高三化学应届班第二次月考试卷

高三化学应届班第二次月考试卷

化　学　试　题

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　

Na－23　Cl－35.5　K－39　Mn－55　Fe－56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1、在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：，该反应中的双氧水　（　　）

A、仅为氧化剂　　　　　　　　　B、仅为还原剂　　　

C、既是氧化剂又是还原剂　　　　D、既不是氧化剂又不是还原剂

2、能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（　　）

3、如下三个热化学方程式：

关于以上三个热化学方程式的表述中正解的是（　　）

①它们都是放热反应　　②a、b、c均增为正值　③a=b　④b>a　⑤2b=c

A、①④⑤　　　　B、①②④　　　　C、①②③　　　D、①⑤　　　　　　　　　　

4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）

A、　　　　　B、

C、　　　　 　D、

5、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（N_A代表阿伏加德罗常数）

A、　　　　B、　　　　C、　　　　D、

6、设N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，11.2LCO₂气体与过量Na₂O₂充分反应后生成氧气分子的数目为0.25N_A

B、常温下，18.0g重水（D₂O）所含电子数为10N_A

C、常温下，5.6g铁与过量稀硝酸反应，失去的电子数为0.2N_A

D、常温下，1L0.1mol·L^－1MgCl₂溶液中含Cl^－数为0.2N_A

7、下列反应的离子方式式正确的是（　　）

A、向小苏打溶液中滴加醋酸：

B、氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热：

C、单质铜与稀硝酸反应：

D、氢氧化钠溶液中通入足量

8、下列说法中错误的是（　　）

A、离子晶体在熔化状态下能导电B、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C、原子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中不一定含有共价键

9、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（　　）

A、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B、用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D、自来水可通过Cl₂进行消毒

10、已知反应①

②

③；下列说法正确的是（　　）

A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应。

B、氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

C、反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6

D、若反应②中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol

11、碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）A、洗气瓶中产生碳酸钡沉淀

B、洗气瓶中不会产生沉淀

C、导气管Z中导出的气体无二氧化碳

D、在导气管Z口处有红棕色气体出现

12、下列四个实验结论中，肯定有错误的是（　　）

①有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出结论是含有Ca²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl^－和_。②一固体混合物溶于水后，检验出含，则固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物。③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含有较多的。④配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

A、①②　　　　　　B、①③　　　　C、②④　　　　D、②③

13、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

A、　　　　　　B、

C、　　　　　　D、

14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是（　　）

A、放电时负极反应为：

B、充电时阳极反应为：

C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

15、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）（假设HNO₃的还原产物只有NO）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是　（　）

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16、（10分）A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“↓”表示生成难溶或微溶物质，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显的现象）

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	↑↓	↓	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	↑↓	↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

试回答：

（1）A的化学式为_________，G的化学式为_________，其判断出A、G化学式的理由是___________________________________。

（2）B与D反应的离子方程式为____________________________________。

（3）写出B与F两溶液混合所发生反应的化学方程式（可能有多种情况，只写一种情况即可）：______________________________________________。

17、（10分）A－J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为__________，H物质的名称为____________。

（2）G→J的化学方程式为__________________________。

（3）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为____________________________所得溶液显示酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)。

18、（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是___________，其作用是__________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________。B中应放置的液体是（填字母）______________。

a、水　　　b、酸性KMnO₄溶液　　c、浓溴水　　d、饱和NaHSO₃溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____（填字母）

a、铁粉　　　　b、BaCl₂溶液　　　c、银粉　　　　d、Na₂CO₃溶液　

19、（10分）如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

（1）a为_______极，c的电极反应式为：___________________________。

（2）电解开始时，在B烧怀中滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象为：______________________________________________________________。

（3）当d极上产生标准状况下448ml气体时停止电解，a极上放出______mol气体，若b极上沉积金属M的质量为4.32g，则金属M的摩尔质量为______。

20、（13分）取0.04molKMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入100mL36.5%、1.18g/cm³的浓盐酸地（过量）并加热，充分反应后又收集到bmol单质气体（假定气体全部逸出），锰元素（Mn）全部以Mn²⁺存在于反应后的溶液中。

分解产物与浓盐酸在加热时涉及下列反应：

①

②□＋□Cl^－＋□H⁺＝□Mn²⁺+□Cl₂+□H₂O

③

（1）试配平反应②的离子方程式，将化学计量数填入上述对应的方框内（如果是1，也必须填写）。

（2）a+b=_______（用含x的代数式表示）

（3）当x＝_______时（a+b）取最小值，且最小值为___________。

（4）当a+b=0.09mol时，0.04molKMnO₄按上述操作反应后，将所得溶液稀释至1L。该稀释后的溶液中c(H^＋)＝________mol·L^－1。

答题卷

姓名__________　　 班级____________

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案

二、非选择题

16、（10分）

（1）A_____________________，G_____________________，判断理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）_____________________________________________________________

__________________________________________________________________。

（3）______________________________________________________________

___________________________________________________________________

17、（10分）

（1）A_______________，H_______________。

（2）G→J_________________________________________________________。

（3）_____________________________________________________________。

原因___________________________________________。(用离子方程式表示)

18、（12分）

（1）____________________________________________________________。

（2）_______________，作用是______________________________________。

（3）B中现象是___________________________________________________。

B中液体是___________________________________________________。

（4）①原因是_____________________________________________________。②______________。

19、（10分）

（1）a为______极，c的电极反应式为_______________________________。

（2）____________________________________________________________。

（3）a极上放出_______mol气体，M的摩尔质量为____________________。

20、（13分）

（1）□＋□Cl^－＋□H⁺＝□Mn²⁺+□Cl₂+□H₂O

（2）a+b=_______（用含x的代数式表示）

（3）当x＝_______时，且最小值为___________。

（4）c(H^＋)＝________mol·L^－1。

参考答案

1．C  2．D  3．D  4．C  5．A  6．D  7．B  8．C  9．D  10．B

11．D 12．B　13．A　14．C　15．C

16．（10分。每空2分）

（1）KCl，AgNO₃。混合时只生成一种沉淀的，只有KCl，生成的沉淀为AgCl，所以A定为KCl，G为AgNO₃。

（2）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

（3）Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

或Al₂(SO₄)₃+4Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Ba(AlO₂)₃+4H₂O （写对其中一个就给2分）

17．（10分。每空2分）

（1）Al₂O₃　　 偏铝酸钠

（2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（3）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O　　 Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

18．（12分。未标示分数的每空2分）

（1）Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

（2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（每空1分）

（3）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d

（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②a、d

19．（10分。每空2分）

（1）阳极　　 2I^－－2e^—=I₂

（2）C极附近的溶液首先变蓝

（3）0.01　　 108 g/mol

20．（13分。未标示分数的每空2分）

（1）1，4，8=1，2，4

（2）0.1－0.02x（3分）

（3）1　　 0.08

（4）0.9（4分）