高三化学第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题共70分）
一、选择题（本大题包括10个小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
.. A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别
B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件
C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液
D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的
2、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
3、下列说法正确的是
A．分别由
Tl 和
Tl组成的金属钛的单质互称为同素异形体
B．20g氖含有6.02×1023个原子
C．用铁跟稀硫酸反应制氢气加入少量CuSO4可防止反应过快
D．把16.0g无水硫酸铜粉末投进足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0g晶体
4、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是
A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小
C．溶液浓度不变，有晶体析出
D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
5．背景材料：①去年12月，我省北江因某企业超标排放含镉的污水，水体受到严重污染；②镉（元素符号Cd）和锌是同主族元素，在自然界中镉与锌、铅共生；③镉化合物中的硫化镉属低毒类；④专家表示“不能治一个污染有造成另一个污染”，在用药选择上，放弃了投放硫化钠的方案，使用了对人没有危害的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁，根据以上材料，下列说法中正确的是
A、镉是ⅡA族元素 B、污染物镉离子的符号是Cd3+
C、硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水
D、治疗的两种方案都是使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去
6、向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
A 76% B.92% C.88% D. ．94%
7、用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是
| A | B | C | D | |
| 甲 池 | HCl(aq) | CuCl2(aq) | NaOH(aq) | H2SO4(aq) |
| 乙 池 | NaCl(aq) | K2SO4(aq) | CuSO4(aq) | AgNO3(aq) |
8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
9、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
A、0.4mol／(L·s) B、0.3mol／(L·s) C、0.2mol／（L·s） D、0.1mol／（L·s）
10、下列说法正确的是：
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ．
A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子
C．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键
D．2L 1mol/L (NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子
12．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2 + 2H+
Ca2+ + 2H2O
B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：Mg2++2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑+Cl2↑
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2 Fe2+ + Cl2
2Fe3+
+ 2Cl－
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2+ + 2HCO3－ +2OH－ CaCO3 ↓+ CO32－+ 2H2O
13. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关
该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有
①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变；
④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。
A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种
14．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO－、SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－
C．SO32－、HCO3－ D．CH3COO－、SO42－、CO32－
15、能在水溶液中能大量共存的离子组是
A.H+、K+、HCO3-、SO42 - B．Na+ 、Br- 、K+ 、CO32-
C. Ba2+、H+、NO3-、OH- D．AlO2-、OH-、C1-、K+
16、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应
符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是
A．p3＜p4，Y轴表示B的质量分数 B．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
C．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 D．p3＜p4，Y轴表示混合气体的密度
17、高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2（g）CH3OH（g），若开始时只充入amol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amol CO和2amol H2的混合气体，达到平衡时H2转化率为
A．30% B.35% C.65% D.70%
18反应2NO2
N2O4（正反应放热），把充入一密闭容器中，一定条件下平衡后，若单独改变下列条件，能使平衡混合气体平均相对分子质量增加的是
A、通入NO2 B、升温 C、通入NO D、通入N2
19．在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是
| x | y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 再加入C | A的体积分数 |
| C | 缩小体积 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | 混合气体的 平均摩尔质量 |
20、．一种纽扣微型电池，其电极分别为AgO和ZnO，电解质溶液是KOH，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A． 锌为负极，Ag2O为正极。
B． 放电时正极附近溶液的pH升高。
C． 放电时负极附近溶液的pH升高。
