高三化学下学期月考试题
６．下列说法不符合人与自然和谐相处的是 （ ）
A．很多城市对废旧电池进行回收处理
B．许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理
C．现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
D．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性
７、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ）
A．修正液是一种胶体，均一、透明 B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D．修正液的溶剂易挥发、易燃
８．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）
A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B，目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
９．下列实验能达到预期效果的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤
１０．阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023 个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023 个原子
C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子
１１．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 ( )[答案]B
A．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下
C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D．用盐析法除去淀粉中混有的NaCl杂质
１２．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是 ( )[答案]C
A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B．3mol C+ 0.7mol D
C．2mol A+1mol B+1molD D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C
１３．在15mL0.1 mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1
甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图
所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A．在A、B间任意一点：c(K＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点：c(K＋)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H＋)，且a=7.5
C．在C点：c(HCOO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．在D点：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K＋)
２６．（12分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸。
（1）推断B的元素周期表中的位置：第 周期，
族。
（2）画出F的原子结构示意图： 。
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为： 。
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式： 、 、
。
（5）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：
（从大到小排列） 。
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热，写出反应的热化学方程式： 。
２７．（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。
⑴写出下列物质的化学式：B：NaOH ；E：Fe ；D： H ；H： Fe(OH) 。
⑵常温下C是黄绿色气体：
①写出A的电极反应方程式：阴极： 2H++2e-=H↑（或2HO+2e-=H↑+2OH-） ；
阳极： 2Br-－2e －=Br ；
②写出H→I的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ↓；
③G与足量Cl2反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl- 。
２８．（14分）已知： CH3－CH=CH2 + HBr → CH3－CHBr－CH3
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A 在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。
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（1）A的化学式： A的结构简式：
（2）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应。（填反应类别）
（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：
C ， D ，
E ， H 。
（4）写出D → F反应的化学方程式
２９．（18分）Ｉ，（6分）．（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平 中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）__________________；标有使用温度的仪器是____________。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 ①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管 中，没用到“磨砂”的有__________________。
II，（12分）． 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的玻璃仪器是___________，说明在蒸发时使用该玻璃仪器的目的____________________________________________。
(2) 若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，请写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 _______________________________
（3）由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
① 循环物质甲的名称是 b装置的仪器名称是_____________________
② 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
e 硅胶 f. 碱石灰 g. 无水氯化钙 h. 浓硫酸
③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。