高三化学下学期调研测试试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb 85 Cr 52 S 32
第一部分选择题 （共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．③⑤
2.下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是
A. 在80℃和25℃时，纯水的pH
B. 常温常压下，HF与HCl的沸点
C. Cl2与CO2在水中的溶解度
D. 等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
3．"类推"是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
4．下列叙述中不正确的是
A．油脂水解后一定能得到丙三醇
B．相同温度下，把100g水面上的空气换成相同压力的纯氧，则水中溶入氧气的质量增加
C．天然蛋白质水解的最后产物只有一种α—氨基酸
D．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a g，如果保持温度不变，则溶液中可找到带标记的S18O42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a g
5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
6．．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— ＝ Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
8．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是
 |
(A) (B)
|
(C) (D)
9．下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断中正确的是
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在
B．加入数滴新制的Cu(OH)2浊液并加热，出现红色沉淀，则原溶液中一定有葡萄糖
C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则原溶液中一定有CO32-存在
D．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定无Al3+存在
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | ＋2 | －2 |
下列叙述正确的是
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率M> L
B．常用M与T形成的化合物做为耐火材料
C．R的最高价氧化物的水化物的碱性比L的最高价氧化物的水化物的强
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－ + 4NH4+
+ 2H2O
B． 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓ + H2O
C． 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+
Ca2+ + CO2↑ + H2O
D． 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2
2Fe3+ + 2Cl－
12.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
13．已知25℃、101kPa条件下：
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3 △H＝－2834.9kJ·mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3 △H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
14．下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－ )=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－ )=c(CH3COOH)＋c(H+ )
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2－)＋c(HA－ )＋c(H2A)
15. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)==c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+)<c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)
16．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
|
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率
与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应
过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A．加催化剂
B．降低温度
C．增大反应物中NO的浓度
D．向密闭容器中加入氩气
17．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时，若碱溶液pH相等，消耗的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系可以成立的是
A．V1 > V2=V3 B．V1 > V2 > V3 C．V1=V2 < V3 D．V1=V2=V3
18. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知 H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1
19.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A. 可以和溴水反应
B. 可用有机溶剂萃取
C. 分子中有三个苯环
D. 1mol维生素P可以和5molNaOH反应
第二部分非选择题（共83分）
三、（本题包括2小题，共20分）
20、(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
21、（11分）今天是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体。请对此气体展开一系列探究。并完成下列实验报告。
（1）①此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:
| 猜想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
| 此气体可能是____ | _________________________ ________________________ | _____________ _____________ __ |
产生此气体的化学方程式可能是___________________________.
②想制取该气体,采用的发生装置可选用如图1中的__________ (对应填序号，下同),收集装置是_____.
③如用图2装置收集该气体,气体由_____端(填“a”“b”)导入.
(2)猜想此无色气体还有没有可能是另一种气体,如果有，请写出产生它的化学方程式______ ________________ ___（只须写一种）。
四、（本题包括2小题，共25分）
22、（12分）化合物 YX2 、ZX2 中, X、Y、Z 都是短周期元素, X 与Y属同一周期,Y 是 Z 的同族元素, Y原子的最外层中 P能级电子数等于前一电子层电子总数。X 原子最外层的P能级中有一个轨道是充填了两个电子的。
（1）用轨道表示式表示X 的核外电子排布 ；Y的电子排布式为 ；Z的电子排布式为
（2）YX2 的化学式是 它是 分子（填极性分子或非极性分子），它的晶体类型是 晶体。ZX2 的化学式是
，它的晶体类型是 晶体。YX2 的熔点、沸点比ZX2 的 。
23、（12分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
五、（本题包括2小题，共20分）
24、（10分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
△H＜0
CO和H2O浓度变化如左图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
a. 增加水蒸气 b. 降低温度
c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
25、（10 分）某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
⑴写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ 。
⑵写出A和F结构简式：A ；F 。
⑶写出反应③对应的化学方程式：
③ 。
六、（本题包括2小题，共18分）
26、（7分）合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为____________
|
2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
27、（11分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是
，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
。
参考答案及评分细则
第一部分选择题 （共67分）
一、（本题包括9小题，每小题3分，共27分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | B | B | C | D | D | A | B | D |
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | B | D | BC | BD | BC | B | B | C | D | CD |
第二部分非选择题 （共83分）
20.(10分)
(1)烧杯 漏斗 （各1分） （2）除去铁等不溶于碱的杂质（2分）
（3）取上层清夜，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（3分）
（4）通入足量的CO2气体（3分）
21．（11分）（1）①氧气(O2)或二氧化碳(CO2)、氢气(H2)、二氧化硫(SO2)、硫化氢(H2S)等…（只须写出一种，合理就给分 1分）将带火星的木条插入试管中,木条复燃,则证明是氧气;或将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳;或将试管口堵一会儿,点燃此气体,能燃烧,产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声,则证明是氢气;（对应写出，操作1分，现象1分，结论1分）
2H2O2
2H2O +O2↑ CaCO3 +
2HCl 
CaCl2 + H2O
+ CO2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ （2分，化学式、配平错0分；条件、箭头错漏扣1分）
② B 如是氧气,填C或E;如是二氧化碳填E;如是氢气填C或D （2分）
③a或a或b(2)见上面答案 （1分）
（2）上述气体中的任一种的方程式均可。 （2分）
22、(12分)
（1）轨道表示式略（2分）；1s22s22p2（2分） ；1s22s22p63s23p2 （2分） ；CO2 ；非极性分子；分子晶体；SiO2 ；原子晶体；低（各 1 分）
23、（12分）
1）
；
；
；（每空1分）
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－、NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、CO32－水解使溶液呈碱性 （每空方程式2分，叙述1分）
（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；（方程式1分）
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑（方程式2分）
24、(10分)
（1）可逆反应进行得越完全（1分） 可能增大也可能减小（1分）
（2）0.03（2分） （3）①平衡（2分） ，大于（2分） ②d a（各1分）
25、(10分)
（1）NaOH溶液、△（2分）； 浓硫酸、△（2分）。
（2）A：
（2分） F： 
（2分）
（3）
2
＋O2
2 
＋2H2O （2分）
26、（7分）（1）1 ：1 （2分） （2）71% （2分） （3）6g（3分）
27、（11分）
（11分）
（1）HClO4 （1分）
(2) Fe3+ + 3 H2O 
Fe(OH)3(胶体) + 3H+ （2分）
a b d （2分）
(3) ①90% （3分）
② SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 （3分）
高三化学调研测试
答 卷
第二部分非选择题 （共83分）
三、（本题包括2小题，共20分）
20、（10分）（1）、__________、___________
(2)
(3)
(4)
21、（11分）
（1）、①
| 猜想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
| 此气体可能是 |
产生此气体的化学方程式可能是：
② ， ③
（2）、
四、（本题包括2小题，共25分）
22、（12分）
（1） ； ；
（2）、 ， ， 。 ， ， 。
23、（12分）
（1）、 ； ； ；
（2）、 ；
；
（3）、① ；
② ；
五、（本题包括2小题，共20分）
24、（10分）
（1） ， 。
（2）、 （3）、 ； ； 。
25、（10 分）（1）② ； ⑤ 。
（2）、A： F：
（3）、
六、（本题包括2小题，共18分）
26、（7分） （1）、 （2）、 （3）、
27、（11分）
(1)、
（2）、 ，
。
（3）、①
②