高三化学下学期第三次月考试题
（满分：108分 考试时间：90分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64
一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学
物质是B
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液
里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A
①Na+ ②Ca2+ ③Fe3+ ④H+ ⑤Cl－
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．①③⑤ D．①④⑤
3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的
是C
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是D
A．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
B．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5NA
C．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2NA
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6．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥
红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中
所盛试剂（足量）可能是C
①浓硫酸 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和食盐水
A．①② B．②③
C．①②③ D．①②③④
7．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl—）＝1/2C（Na+）=
c（SO
），则其溶质可能是A
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、KCl、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
8．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是A
A．上述实验证明氧化性：MnO
>Cl2>Fe3+>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2 + H2O2 +
2H+ Mn2+ + O2↑；
②Mn2+ + H2O2 MnO2 + 2H+。
下列说法正确的是D
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408 × 1024
D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2
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别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果
如右表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表
示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格
表示实验未做。试推断其中F是D
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液
11．下列离子在溶液中能大量共存的是B
A．Na+、K+、ClO—、I— B．Cl—、NO
、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH—、SO D．Ba2+、NH
、Br—、OH—
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在电器工作方面有广泛的应用，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关SF6的推测正确的是C
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达到8个电子的稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D．SF6中的四个F被两个Cl和两个Br取代，
则形成的SF6Cl2Br2分子的异构体种数有（不考虑光学异构）6种
考 号 班次
姓名
13．在F、P、S、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是B
A．最高价氧化物对应水化物酸性最强
B．单质与冷水反应最强烈
C．单质固态时属于分子晶体
D．在氧化物中OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最稳定
14．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于的混盐CaOCl2判断，不正确的是A
A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液显碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1价和－1价
15．下列离子方程式书写正确的是C
A．将足量的氨水加入到氯化铝溶液中：Al3++4NH3 ·H2O =AlO2—+4NH4++2H2O
B．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的石灰水：
Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3 ↓+MgCO3 ↓+2H2O
C．Ba（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH 溶液：Ba2++HCO3—+OH-=BaCO3 ↓+H2O
D．苯酚溶液中加入少量CO2 ：CO2 +H2O +2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
16．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
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下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是B
A．铜屑和稀硝酸 B．KMnO4和浓盐酸
C．电石和饱和食盐水 D．生石灰和浓氨水
第I卷答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 选项 |
第ⅠI卷（非选择题，共60分）
二、填空题（共14分）
17．（14分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死
量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：
2NO
+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ，根据是 ；
y的数值是 ，根据是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
三、推断题（共22分）
18、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、
三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金
属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各
物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列
出)请填写下列空白：
（1）A是 ，
C是
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
（3）E与F反应的化学方程式是
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方
程式是
19．（12分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用于制香皂、洗发香波 。
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①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是
四、实验题（共18分）
20．（18分）（1）下列仪器在使用前必须检查其是否漏水的是 （多选倒扣分，下同）
A．胶头滴管 B．温度计 C．容量瓶 D．分液漏斗
E．长颈漏斗 F．酸式滴定管 G．烧杯 H．干燥管
（2）利用上述仪器和一些非玻璃仪器，及必要试剂可进行的实验有
①中和热的测定 ②用0.1045mol/L NaOH溶液滴定25ml未知浓度HCl
③分离苯和苯酚 ④实验室制备乙烯
（3）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和C，然后，加入少量浓硫酸。
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①在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为
为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入（1）中 （填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰。
②接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，
它是 。由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为
③设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反应基本结束，请简述操作及有关现象
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21．（8分）工业采取氨氧化法来制取硝酸，主要反应为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
4NO+3O2+2H2O 4HNO3 请回答下列问题：
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨一空气混合物中氨的体积分数为 （保留2位小数）。
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氧气充分反应后，再转化为HNO3。
① 在右图中画出生成HNO3的物质的量n（HNO3）和
反应消耗的氧气的物质的量n（O2）关系的理论曲线。
② 写出当25.0mol≤n（O2）≤40.0mol时，n（HNO3）
和n（O2）的关系式：
17．[解题思路]该题是以NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则，离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。其中第3小题要求学生能断判出NaNO2→N2是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。
[答案及评分标准]除（1）每空1分外，其余每空2分，共10分。
（1）2，原子（或碘原子）守恒（或得失电子守恒）；
4，电荷守恒（或答氧原子守恒和氢原子守恒）。
（2）食醋（或醋。答醋酸不得分）。
（3）c NH+NO=N2↑+2H2O
18．答案(15分) (1)A:碳(或C) C:钠(或Na) (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
19．（15分）（1）①②④（每个1分，共3分）
（2）羧基 碳碳双键（每空2分，共4分）
CH3 O
CH3 O
（3）（每空2分，共4分）H3C—CH—CH2—C—OH CH3—CH2—CH—C—OH
CH3
CH3 O
（4）（4分）CH3—CH—CH2—OH+HCOOH
CH3—C— C—OH+H2O
CH3
20．（1）C、D、F（3分） （2）③（3分）
（3）①常温下，Fe遇浓硫酸钝化，而C不与浓硫酸反应；（3分）干燥管（2分）
②氢气（或H2）（3分）形成原电池加快反应速率
③经检验丙处气体（H2）较纯净后，点燃，待其火焰熄灭后，甲中反应基本结束（4分）
21．[解题思路]
（1）先固定NH3的体积，再表示出所需O2的体积，再用空气中O2的体积分数转化成所需空气的体积，最后求出氨—空气混合物中氨的体积分数。
（2）①根据方程明确n（O2）与n（HNO3）的关系，找准几段和关键点，n（O2）=25.0mol是开始有HNO3生成的起点，随后n（HNO3）逐渐增大，当n（O2）=2n（HNO3）=40.0mol时，n（HNO3）最大，最大值为20.0mol，随后n（HNO3）不再增加。若通读全题，②问中已提示了这两个关键点。
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[答案及评分标准]（1）2分，其余每空3分，
共8分。（1）0.14
（2）①见图
②n（HNO3）=
[n（O2）－25mol]