；一定无Fe3+、Ba2+、HCO3—
(3)②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
③Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+
22、（1）碱性（2分） CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（2分）
（2）CH3COOH、CH3COONa（4分）
（3）B、C（4分）
23.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)装置图
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）
负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）
（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。
24．（13分）（1）
（2分） 放热（2分） （2）b c（3分）
（3）不（3分） （4）83%（3分）
25．五、计算
(1) pH＞2 pH＝3.3
（2）解:设混合液中产生AgCl沉淀时,所需c(Ag+)为x mol/L,
而产生Ag2CrO4沉淀时,所需c(Ag+)为y mol/L;
根据溶度积常数表达式,则……
因为x《y ,就是说产生AgCl沉淀时所需c(Ag+)远小于产生 AgCrO4沉淀时所需c(Ag+)。所以，在混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，最先析出AgCl白色沉淀；只有溶液中c(Ag+)达到3.3×10-6mol/L以上时，才能析出Ag2CrO4砖红色沉淀。
化学答题卡
第Ⅰ卷（选择题，共57分）
一、二选择题（1—10题为单项选择题；11—19题为1-2个正确答案的选择题）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题 共63分）
三、四、五、六、题（共包括20-25题）
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