D. 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
第II卷（非选择题，共80分）
三、本大题包括3个小题，共20分。
21、（6分）（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________
A 用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体 B 用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E 仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
（2）判断反应CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(s)的自发方向 ；发生自发反应
时所需要的最低温度 （已知：△H=178.2kJ·mol-1；△S=196.6 kJ·mol-1）
22．（6分）请从下列a～g仪器中选择适当的仪器填空（填编号）。
(1) 开始时液面在a mL处，继续添加液体至液面在b mL处，则所加液体体积为（a－b）mL的是________________。
(2) 仪器上标明了使用温度的是________________。
(3) 用8.2 mL的浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不可缺少的仪器是________________。
23、（8分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
 |
⑴ 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；
⑵ 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
⑶ 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
⑷ 进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P－P | P－O | O＝O | P＝O |
| 键能/ kJ·mol–1 | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝ 。
四、本大题包括3个小题，共40分。
24、 (18分)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：
依据上图完成下列填空：
(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为 ______________________ 。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 _____
(选填a、b、c)。a.Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_______________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。
(7)已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1 371 g 经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1。
25．（11分）
在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中
常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、
Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料
生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）镉在元素周期表中第 周期，第 族。
（2）写出步骤①反应的离子方程式 。
（3）步骤②所加入的金属的名称是 ，如何处理“溶液1”？ 。
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程 。
26（11分）
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
（2）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质
量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下
的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的
稀溶液。该反应的离子方程式是 。
（4） 1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采
用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高
转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为
。
五、（本题包括2小题，共20分）
27、(10分)将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H2O（g）
CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为
⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则反应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）A．22.2% B．27.55% C．33.3% D．36.8%
⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 （ ）
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
28
(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。
A．① B．② C．都有可能
高三化学第一次月考试题
班级 ： 姓名 ： 座号 ： 分数：
第I卷（70分）
一、二选择题答案表(70分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第二部分 非选择题(共80分)
三、本大题包括3个小题，共20分。
21、（6分）（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________
（2）判断反应CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(s)的自发方向 ；发生自发反应时所需要的最低温度 （已知：△H=178.2kJ·mol-1；△S=196.6 kJ·mol-1）
22．（6分）
(1) 开始时液面在a mL处，继续添加液体至液面在b mL处，则所加液体体积为（a－b）mL的是________________。
(2) 仪器上标明了使用温度的是________________。
(3) 用8.2 mL的浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不可缺少的仪器是________________。
23、（8分）
⑴其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；
⑵ 请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
⑶
⑷则上表中X＝ 。
四、本大题包括3个小题，共40分。
24、 (18分)
(1)的化学方程式为___________________；溶液的pH__________
(2)反应的离子方程式为 ______________________ 。
(3)该钡试剂可以是 ____ _
(4)加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。
