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高三化学第一次联考试题

可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Mg 24　 Al 27　 S 32

Fe 56　 Cu 64

第I卷（共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只一个选项符合题意）

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　）

A.在水中所形成的分散系属悬浊液

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比Na⁺小

D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

2.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（　）

A. NO　　　B. FeSO₄　　　 C. Fe(NO₃)₃　　　D. Fe₂(SO₄)₃

3.不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是（　）

A.氢键；分子间作用力；非极性键　　　　B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；极性键　　　　　　　 D.分子间作用力；氢键；非极性键

4.氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（　）

A.氮化碳属于原子晶体

B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

C.氮化碳的化学式为C₃N₄

D.该晶体熔化时，共价键不受破坏

5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　）

A.在碱性溶液中：CO₃²^－、K⁺、Cl^－、Ca²⁺

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^－

C.在c(H⁺)/c(OH^－)=1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

D.在中性溶液中：Fe³⁺、I^－、NO₃^－、Al³⁺

6.在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO₃的说法中不正确的是（　）

A.从①处通入SO₃，整个吸收操作采取逆流的形式

B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C.从③处导出的气体只含有少量SO₂，可直接排入大气

D.从④处流出的是可供稀释用的硫酸

7.下列是有关反应：N₂H₅⁺+2H₂O₂==N₂+4H₂O+H⁺的叙述：①N₂H₅⁺被氧化；②H₂O₂是还原剂；③N₂是还的产物；④生成1mol N₂时，反应中电子转移总数为4N_A。其中正确的是（　）

A.只有①　　 B.①②　　 C.①④　　 D.全部

8.下列有关反应热的说法中正确的是（　）

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的△H值的大小没有必然联系

B.中和热△H=－57.3kJ·mol^－1，所以，1.00L 1.00mol·L^－1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C.用等体积的0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D.在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

9.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔解的K₂CO₃，已知该电池的总反应为：2H₂+O₂===2H₂O，负极反应为：H₂+CO₃^2――2e^－==H₂O+CO₂，则下列推断中正确的是（　）

A.正极反应为4OH^－==O₂+2H₂O+4e^－　　　　　　　 B.该电池的电极没有参加反应

C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol　　D.O₂从正极通入，发生氧化反应

10.在101kPa时，燃烧480t含FeS₂质量分数为50%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出a×10⁶kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　）

A.4FeS₂(s)+11O₂(g)==2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；△H=－2a kJ·mol^－1

B.FeS₂(s)+O₂(g)==Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；△H=+0.5akJ·mol^－1

C.4FeS₂(S)+11O₂(g)==2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；△H=+2akJ·mol^－1

D.FeS₂(s)+O₂(g)==Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；△H=－a kJ·mol^－1

11.下列离子方程式中不正确的是（　）

A.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+H⁺+NH₄⁺+SO₄²^－==BaSO₄↓+H₂O+NH₃·H₂O

B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：HCO₃^－+H⁺==CO₂↑+H₂O

C.向AlCl₃溶液中滴加少量NaAlO₂溶液：Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O==4Al(OH)₃↓

D.漂白粉配制成的溶液中通入SO₂： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

12.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（　）

A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B.分散系的分类：

C.AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D.CO₂与NaOH溶液反应后的产物

13.下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是（　）

14.已知t℃时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126g·mol^－1）的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液，饱和溶液的密度是ρg·ML^－1,物质的量浓度是c mol·L^－1，质量分数为ω。若用M·7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入b g M·7H₂O，下列等式不正确的是（　）

A.　　B.　 C.　 D.b=2a

题号	1	2	3	4	5	6	7
答案
题号	8	9	10	11	12	13	14
答案

第II卷（共58分）

二、（本题包括2小题，共17分）

15、（6分）某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

（1）方案一：选用镁粉作试剂。

1往废水中逐渐加入镁粉，当观察到　　　　　　　　时，说明加入镁粉的量已经足够。

2接下来的操作方法依次是　　　　　　　　　　　和蒸发。

（2）方案二：选用氢氧化钠溶液作试剂。

1向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当　　　　　　　时，停止滴入氢氧化钠溶液。

2为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是过滤、洗涤沉淀。其中洗涤沉淀的操作是_________________________

3往洗涤过的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶解时停止滴加，蒸发溶剂得到硫酸镁固体。

（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？

　　　　；原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、（11分）下面是某化学学习小组的同学进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的研究性实验，已知草酸及草酸晶体的一些相关知识如下表：

