高三化学上学期统一考试试题

高三化学上学期统一考试试题

化　学　试　题

　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

注意事项：

　　1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

　　2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：

H－1　　 C－12 　 N－14 　 O－16 　 Na－23 A1－27 C1－35.5　Ca－40 　　 Cu－64

一、选择题（本题包括5小题。每小题2分，共l0分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是

　　　A．含磷洗衣粉　　　　 B．酒精　　　　　　 　　　 C．氟利昂　　　　　　　　D．镍镉电池

2．下列叙述正确的是

①棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维都属于纤维素

②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀

③太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节能

④水泥是硅酸盐材料

　　　A．②③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　 　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．③④

3．下列化学符号表示同一种元素的是

A．只有①③　　　　　　B．只有②③　　　　　　 C．只有①②③　　　　　D．全部

4．下列说法正确的是

　　　A．非金属氧化物都是酸性氧化物

　　　B．BaSO₄难溶于水，是弱电解质

　　　C．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

　　　D．可以利用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

5．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是

　　　A．通过足量的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　 B．通过足量的溴水

　　　C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液　　　　 　　　 D．通过足量的浓盐酸

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

6．下列叙述不符合科学性的是

　　A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体必需的营养物质

　　B．在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放

　　C．天然气是一种理想的洁净能源

D．向鸡蛋清溶液中加人（NH₄）₂SO₄饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

7．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－等四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CO　　　　　　　　 B．HCO　　　　　　　　 C．CH₃COO^－　　 　　　 D．SO

8．下列各组离子，一定能大量共存的是

　　A．常温下c（H^＋）／c（OH^－）=1×10¹²的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na^＋

　　　B．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、HCO^－₃、NO^－₃、CO

　　C．加入铝粉能产生H₂的溶液：NH、Fe^2＋、SO^2－₄、Cl^－

　　D．由水电离出的c（H^＋）=1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO^－3、Na^＋

9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A．0．5mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1．5N．

　　B．在标准状况下，11．2LC₂H₅OH所含的氢原子数为3MA

　　C．0．1molCH₃CH₂OOCCH₃含有0．8N_AC—H键

D．将含有1molFeCl₃，的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的　　数目为N_A

10．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）　　　2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1mol·L^－1、0．3mol·L^－1、0．08mol·L^－1，则下列判断不合理的是

　　A．c₁∶c₂=1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

　　C．X、Y的转化率相等　　　　　　　　　　　　　　　 D．c₁的取值范围为0<c₁<0．14mol·L^－1

11．已知0.1mol·L^－1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

　　A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　C．在NaHA溶液中一定有c（Na^＋）＋c（H^＋）=c（HA^－）＋c（OH^－）＋2c（A^2－）

　　D．在Na2A溶液中一定有c（Na^＋）>c（A^2－）>c（H^＋）>c（OH^－）

12．下列化学方程式或离子方程式正确的是

　　A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO^－₃＋Ca^2＋ ＋OH^－====CaCO₃↓＋H₂O

B．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H^＋＋2NO^－₃====Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O

C．苯与硝酸反应

　　D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＋2H₂O=[Al（OH）₄]^－＋H₂↑

13．已知亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，其酸性略强于醋酸。亚硝酸钠能与氢碘酸（HI）发生反应生成一氧化氮和碘单质。下列说法不正确的是

　　A．亚硝酸钠与氢碘酸反应的离子方程式是2H^＋＋NO^－2＋2I^－====I₂＋NO↑＋H₂O

　　B．相同温度下，同浓度的醋酸钠溶液的pH大于亚硝酸钠溶液的pH

　　C．氮氧化物与雨水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分

D．用淀粉碘化钾试纸、食醋、冷开水可以区别食盐和亚硝酸钠

14．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中　　　 　　　　　　　B．SO₂气体通入新制氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液中　　　　 D．CO₂气体通入澄清石灰水中

15．向含有lmdKAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入Ba（oH）₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是

　 　A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）₂1．5mol

　　B．当SO^2－₄恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为[AI（OH）₄]^－

　　C．当向溶液中加入1．5molBa（OH）₂时，反应可用下列离子方程式表示：

　　　　　  2A1^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－====2Al（OH）₃↓＋3BaSO₄↑

D．随加入的Ba（OH）₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括2小题，共16分）

16．（4分）

下列叙述不正确的是________________（填字母）。

A．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性

B．容量瓶上标有温度、容积和刻度线

C．在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同

D．在试管里先加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，加入2～3块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯

E．在两支试管中分别加入少量乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入稀硫酸，向第二支试管中加入NaOH溶液，直接用酒精灯加热，可比较两者水解的程度　

F．在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥

17．（12分）

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： Ca（ClO）₂ ＋CaCl₂＋2H₂SO₄ CaSO₄＋2C1₂↑＋2H₂O，他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

　　　　

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：

（3）D装置中发生反应的离子方程____________________________________________。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2．0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的Kl溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0．1mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃＋I₂====Na₂S₄O₆＋2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20．0mL。则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数_________________。

