高三化学物质结构元素周期律测试
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共48分。）
1（应届）． 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
N＋
He→
O＋
H下列叙述正确的是
（ ）
A．O原子核内有9个质子
B．H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
1（历届）．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2
3．下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A．NaCl 
B．H2S
C．－CH3 
D．NH4I 
4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 ( )
A． A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物
5． X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )
A．② D．②④ C.②⑤⑥ D．①②③④
6（应届）。下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2
6（历届）．下列说法中正确的是 （ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
7．已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为
(
)
A． 
B．
C． 
D．
8．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( )
A．乙烯 B．乙醛 C．甲醇 D．三氯甲烷
9． A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2
②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是 ( )
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11（应届）．下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
11（历届）．（05年全国卷II理综）下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
12（应届）．下列物质性质变化规律正确的是 （ ）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小
12（历届）．下列说法中正确的是 （ ）
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 |
二、（本题包括4小题，共52分）
13（8分）．（05年南京三模）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____ __ __ __ __ __ __ _______（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________ __。
14.（18分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号
X 、Y 、Z 、W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。E分子的空间构型为 ，电子式为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为 。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。
15．（14分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图5-3所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：
①若已知V是水：___________________________；
②若已知U、V均为氧化物_________________________。
（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。
①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为____________；Y为_____________；Z为___________。
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为______________；U为_____________。
③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：
_______________________________________________。
16．（12分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）写出E、B的电子式：B_______________。E 。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。_____________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。
答案：
一、选择题
| 题目 | 1应 | 1历 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6应 | 6历 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11应 | 11历 | 12应 | 12历 |
| 答案 | D | B | D | C | B | D | D | C | A | B | C | D | A | D | D | A |
二、13．（共8分，每空2分）
（1）第二周期、第ⅥA族 
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
14.（1）H Ｃ Ｎ Ｏ （２）3H2+N2
2NH3 三角锥形
NO，NO2
(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+ (4)NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+ +2H2O
(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
提示：（１）Ｘ元素原子形成的离子就是一个质子，则Ｘ为氢元素。Ｙ原子的最外层电子数是内层电子数的２倍，Ｙ只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。
（３）仅由Ｘ、Ｚ、Ｗ三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为ＮＨ４ＨＯ３，由于ＮＨ4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用ＮＨ４ＮＯ３会使土壤酸化。
（４）这四种元素组成的原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物是ＮＨ４ＨＣＯ３，它与足量ＮaOH反应生成NH3和Na2CO3,即NH4HCO3+2NaOHNH3↑+Na2CO3+2H2O。
（5）9g碳为
生成的CO2也是0.75mol,n（NaOH）=1L×1mol·L-1=1mol。
没完全吸收后，溶液中Na2CO3、HaHCO3物质的量分别为x、y，由Na原子守恒、C原子守恒可得
 |  |
所以完全吸收后的溶液中含0.25mol Na2CO3和0.5mol NaHCO3的混合物，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
15.（1）①
②
（2）①
②
③
16.（1） 
（2分）
（2）Cl2＋2OH－
Cl－＋C1O－＋H2O（2分）
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）
（4）2C1－－2e－Cl2（2分） 阴（2分） 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红（2分）