名称	分子式	颜色、状态	溶解性	熔点（℃）	密度（g·cm^—3)
草酸	H₂C₂O₄	—	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶体	H₂C₂O₄·2H₂O	无色晶体	—	101.5	1.650

备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。且分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。请回答下列问题：

（1）写出草酸晶体加热分解的化学方程式：__________________________。

（2）填写表中空格：（请在澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，无水硫酸铜之间选择试剂）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
甲		验证分解产物有水生成
乙		除去产物中的CO₂
丙	浓硫酸
戊		验证CO氧化产物是CO₂

（3）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（如下图）。请回答下列问题：

①为证明通往玻璃管的CO气体已除去CO₂，可在乙和丙之间连接_______。（填装置序号）

②在装置丁和戊之间连接b装置，其作用是______________________。

③为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接________（填装置序号）。

（4）资料记载：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。若在乙装置中盛澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，能否证明草酸晶体分解生成的气体中一定有CO₂，请说明由_____________________________。

三、（本题包括2小题，共16分）

17.（8分）工业生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%.压强及温度对SO₂转化率的影响如下：

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是______________________________________________。

（2）分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是_________________________________________________。

（3）据测算，接触法制硫酸过程中，每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60×10⁵kJ能量。若反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－196.6kJ·mol^－1放出的热量完全被利用，则每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供_______kJ能量。（不考虑其他过程释放的能量）

（4）依据题给数据计算：在500℃、0.1MPa条件下，二氧化硫的催化氧化达到平衡时，各种气体的体积比V（O₂）:V(N₂)=_________：82（结果保留两位有效数字）。

18.（8分）阅读下列两段材料，请回答下列问题：

材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时是后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　）

A.1:2:3　　　 B.3:2:1　　　　 C.6:3:1　　　　 D.6:3:2

材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：

物质	K₂O	MgO	Al₂O₃	KCl	MgCl₂	AlCl₃
熔点（℃）	881	2852	2015	711	714	190（259kPa）
沸点（℃）	—	3600	2980	1437	1412	181

（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是_____________，其理由是_________________________。

（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3：0”哪个好？_____________（填写编号）

（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：_________________________。

（4）设计可靠实验证明：MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是________________

________________________________________________。

四、（本题包括2小题，共17分）

19.（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（P₄）和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷（P₄）和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：_________________

_____________（△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0）。

（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O＝O	P＝O
键能/kJ·mol^—1	198	360	498	X

已知白磷（P₄）的燃烧热为2982 kJ·mol^—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________

（4）写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H=_____________。

20.（9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，右图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）透过交换膜的离子a是____________，电解饱和食盐水的离子方程式是______　　　　　　　　　　　 ________。

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、Ⅲ三个区域，A为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——允许阳离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换膜”，它允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在I区投入Na₂SO₄溶液，通电电解，阴极的电极反应式为_____________________________________，在III区得到_________________________________。

（3）在（2）的装置基础上撤去离子交换膜A、B，且把Na₂SO₄溶液换成CuSO₄溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前溶液的pH和体积，需向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂，则此电解过程中转移电子的物质的量为_________。

五、（本题包括1小题，共8分）

21.（8分）现有含NH₃为1.7mg·L^—1的废水300m³（密度为1g·cm^—3），可采用如下两种方法进行处理。

（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O, 6NO₃^— + 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₃↑ + 13H₂O.

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？

(2)方法二：对废水进行加热蒸发（假设NH₃全部蒸发出来），所得NH₃用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O , 4NO + 3O₂ + 2H₂O === 4HNO₃，

副反应有：4NH₃ + 3O₂ === 2N₂ + 6H₂O.产生的混合物的组成为：NO27mol, O₂18mol, N₂225mol和少量的HNO₃（高温下NO和O₂不反应），求NH₃转化为NO和HNO₃的转化率各是多少。

高三第一次联考·化学试卷

参考答案

1.D　 2.B　　3.B　　4.D　　5.C　　6.C　 7.C　8.A

9.B　 10.A　 11.D　 12.C　 13.A　 14.D

15.（1）①镁粉有剩余（或溶液中不再有气泡产生）（1分）　 ②过渡（1分）

（2）①不再产生沉淀（或沉淀不再增加）（1分）

②向漏斗的沉淀中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，等水流完后，重复操作数次（1分）

（3）不同（1分），方案一中加入镁粉，增加硫酸镁的质量（1分）、。

16.（1）H₂C₂O₄·2H₂O CO↑ + 3H₂O（2分）

（2）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
甲	无水硫酸铜（1分）
乙	氢氧化钠溶液（1分）
丙		除去CO气体中的水蒸气（1分）
戊	澄清石灰水（1分）