高三化学电化学知识胶体复习考试题
第十二章 电化学知识、胶体 考试试卷
制卷：李昌德 审核：谢社清
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 N:14 Cl:35.5 K:39 Pb:207
第I卷（选择题，共48分）第I卷答题栏（选择题，共48分）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
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一、 选择题（本题包含8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
6．（06全国理综I 9）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
7. （06天津理综12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是
Ａ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－ Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
8、（06四川理综11）下列描述中，不符合生产实际的是
A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
9（06上海13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
10．（2000 全国18）下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
11．（06广东16）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
12（2000全国17）下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
13．25℃将两个铜电极插入含有一定量硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上析出a mol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，则溶液中该溶质的质量分数为（C ）
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. 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
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（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为
（2）物质X的电子式为
（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式
（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式
（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目
（6）请简述鉴定物质X的实验方法: .
。
27、I、（06北京卷）(9分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________.
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________
___________________________________________________________________________
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口______(填写“A”或“B”)导出
Ⅱ（06重庆理综27）.(14分)(请在答题卡上作答)
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。
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28、（06江苏25）(10分)利用太阳光分解水制氢是
未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计
了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应
过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系
中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反
应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），
试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流
入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，
光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min－1，循环
系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
29、I、(5分).烧过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑〔该锈斑为Fe(OH)3失水的产物〕。试用有关电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。
(1)负极：_______________________；
(2)正极：_______________________；
(3)离子方程式：_________________；
(4)化学方程式：_________________；
(5)总方程式：___________________。
Ⅱ(7分)、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
| 金属 | 电子流动方向 | 电压(V) |
| A | A→Cu | +0.78 |
| B | Cu→B | －0.15 |
| C | C→Cu | +1.35 |
| D | D→Cu | +0.30 |
已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请依据表中数据判断：
(1)______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：
负极____________________________，正极______________________________。
第十二章电化学知识、胶体考试试卷答案
第I卷（选择题，共48分）第I卷答题栏（选择题，共48分）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | D | B | A | C | C | B | A | C |
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（4）2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）
2e-
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（5）MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑（用双线桥表示也可）（4分）
（6）用焰色反应检验Na+；（2分）用硝酸银和稀硝酸检验Cl-（2分
27. I、(9分) （1）2Al2O3
4Al＋3O2↑ （2）2Al＋2OH＋＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）①4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ ②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分/空） ③B（1分）
27．Ⅱ(13分) （1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O（3分） ；小；48
（2）Pb； PbO2 ；对换。（2分/空）
28、（10分）答案：(1)电解池A：2H++2I-
H2↑+I2
电解池B：4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+
光催化反应池：2Fe2++I2 2Fe3++2I-
(2)
转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.300 mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以M(Fe2+)=n(e-)=0.300mol
(3)根据化学反应 光催化反应生成I-的速率υ(I-)=υ(Fe3+)=c mol·min-1
电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率
a mol·L-1×Q- b mol·L-1×Q= c mol·min-1
答：溶液的流量Q为
。
29、I、(5分)解析：在中性NaCl溶液中，铁发生吸氧腐蚀，Fe作负极：Fe－2e－===Fe2+,O2在杂质碳等惰性材料上发生反应：O2+2H2O+4e－===4OH－，产生的Fe2+与OH－发生反应，Fe2++2OH－===Fe(OH)2↓。由于Fe(OH)2不稳定，易被空气中的O2氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===
4Fe(OH)3。上述反应过程的总反应式为：4Fe+3O2+6H2O====4Fe(OH)3。
答案：(1)Fe－2e－====Fe2+(2分) (2)O2+2H2O+4e－====4OH－(2分) (3)Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓(2分) (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(2分)
(5)4Fe+3O2+6H2O====4Fe(OH)3(2分)
Ⅱ(9分)解析：(1)由电子流动的方向可知，A、C、D的活泼性皆强于Cu，B的金属活泼性弱于Cu，不能从CuSO4溶液中置换出铜，根据构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，C的金属活泼性最大，为最强的还原剂。
(2)由(1)的分析知，只有B金属与Cu组成的原电池，铜失电子产生Cu2+，进
而与OH－结合产生蓝色沉淀。电极反应为：负极 2Cu－4e－===2Cu2+或2Cu+4OH－－4e－===2Cu(OH)2，正极 O2+2H2O+4e－===4OH－，总反应式为：O2+2Cu+2H2O===2Cu(OH)2。
答案：(1)C (1分) B (1分)
(2)B (1分) 2Cu+4OH－－4e－====2Cu(OH)2(或2Cu－4e－====2Cu2+)
(2分) 2H2O+O2+4e－====4OH－(2分)
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