高三化学有关滴定的相关问题测试
1．（12分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二) 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
(三) 实验用品及试剂
(1) 仪器和用品(自选，略)
(2) 试剂：指示剂__________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四) 实验过程
(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3) 滴定至终点时的现象是:___________ ______________________。
(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(六) 问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
2．目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO
被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO
。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
 | |||||||
 | |||||||
 |  | ||||||
①其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管(单位时间内通过
 |
气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。
回答下列问题：
(1)配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：____________________________
(3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_____________ (g/cm3)。
(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是
。
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:
_______________________________________________________________。
３．环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：
① 将2.000L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，发生的反应为：
5CO + I2O5 
5CO2
+ I2。② 将所产生的碘升华，并加入30.00mL 0.0050 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为： I2 + 2S2O32-
＝ 2I-+ S4O62-
③ 将②中溶液取出
，加入1.000mL 0.0100 mol·L-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化。试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？
４．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂。它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__A_______。
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是__D_______。
A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式__________________________________________________。
(4) 为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
① KMnO4溶液在滴定过程中作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。
②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(1) 已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。能
５．人体血液里
离子的浓度一般采用
来表示。今抽一血样
，加适量的草酸铵
溶液，可析出草酸钙（
）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（
），再用
溶液滴定，使草酸转化成
逸出，这时共消耗
溶液。试回答：
（1）滴定时，溶液应装在 滴定管中，操作时，左手
，右手 ，眼睛注视 。
（2）草酸跟反应的离子方程式为：
则式中的
。
（3）滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。
（4）经过计算，血液样品中离子的浓度为 mg/cm3。
６．（8分）（1）测定铜合金中Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品。
①用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是______________，此法与硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________________________。
②将0.500
g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2。完全反应后，设法除去CuI，再用0.120
mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）,消耗了35.5
mL Na2S2O3溶液。则这种铜合金中Cu的质量分数是（实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响）_________________________________。
（2）在室温下，向100
mL饱和Cu(IO3)2溶液中加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I－＋IO3＋6H＋===3I2＋3H2O，2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，完全反应后，设法除去CuI后再用a mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（I2＋2S2O===2I－＋S4O），消耗了V
mL Na2S2O3溶液。则饱和Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度是________________________________。
７． (11分)（1）用一定浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液时，操作过程如下，正确的打√、错误的在右边的横线上改正过来。
①随取一支酸式滴定管,用蒸馏水清洗干净,再用待装的盐酸溶液润洗2~3次。
_________________________________________________________________
②注入一定体积的盐酸溶液,即记下体积读数。
_________________________________________________________________
③取一锥形瓶，依次用蒸馏水洗，NaOH溶液洗。
_________________________________________________________________
④取一定体积的NaOH溶液于锥形瓶中，开始滴定。
_________________________________________________________________
⑤计算，实验结束。_______________________________________________
（2）下列哪些操作会使上述实验的测定结果偏高？_______________。
A.用移液管量取NaOH溶液时，事先未用NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出
C.滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定管尖嘴最后一滴悬而未滴
（3）能否用中和滴定的方法来测定NaOH和Na2CO3混合溶液中两种溶质的物质的量浓度？_______________（“能”或“不能”）。如果能，请填写下列空白。
步骤①取混合液V mL，以_______________为指示剂，用c mol·L－1盐酸滴定，消耗盐酸V1 mL；
②再取混合液V mL，以_______________为指示剂，用c mol·L－1盐酸滴定，消耗盐酸V2 mL；则c(NaOH)=_______________,c(Na2CO3)_______________。
８．(8分)某化学工作者用物质的量浓度一定的碳酸钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。
①配制Na2CO3溶液500 mL，固体碳酸钠（不含结晶水）的质量用托盘天平称量，右盘中砝码为20 g 1个，游码位置如下图所示。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
