高三化学第一次大练习试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 Ag:108
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于生产生活中的化学问题的叙述不正确的是
A．为了保护臭氧层，禁止人们使用或少用氟氯代烃
B．在含硫的燃料中加入适量的生石灰，可减少污染大气的二氧化硫的生成
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质
D．市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化
2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，但能在氧气中完全燃烧，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯 定不正确的是
A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
C．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
D．像二氧化碳一样COS可作灭火剂
3．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．28 g乙烯分子里含有共用电子对数目为6NA
B．在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2NA
C．7.8 g Na202含有的阴离子数目为0．2NA
D．22.4l氖气所含的原子数为2 NA
4．下列说法一定正确的是
A．位于短周期的x元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<Y
B．PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml，分别加水稀释到1L,所得溶液的PH 较小的是醋酸
C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键
D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
5．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如下：
有关它的说法正确的是
A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃
C．[18]- 轮烯的分子式为：C18H12
D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物.
6．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常
数，下列说法中正确的是
A．氯元素的相对原子质量为 12b／a
B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol
C．该氯元素的摩尔质量是aNA
D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C．碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
Ca2++2OH－+Mg2+ + 2HCO3－=MgCO3↓ +CaCO3↓+2H2O
D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
8. 室温时，将x m L pH＝a的稀NaOH溶液与y m L pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H的判断，正确的是
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH =7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH =7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
9．右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b > d
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
（A）BF3 （B）PCl5 （C）HCl （D）CF2Cl2
11. 0.02 mol · L – 1的HCN溶液与0.02 mol · L – 1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c (CN – ) < c (Na +)，则下列关系中不正确的是
A．c (Na+) > c (CN – ) > c (OH – ) > c (H+)
B．c (HCN) + c (CN – ) = 0.02 mol · L – 1
C．c (CN – ) 〈 c (HCN)
D．c (Na+) + c (H+) = c (CN – ) + c (OH – )
12. 已知：①C(s)
+
O2(g) CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol
– 1
②C(s) + O2(g) CO2(g)；△H = – 393.51 kJ · mol – 1
则反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H为
A．– 283.01 kJ · mol – 1 B．+ 172.51 kJ · mol – 1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1 D．+ 504.00 kJ · mol – 1
13. 向100 mL NaOH溶液中通人标准状况下的1.12L CO2后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5．08 g，则下列说法中正确的是
A．原NaOH溶液的浓度是1．00 mol／L，所得固体是Na2CO3
B．原NaOH溶液的浓度是O．50 mol／L，所得固体是Na2CO3，和NaHC03的混合物
C．原NaOH溶液的浓度是1．00 mol／L，所得固体是NaOH和Na2CO3的混合物
D．原NaOH溶液的浓度是O．90 mol／L，所得固体是Na2CO3和NaHC03的混合物
14.下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是
A Na+ 、 NO3- 、AlO- 、SO42- B Na+ 、NO3- 、SiO32- 、K+
C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+
15．燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通人丁烷，电池的电解质是掺杂了Y203(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2-.下列说法错误的是
A．该燃料电池的正极电极反应式为 : 13 O2 + 52e-= 26 02-
B． 该燃料电池负极反应式为: 2 C4 H10 + 26 02- - 52e-= 8C02 + 10H20
C．该燃料电池的正极电极反应式为 2H2O+ O2+4e-= 4OH_
D．该燃料电池工作时，固体电解质中的O2-向负极移动
16．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3，、 C102.、KMn04氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2Fe04)。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3 +3C10一+ 40H_ = 2FeO42-+ 3Cl_ + 5H20，干法制备的主要反应方程式为：2FeS04 + 6Na202 = 2Na2Fe04 + 2Na20 + 2Na2S04+02下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成l mol Na2FeO4,转移3 mol电子
C．干法中每6 mol Na202参加反应时电子转移的数目为12 mol
D．K2Fe04处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3 ,还能吸附水中的悬浮杂质
17.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
18、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（ ）
A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2
二、填空题及推断题 ( 18分)
19．①t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t (填“>”、“<”或“=”) 25℃，该温度下，水的离子积常数为 ；
②25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+): c(H+)= ；
20．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应为 。
21．0.1mol/l下列溶液 ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ⑥ (NH4)2SO4 NH4+的物质的量的浓度由大到小的排列顺序 。
22．如图所示，图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A元素的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
(1)L的化学式为 F的化学式为
(2)写出A+B→E反应的化学方程式
(3) H和G之间反应的化学方程式
三、实验题 (17分)
23．(12分)某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
(I)制取氧化铜
(1)称取2gCuSO4 5H2O在 (填仪器)中研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解。
(2)向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀。然后将所得混合物转移到 (填仪器)中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。
(3)将步骤(2)所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题： ‘
①完成上面的空白。
②上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号)。
③步骤(3)中洗涤沉淀的操作是
.
(Ⅱ)该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和氧化锰的催化效果，设计用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准。其它可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表：
| 实验序号 | KCl03质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| (4) | I，2g | 无其他物质 | |
| (5) | 1.2g | CuO 0.5g | |
| (6) | 1.2g | Mn02 O．5g |
回答下列问题.
④上述实验中的待测数据指
⑤若(5)(6)中待测数据分别为10和7(单位相同)，则 (填写化学式)催化效果好。
⑥为探究CuO在实验(5)中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：
a ,b验证CuO的化学性质没有改变。
四、有机题（10分）
24.（16分）已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构。A是一种直链一溴代物，1mol A与2mol H2反应生成1mol G，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2。请根据下面的反应路线回答问题：
、
NaOH溶液、
H2、Ni、 浓H2SO4、
F
① ② ③ ④ ⑤
（1）化合物F的结构简式是____________，化合物C的结构简式是____________。
（2）化合物A含有的官能团是________________________。
（3）G的结构简式是____________________________________。
（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________________________
________________________________________________。
五、计算题（9分）
25．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
(1)配制200mL0．100 m01．L-1盐酸需该浓盐酸多少毫升?(保留两位
小数)
(2)取等物质的量浓度NaOH溶液两份A和B各10 mL，分别向其
通入不等量的C02，再继续向两溶液中逐滴加入上述配好的0．100
m01．L-1的盐酸，标准状况下产生C02气体体积与所加的盐酸关系如
图所示，，求：
① 原NaOH溶液的物质的量浓度?
② B溶液中通入C02后所含溶质的物质的量之比?
高三化学第一次大练习答题纸
一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| D | D | D | B | B | D | B | D | D |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| D | C | B | D | C | C | C | B | D |
二、填空题及推断题 ( 18分)
19. 4×10-14
20. 20:1.
21. ⑤⑥④③①② .
22. (1)L的化学式为 H2O F的化学式为 Na2S
(2)写出A+B→E反应的化学方程式 2Al + 3Cl2 =2AlCl3
(3) H和G之间反应的化学方程式2H2S+SO2 = 3S+H2O
二、实验题（17分）
23. (I) ①(1) 坩埚 (2) 蒸发皿 ;
② ① ② ;
(Ⅱ) ④ 时间 ;
⑤ 乙 .
⑥ 反应前后的质量不变 .
四、有机题（10分）略
五、计算题（9分）
25．1.69； 0.013； 1∶1