(5)，通过________、冷却、_______________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。
(7)电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1。
25．（11分）
（1）镉在元素周期表中第 周期，第 族。
（2）写出步骤①反应的离子方程式 。
（3）步骤②所加入的金属的名称是 ，如何处理“溶液1”？ 。
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是
（5）写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程 。
26（11分）
（1）热化学方程式是
（2）①锌片上发生的电极反应是
②标准状况下的空气 L
（3）该反应的离子方程式是 。
（4）1阴极的电极反应式为 。
五、（本题包括2小题，共20分）
27、(10分)
⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为
⑵则反应向 ，CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）
⑶下列说法中正确的是 （ ）
28(10分)
⑴具有的优点是_______ ________（填一项）。NOx会导致酸雨、_ _等
⑵需要测量并记录的数据是______________。
⑶消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是___________ ___________________
高三化学第一次月考试题
班级 ： 姓名 ： 座号 ： 分数：
第I卷（70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | B | C | C | D | A | C | C | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | BD | AB | D | BD | BC | C | A | AC | D |
第二部分 非选择题(共80分)
三、本大题包括3个小题，共20分。
21、（6分）（1）操作以及结论不合理的是_ BD（3分，选1个得1分，错选得0分） ___
（2）判断反应CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(s)的自发方向 反应不能自发进行；发生自发反应时所需要的最低温度 1051K （已知：△H=178.2kJ·mol-1；△S=196.6 kJ·mol-1）
22．（6分）(每空2分)
(1) 开始时液面在a mL处，继续添加液体至液面在b mL处，则所加液体体积为（a－b）mL的是__ g ______________。
(2) 仪器上标明了使用温度的是__ a b d g ___________。
(3) 用8.2 mL的浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不可缺少的仪器是__ a b d
______________。
23、（8分）
⑴其中属于有效碰撞的是 C （选填“A”、“B”或“C”）；
⑵ 请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ/mol ；
⑶
⑷则上表中X＝ 434 。
四、本大题包括3个小题，共40分。
24、 (18分)
(1)的化学方程式为___2Cl—2e— = Cl2↑____________；溶液的pH_升高________
(2)反应的离子方程式为 _ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3)该钡试剂可以是 _ a、c ___ _
(4)加入试剂的合理顺序为 b 、c ______(选填a、b、c)。
(5)，通过___蒸发____、冷却、过滤__________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___ NaCl (或淡盐水)____产品可循环使用。
(7)电解后NaOH的物质的量浓度为___7.14_______mo1·L-1。
25．（11分）
（1）镉在元素周期表中第 5 周期，第 ⅡB 族。（各1分，共2分）
（2）写出步骤①反应的离子方程式 Cd+2H+=Cd2++H2↑，Zn+2H+=Zn2++H2↑（各1分，共2分）
（3）步骤②所加入的金属的名称是 锌（2分） ，如何处理“溶液”？
回收炼锌（1分） 。（共3分）
（4）镉在 阴 极析出，该电极材料是 镉板 （各1分，共2分）
（5）写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程 Cd2++S2-=CdS↓ （1分） 。
26（11分）
（1）热化学方程式是N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e－=Cu（2分）
②标准状况下的空气 112 L
（3）该反应的离子方程式是 ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分） 。
（4）1阴极的电极反应式为 N2+6H++6e－==2NH3 （2分） 。
五、（本题包括2小题，共20分）
27、(10分)
⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为 33.3% (2分)
⑵则反应向 逆反应方向(1分) ，CO2的体积分数可能是下列各值中的 D(2分)
⑶下列说法中正确的是 （ ①⑤(2分) ）
高三化学第一次阶段考试题
一、二选择题答案表(70分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | B | C | C | D | A | C | C | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | BD | AB | D | BD | BC | C | A | AC | D |
第二部分 非选择题(共80分)
21（6分）（1）BD（3分，选1个得1分，错选得0分）
（2）反应不能自发进行 1051K
22．（1）g(2)a b d g(3)a b d(每空2分)
23．（8分，每小题2分）
⑴C
⑵NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；
ΔH＝－234 kJ/mol
⑶(见右上图)
⑷434
24、．答案：（每空格2分，共18分）
（1）2Cl—2e=Cl2 ↑ 升高
（2）Ca2++CO32-=CaCO3 ↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)a、c (4)b 、c (5)蒸发 过滤 （6）NaCl (或淡盐水) （7）7.14
解析：本题取材于新教材第三册第四单元电解原理及其应用中的氯碱工业。本题以氯碱工业为主线突出考查了元素及其化合物这一主干知识，通过本题的解答可归纳如下知识点：
(1)在电解饱和NaCl溶液时，电解池阴极附近溶液的pH为什么会升高?这是因为当电解时Na+、H+趋向阴极，而H+放电能力比Na+强，故H+在阴极放电：2H++2e＝H2 ↑，而H+在阴极不断放电打破了水的电离平衡，使阴极附近溶液中c(OH-)，c(H+)，故电解一段时间后阴极因生成NaOH而使溶液的pH升高。
(2)离子交换膜法电解制碱技术是氯碱工业发展的方向，同以前无隔膜法电解制碱技术相比避免了Cl2进入阴极区与Na0H溶液接触发生如下反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，影响产品的质量。
22（10分）
（1）5，ⅡB （各1分，共2分）
（2）Cd+2H+=Cd2++H2↑，Zn+2H+=Zn2++H2↑ （各1分，共2分）
（3）锌（2分），回收炼锌（1分） （共3分）
（4）阴、镉板 （各1分，共2分）
（5）Cd2++S2-=CdS↓ （1分）
26. （10分）（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
27、（Ⅱ）（1）33.3% (2分) （2）逆反应方向(1分) D(2分) （3）①⑤(2分)
28、