| 实验编号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 滴入Na2CO3溶液的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 24.08 |
| 2 | 20.00 | 23.00 |
| 3 | 20.00 | 22.99 |
(a)滴定中误差较大的是第_______________次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。
A.碳酸钠固体中混有NaHCO3杂质 B.碳酸钠固体中混有NaOH杂质
C.滴定前仰视读数，滴定终俯视读数 D.碱式滴定管未用待装液润洗
（b）所配碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______________，所测盐酸的浓度为_______________mol·L－1（保留2位有效数字）。
９．维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，
其反应原理为：
(1) 下列说法中正确的是( )
(A) 上述反应为取代反应 (B) 滴定时可用淀粉溶液作指示剂
(C) 滴定时可用甲基橙作指示剂 (D) 锥形瓶不能用待测橙汁润洗。
(2) 上述实验前要配制7.50×10-3mol/L的标准碘溶液100 mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________等
(A) 容量瓶 (B)烧杯 (C) 锥形瓶 (D) 烧瓶
(3) 标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________。
(4) 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______(填能或不能)。为什么_____________________。
(5) 若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00 mL ，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L 该橙汁______(填“是”或“不是)纯天然的新鲜橙汁
１０．（16分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；④……………………；⑤重复②③④步操作1－2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容 ，写出实验步骤④中的离子方程式： 。
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（ ）
A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是 。
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字母选项）。
A.50mL，50mL B. 150mL，100mL C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL
（5）若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为 。（不需要化简）
１１．（12分）若不上慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能造成的危害。 测定砷是利用下述反应：AsO33－+I2+H2O
AsO43－+2I2+2H+ 此反应为可逆反应，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。 今有一试样，含As2O3和As2O5及其对测定没有影响的杂质，将此试样用NaOH溶液溶解后，
在中性溶液中用0.0200 mol·L－1的I2—KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶
液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.125 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，用去
24.00mL。试计算试样中As2O3和As2O5的质量。
１２．(12分)在实验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程，在1L的密封容器中，在一定条件下发生如下反应。N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0
请根据图示回答下列问题：
⑴反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N2)∶n(H2)＝_____∶_____。在15分钟时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H2的浓度变化所表示的平均化学反应速率为________。
⑵在t1时，曲线发生变化的原因是________、_________。请计算氢气在t1起点时的坐标(______，______)以及在t2平衡时的坐标(____，____)。并在图中画出在t1～t2之间氢气的物质的量变化曲线。
⑶为达到图示中t2的平衡状态，在t1～t2之间需要采取的措施是______。
a．扩大容器的体积 b．升高温度 c．降低温度 d．缩小容器的体积
⑷经历十次上述的循环过程，计算在t11达到平衡时，N2和H2的物质的量之比n(N2)∶n(H2)＝____∶____，整个过程中N2和H2的总转化率之比a(N2)∶a(H2)＝____∶____。
⑸根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n(N2):n(H2)＝______。
１３．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H+ → Mn2+＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H+ → Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
试填空以下问题：
（1）配平：____MnO4－＋____C2O42－＋____H+ → ____Mn2+＋____CO2↑＋____H2O
（2）此实验判断滴定终点的方法是__________________________________________。
（3）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是
若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。
１４．（14分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气
体体积 V mL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸
钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液
mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生
变化，冷却后称量，质量为M′g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；（5）将步
骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．C、V B．C′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL
B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将
（偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案 ； 。
方案 ； 。
有关滴定的相关问题
1．（12分）淀粉溶液（1分）；酸式滴定管（或移液管）（1分）；溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去（2分）。990（2分）；不能（1分）；防止液体溅出（1分）。不是（1分）；C（1分）。
表（2分）
| 读数 组别 | 起始(mL) | 终点(mL) | △V |
| 1 |
|
|
|
| 2 |
|
|
|
| 3 |
|
|
|
２．答案：（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。
（2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ (2分)
（3）
(2分)
（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（1分）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（1分）
３．根据题意，反应中各物质间的关系为：5CO ～ I2 ～ 2S2O32-
n(S2O32-)＝0.0050 mol·L-1×30.00mL×10-3L/mL－5×0.0100 mol·L-1×1.000mL×10-3L/mL×2
＝5.00×10-5 mol （3分）
列式2分，答案1分，若答案算错，不株连下面列式给分
n(CO)＝
×5.00×10-5 mol＝1.25×10-4mol （2分）列式1分，答案1分
m(CO)＝1.25×10-4mol×28g·mol-1＝3.50×10-3g （2分）列式1分，答案1分
c(CO)＝
＝1.75×10-3 g·L-1＝1.75 mg·L-1 （2分）列式1分，答案1分
全题不带单位计算扣1分；全题不按有效数字计算共扣1分。
5．（9分）.
