高三化学上学期第四次质量检测试题
化 学 试 题
考试时间100分钟，满分108分。请把答案填在答题卷内。可能用到的相对原子质量有：C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第一卷 (选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是
A．30P和 31P 两种核素互为同位素 （ ）
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数
2．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是 （ ）
A．Na+、Mg2+ B．F－、OH－
C．NH4+、 OH D．CH4、H2O
3．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：Cl－ ＜ Fe2+ ＜ H2O2 ＜ I－ ＜ SO2，则下列反应中不能发生的是 （ ）
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ B．SO2 + H2O2 == H2SO4
C．2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl－ D． 2 Fe2+ + I2 == 2 Fe3+ + 2I－
4．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）
Ａ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
Ｄ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
5．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是 （ ）
A．SO2进入接触室前要净化，以免催化剂中毒
B．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染
C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度
D．尾气经过处理后才能排放到空气中
6．把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中（如右图）。2min后，分别取袋内和烧杯
中的液体进行实验。下列有关说法正确的是 （ ）
A．如果将AgNO3 溶液加入袋内液体中，产生白色沉淀，则
说明Cl－不能通过半透膜
B．如果Cl－能通过半透膜，则AgNO3 溶液加入袋内液体中，将不产生白色沉淀
C．如果将少量碘水加入袋内液体中，溶液变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜
D．如果将少量碘水加入烧杯中液体，溶液不变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜
7．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出 D．溶液中Na+总数减少，有O2放出
8．下列关于晶体的说法一定正确的是 （ ）
A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同
B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子
C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D．C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且
等距离的C60分子有12个
9．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键 （ ）
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④
10．下列无色澄清的溶液中，可以大量共存的离子组是 （ ）
A．K＋、AlO2－、NO3－、OH－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．NH4+、Na+、AlO2－、Cl
11．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B → A·＋B· ，均裂：A∶B → A+＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 （ ）
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
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NaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
12．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 （ ）
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
13．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++4H2O
B．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ + 2Br—+2Cl2 ==2Fe3+ + Br2+4Cl—
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D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－== Cl2↑＋Mn2+＋2H2O
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．1mol铵根离子中含有的电子数为9 NA
B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．12g金刚石中含有C一C键的个数为2 NA
D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NA
15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 其中由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 （ ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
16．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 （ ）
A．11∶2 B．9∶4 C．5∶1 D．1∶1
17．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol
C．Wg该氖原子的物质的量一定是
mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
18．某结晶水合物化学式为R·nH２Ｏ，其式量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bgH２Ｏ中恰好形成Vml饱和溶液。下列表示式正确的是 ( )
A．25℃时R的溶解度为：
g
B．饱和溶液溶质的质量分数为：
%
C．饱和溶液物质的量浓度为：
mol·L-1
D．饱和溶液的密度为：
g·mL-1
第二卷 (非选择题 共54分)
二、填空题（共46分）
19．（本题9分）
⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是 (填编号)。
①容量瓶 ②普通漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙 ⑧温度计 ⑨干燥管
⑵右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 。
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为3.5mL
D．①是温度计，读数为2.5℃
⑶ 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：
① NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧浓硝酸
| A | B | C | D | E |
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| ( ) | ( ) | ( ) | ( ) | ( ) |
水
20．（本题9分）已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
（1）．当a≤0.15时，反应离子方程式为
（2）．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为
（3）．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为
21．（本题7分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
22．（本题9分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为 。
（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。
（3）A与D形成稳定化合物的电子式为______________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
23．（本题10分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）乙组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”或“不足量”），
理由是 。
（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的数据是 。
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 。
（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，则所加NaOH溶液的体积是 。
三、计算题（共10分）
24．（本题10分） 在t℃时，向盛有500 g水的烧杯中加入3.7 g Ca(OH)2粉末，充分搅拌。已知t℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.185 g。并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变，所得溶液的密度约为1.00g/cm3。试计算下列问题（计算结果保留2位小数）。
（1）求烧杯中所得的石灰水中OH—离子的物质的量浓度。
（2）若采用向上述烧杯中通入CO2气体的方法，使溶液中的Ca2+离子浓度等于0.01 mol·L—1，则需要向烧杯中通入标准状况下CO2 的体积是多少？
高三第二次质量检测化学试题答案
1C 2C 3D 3A 5B 6D 7D 8D 9A 10A 11D 12B 13D 14C 15A 16B 17A 18A
19．（1）（2分） ③⑧ （2）（2分） B 、D
（3）（每空1分共5分）⑤、 ④ 、①③ 、②⑥ 、⑦⑧
20．（每空3分共9分）
⑴2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ⑵ 0.15 < a ⑶9∶4
（根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9∶4）
21．（1）（2分）AgCl
（2）（3分）A：Na2CO3 B：HCl C：AgNO3 D：BaCl2 E：NaHSO4
（3）（2分）2H++CO32－===CO2+H2O↑
22．（1）第3周期ⅦA （1分） Cl2O7 （1分）
（2）离子晶体 （2分）
（3）
（2分） 观察该化合物的颜色是否变白 （1分）
（4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （2分）
23．（每空2分共9分）
（1）不足量 若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：288÷255×385mL>336mL，所以盐酸不足量
（2）30、336 （3）1∶1 （4）39mL
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24．（1）（共10分）因为
所以Ca(OH)2没有完全溶解。
（2）3.7g ÷74g·mol—1=0.05 mol
Ca2+物质的量为：0.01 mol·L-1×0.5L=0.005 mol
①当Ca2+由Ca(OH)2提供时，根据方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O可知：
与CO2反应的Ca(OH)2的物质的量为
0.05 mol－0.005 mol=0.045 mol
需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.045 mol×22.4L·mol-1＝1.01L
②当Ca2+由Ca(HCO3)2提供时，根据方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O= Ca(HCO3)2
消耗CO2的物质的量为：0.05 mol﹢0.005 mol=0.055 mol
需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.055 mol×22.4L·mol-1＝1.23L