高三化学复习班下期第一次月考

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化 学 试 卷

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试用时100分钟。

2．请务必用钢笔或圆珠笔将答案清楚地写在试卷相应的位置。

3．可能用到的相对原子质量：H 1，N 14，O 16，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。请将选择题答案填入第5页答题栏内，否则不予计分。）

1．下列变化，一定都有新物质生成的是

A．炭化、风化、硝化、老化、钝化、油脂硬化

B．蒸馏、分馏、电解、电镀、电化学腐蚀、水解、分解

C．化合、混合、水合、氧化、酯化、皂化

D．空气液化制O₂、脱水、渗析、盐析、凝聚

2．下列叙述正确的是

A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

3．下列说法正确的是

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热和中和热都属于反应热

D．在稀溶液中，1 mol CH₃COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

4．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO₂制取Ti的主要反应有：

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO ②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

下列叙述正确的是

A．反应①是置换反应　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO₂是氧化剂　　　　　　　　　　　 D．反应②中金属镁是还原剂

5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

6．下列离子方程式中正确的是

A．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺＋OH^－=H₂O

B．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－

C．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺十SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

D．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

7．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₂H₆　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

9．将溶质质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合，其混合溶液中溶质质量分数小于2p%，则X可能是下列物质的

A．H₂SO₄　　　　　　　　　B．NaCl　　　　　　　　　　C．C₂H₅OH　　　　　　　 D．NaOH

10．下图是几种盐的溶解度曲线下列说法正确是

A．40 ℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0 ℃时，可析出氯化钠晶体

B．20 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C．60 ℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30 ℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D．30 ℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠

11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H₂O₂ →H₂O　　IO₃^— →I₂　　MnO₄^—→Mn²⁺　　HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂　　　　　　　　　　B．IO₃^—　　　　　　　　　　 C．MnO₄^—　　　　　　　　 D．HNO₂

12．已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^—＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

13．在一定条件下，RO₃^n—与R^2—发生如下反应：RO₃^n— + 2R^2— + 6H⁺ == 3R + 3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子　　　　　　B．RO₃^n—中的R只能被还原

C．H_nRO₃一定是强酸　　　　　　　　　　　　　　　　D．R的单质既有氧化性又有还原性

14．已知1—18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2—、_dZ^—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．离子的还原性Y^2—＞Z^—

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ　　　　　　　　　 D．原子半径X＜W

15．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

16．运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

C．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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化 学 试 卷　

高2007届理科复习班 　姓名__________ 　得分____________

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．(6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)的ΔH＝　　　　　　  kJ·mol^-1，氢气的燃烧热为　　　　　　　 kJ·mol^-1。

18．(12分)用18.4 mol·L^-1的浓H₂SO₄配制100 mL浓度为1 mol·L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：

A．用量筒取　　　　  mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的H₂SO₄小心倒人容量瓶里

D．检查100 mL容量瓶口部是否会发生漏液

E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1~2 cm处

F．盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液

G．用　　　　　　 向容量瓶里逐滴滴人蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切

据此填写：

(1)上述各步的空白处。

(2)正确的操作顺序是(字母填写)　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000mL量筒中的　　　　　　　  (填写序号)。

(4)进行A步操作后，必须　　　　　　　　　　  后，才能进行下一步操作。

(5)下列情况对实验结果产生偏低影响的是　　　　　　  。(填入编号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．稀释所用烧杯洗涤2~3次，洗涤液一并注入容量瓶

C．定容时，仰视读刻度线

D．量取浓H₂SO₄时，仰视读数

19．(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)X是　　  　　　、Y是　　 　　　 、Z是　　 　　　。(写名称)

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是

　　　　 　　 　。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是　　 　 　　　和　　 　　　 。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40—50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺＝Cu²⁺＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　  (填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　　　　  (填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(4分)

(1)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　  mol·L^－1。

(2)将标准状况下的NH₃(g)溶于水中，得到密度为ρ g·cm^—3的氨水a g，物质的量浓度为c mol·L^—1，则

溶于水中NH₃(g)的体积是　　　　　　　　　　 L。

22．(10分)

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

MnO₄^－＋ 　Fe^2＋＋　 H^＋＝　 Mn^2＋＋　 Fe^3＋＋　　H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　 　　 　　mol。

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　 g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　 　　 　　 。

化学试卷参考答案　

1．A 　　2．C 　 3．C 　 4．D 　 5．A 　　6．B 　　7．D 　 8．A 　　9．C 　 10．D

11．B 　12．A 　13．D 14．B 　15．B 　16．C

17．(6分)

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol^-1　 －285.8　 285.8

18．(12分)

(1)A．5.4　　 G．胶头滴管

(2)DACBEGF

(3)①

(4)待溶液冷却至室温

(5)C

19．(12分)

(1) 氢　　 氮　　 氧

(2) N₂O₅

(3) NH₄⁺　　 OH^—

(4) NH₄NO₃

20．(8分)

(1)还原剂

(2)2CuH＋3Cl₂2CuCl₂＋2HCl

(3)H₂

(4)CuH＋3H^＋＋NO₃^－＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

21．(4分)

(1) 11.8

(2) 22.4ac/1000ρ

22．(10分)

(1) 1　 5　 8　 1　 5　 4

(2) 0.007

(3) 19.6

(4) 40%