（1）酸式；控制滴定管活塞；拿锥形瓶并不断摇动；锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）
（3）溶液由无色变为紫红色 （4）1.2
６．答案：（1）①Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 用双氧水比硝酸更好，因为铜与硝酸反应会放出NO或NO2，这些气体有毒，容易污染空气（3分）
②54.5% （2分）
（2）
mol·L－1 （3分）
评注：（1）②据题意得出2Cu~2Cu2＋~I2~2S2O故有n(Cu)=n(Na2S2O3)=0.120
mol·L－1×35.5 mL×10－3 L·mL－1=4.26×10－3 mol
w(Cu)=
×100%=54.5%
（2）设n〔Cu(IO3)2〕=x，n(Cu2＋)=x，n(IO
)=2x
据方程式得：n(I2)=3n（IO）＋
n(Cu2＋)=6.5x
而n(I2)=n(S2O)，所以6.5x=·a mol·L－1·V mL×10－3 L·mL－1
解得x=
mol，故c〔Cu(IO3)2〕= mol·L－1
７．答案：(1)①随取
先检漏
②即记下体积读数先调整液面
③NaOH溶液洗仅用蒸馏水洗即可
④开始滴定先滴入指示剂
⑤实验结束多次测量取平均值
（2）D
（3）能 ① 甲基橙 ②酚酞 
或①酚酞 ②甲基橙 
８．答案：（a）1 AD(4分)
（b）0.4 mol·L－1 0.92（4分）
提示：（a）第1次实验所耗Na2CO3溶液的体积明显高于第2、3两次，根据极端假设的解题思想，HCl总量一定，当固体混有NaHCO3时，V(Na2CO3)偏高，混有NaOH时，V(Na2CO3)偏低。C项偏低，D项偏高。
（b）c(Na2CO3)=
=0.40 mol·L－1
c(HCl)=
=0.92 mol·L－1
９.(1)(B)(D)(2分) (2) (A)(B) (2分) (3)酸式滴定管；锥形瓶；溶液呈蓝色(3分)
(4)不能 ；维生素C易被空气氧化 (2分) (5)990(2分)；不是(1分)
１０．（16分）
（1）（6分，各3分）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL)； OH－+H+ =H2O
（2）（2分）AC
（3）减小误差，提高实验结果的准确度。
（4）（2分）C
（5）（3分）（30×10－3×1－Vx×10－3×1）×14/1 ×100%
１１．（12分） n（I2）=0.0200 mol·L－1×0.025L=0.000500mol （1分）
I2～AsO33-～1/2 As2O3
n（As2O3）=0.000500mol÷2=0.000250mol （2分）
m（As2O3）=0.000250mol×198 g·mol-1=0.0495g （2分）
n（Na2S2O3）=0.125 mol·L－1×0.0240L=0.00300mol （1分）
Na2S2O3～1/2 I2～1/2 AsO43-
n（AsO43-）=0.00300mol÷2=0.00150mol （2分）
n（（As2O5）=（0.00150mol—0.000500mol）÷2=0.000500mol （2分）
m（As2O5）=0.000500mol×230 g·mol-1=0.115g （2分）
１２．⑴1∶3.3(1分) 0.02 mol·L－1·min－1(1分)
⑵分离氨气、补充物质的量之比为n(N2)∶n(H2)＝1∶3.3的氮气和氢气(1分)
(25，3.33) (1分) (50，3.03) (1分)
⑶a、b (1分)
⑷n(N2)∶n(H2)＝3∶11 (1分)
a(N2)∶a(H2)＝11∶10 (1分)
⑸n(N2)∶n(H2)＝1∶3 (2分) 图像
１３．（9分）、（1）2 5 16 ＝2 10 8 （2分）
（2）当看到加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分） （3）容量瓶（1分） 72.5%（4分）
１４．（14分）方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ： ①保证CaCO3完全分解 （1分）
②应在干燥中冷却（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分） ②C （1分） ③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分）