四、（本题包括2小题，共22分）

18．（8分）

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，甲为中学化学常见物质。请回答：

（1）甲中所含化学键的类型为__________________________________________。

（2）已知乙是A、B两元素形成的最简单的有机化合物，依据乙在氧气中完全燃烧的反应设计成燃料电池，若以氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电池的负极反应式。

（3）由A、B、C三种元素组成的化合物B：A6c在一定条件下可以转化为B2A4C, 现该转化的化学方程式______________________________________________________，B₂A₄C在一定条件下转化为B₂A₄C₂。B₂A₆C和B₂A₄C₂在一定条件下能发生反应，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

19．（14分）

（1）常温下，将一定量CO₂通人NaOH溶液中，二者恰好完全反应，得到只含一种溶质A的溶液，且pH>7，向该溶液中加人BaCl₂溶液，生成白色沉淀B。B不可用作钡餐，若误用了B，可用5％的钠盐溶液C处理。请回答：

①用离子方程式表示A溶液pH>7的原因_______________________________。

②用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因____________________________

③用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因______________________。

（2）在2L的密闭容器中，把3molA和4molB混合，在一定温度下发生反应：

A（g）＋2B（g）　　　 2C（g）＋2D（g）

该反应2min后达到化学平衡，生成2molC，A的体积分数为ψ％。

回答下列问题：

①2min内A的化学反应速率为_________________________________________。

②此条件下该反应的化学平衡常数为___________，B的转化率为___________。

③若在相同条件下向该容器中充入amoLA、b molB、c mole、d molD，某时刻达到平衡，A的体积分数仍为ω％，则a与c满足的关系为___________________。

五、（本题包括2小题，22分）

20．（9分）

下图所示转化关系中涉及的物质均由短周期元素组成（部分产物已略去），其中M由X、Y两种同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的1／2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。请填写下列空白：

（1）若A是第3周期某一元素的氧化物，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F反应的离子方程式为_____________。

（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式为________________________________________________________________。

（3）若A是一种常见化肥，式量为79，且E与F反应生成G时，有白烟产生，则A 与足量B加热时反应的离子方程式为_________________________________。

21．（13分）

电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式____________________________，该反应在上图步骤___________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）。

（2）分别写出上图步骤②、③相关反应的化学方程式：

步骤②_________________________________________________________________。

　步骤③_________________________________________________________________。

（3）上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式_____________________________________________。

　　

高三统一考试

化学试题参考答案及评分标准

说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。

　　　2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。

　　　3．化学议程式、离子方程式未配平都不得分。 漏掉反应条件扣1分，漏掉↑↓不扣分。

第Ⅰ卷　（选择题，共40分）

一、选择题　（每小题2分，共l0分）

　　　1．B　　　　　　2．D　　　　　　3．C 　　　　　　4．D　　　　　　5．B

二、选择题（每小题3分，共30分）

6．D　　　7．C　　　 8．D　　　9．C　　　 10．B　　 11．C　　 12．C　　 13．A　　 14．D　　 15．D

第Ⅱ卷　（非选择题，共60分）

三、（本题包括2小题，共16分）

16．（4分）ACEF（每项1分，错选、多选均倒扣分）

17．（12分）

（1）b（1分）

（2）取溶液少量置予洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。　　　　　 （3分）

（3）C1₂＋H₂O=H^＋C1^－＋HClO　　　　H^＋＋HCO＝CO₂↑＋H₂O　　　　　　　　　　 （4分）

（4）将尾气通人NaOH溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

（5）35．75％（3分）

四、（本题包括2小题，共22分）

18．（8分）

（1）离子键和共价键（2分）

（2）CH₄＋10OH^－→CO＋7H₂O＋8e^－（2分）

（3）2CH₃CH₂OH＋O₂ 　　　　　 2CH₃CHO＋2H₂O（反应条件也可以注为“Cu，△”）（2分）

CH₃CH₂OH＋CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O（反应条件也可以注为“浓硫酸，△”）（2分）

19．（14分）

（1）CO＋H₂OHCO＋OH^－（2分）

②BaCO₃＋2H^＋====Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

③BaCO₃＋SO=== BaSO₄↓＋CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

五、（本题包括2小题，22分）

20．（9分）

（1）AlO＋4H^＋===Al^3＋＋2H₂O或［（OH）₄］^－＋4H^＋====Al^3＋4H₂O　　　 （3分）

（2）SiO2＋2NaOH====Na2SiO2＋H2O　（3分）

（3）NH＋HCO＋2OH^－CO＋NH₃↑＋2H₂O　　　　　　　　　　　　（3分）

21．（13分）

（1）Fe＋Cu^2＋====Fe^2＋＋Cu　（2分）　 　　　　　 ①（1分）

（3分，其他合理答案也得分）

（2）Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑　（2分）　　2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃　（2分）

（3）粗铜（1分）　Cu→Cu^2＋＋2e^－（2分）