高三化学上学期期中质量检测题
相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(N)＝14 Ar(Na)＝23 Ar(Al)＝27 Ar(S)＝32 Ar(Fe)＝56 Ar(Sn)＝119
第Ⅰ卷 （选择题部分共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指 （ ）
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断 （ ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确
3．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 （ ）
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）
4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g) +
O2(g)
2CO2(g) + H2O(l)；△H=－1300kJ/mol
热化学方程式的说法正确的是 （ ）
A．有8NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
5．下列说法正确的是 （ ）
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．正四面体的分子结构中键角一定为109º28’
D．不同的原子化学性质可能相同
6．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则 （ ）
A．Ga(OH)3先沉淀 B．Al(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀
C．Al(OH)3先沉淀 D．无法判断两种沉淀的先后顺序
7．11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为
8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是 （ ）
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
8．A、B、C分别是常见的金属或非金属单质。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是
（ ）
A．D、E中一定都含有A元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 （ ）
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑
10．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下测定） （ ）
A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL
11．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是 （ ）
A．Na2S B．BaCl2 C．Ba(NO3)2 D．Ca(OH)2
12．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生化学反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn = ZnI2+ZnAt2，AtI+2NH3(l) ＝ NH4I+NH2At下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是 （ ）
A．All4与ⅡA族元素性质相似
B．A113与卤素性质类似
C．A113在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113 + HI ＝ HAl13I
D．A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的
14．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是 （ ）
 |
A． B． C． D．
15．用氢化钙（CaH2）和重水（D2O）反应，生成物中不可能有的物质是 （ ）
A．Ca(OH)2 B．Ca(OD)2 C．HD D．H2
 |
16．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）
A B C D
第Ⅱ卷 （非选择题部分共86分）
三、（本题包括2小题，共23分）
17．下列实验操作方法，其中正确的是 。
①CO2中含有CO可用点燃的方法除去。
②NaCl固体中含少量氯化铵可用加热的方法除去。
③检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠。
④酸碱中和滴定时，先用待测液润洗锥形瓶，后加入一定体积的待测液。
⑤除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加入稍过量双氧水后放置。
⑥配制50克质量分数为5%NaCl溶液：将47.5mL水加入到盛有2.5克NaCl的烧杯中，搅拌溶解。
⑦配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉。
⑧除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热。
18．以下是测定食醋中醋酸浓度的实验：
①首先配0.10mol·L－1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀释至50mL
③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂
④用NaOH标准液进行滴定
⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：
（1）从下列选项中选出①、③操作中需要仪器，用序号回答：① ；③ 。
a．表面皿 b．容量瓶 c．碱式滴定管 d．移液管 e．烧杯
f．烧瓶 g．胶头滴管
（2）设⑤中所得平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为 mol·L－1；若食醋的密度为1.0g·cm－3，则食醋的质量分数为 。
（3）如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度 ；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）该实验选用的指示剂最合适的是 。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊
（5）滴加的指示剂溶液的量是 。
A．1~2mL B．2~3mL C．2~3滴
19．在两支试管中分别加入3mL2mol·L－1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象如下：
（1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
。
（2）盛 的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为
（填最简单整数比）。
（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有所升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO3－(aq)
+ H+(aq)
H2O(l)
+ CO2(g)；△H＞0
CO32－(aq) + 2H+(aq)
H2O(l)
+ CO2(g)；△H＜0
甲同学下结论的方法是否正确 （填“正确”或“不正确”）。
（4）为研究上述反应是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
| ① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 3.2 Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 35mL稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
| ④ | 35mL稀盐酸 | 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 | 20℃ | 24.2℃ |
| ⑤ | 35mL稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
| ⑥ | 35mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目是《 》；
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为 和 ；
通过上述实验可得出五条结论：
a：NaHCO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”，下同）过程；
b：Na2CO3的溶解是 过程；
c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应；
d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应；
e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由 （填a→d的字母）的热效应之和。
四、（本题包括2小题，共22分）
20．A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号 ，X跟Y反应的化学方程式 。
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
。
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）。
①BiD3水解反应的化学方程式为 。
②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因。
。
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？ 。若认为不合理，请说明理由， 。（若认为合理，此空可不作答）。
21．下图为一些物质间的转化关系，其中一些转化过程的条件和某些生成物已略去。已知B为无色液体，C、D、H、N……等为单质，反应③是工业上制取单质H的反应。
（1）写出反应③、④的化学方程式： 、
。
（2）在固态时，物质E、H、M、I、G、K中，与A的晶体类型相同的有
（写相应的化学式）。
（3）物质G的电子式为 。
（4）用离子方程式表示物质K溶液不显中性的原因 。
（5）上述物质的转化中，有一些对生产科技的发展有着重要的意义，请简单加以说明。
。
五、（本题包括2小题，共22分）
22．请根据以下题目的要求，完成相关问题：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，则A可以是 、 、 、 （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。写出一种化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式 。
（2）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ， ；
在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。
 |
23．如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 molA和2 molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)
xC(g)；ΔH＜0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为y mol。
（1）根据题中数据计算，x ＝ 、y ＝ ；
（2）如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
| 可能的情形 | A、B是否为气态 | z与y的大小关系 | M(B)与M(C)的大小关系 （M表示摩尔质量） | |
| A | B | |||
| ① | 是 | 不是 | z ＝ y | 前面的结论与此无关 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ | ||||
六、（本题包括2小题，共19分）
24．已知5.000g样品内含Fe3O4、Fe2O3与惰性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成Fe2＋。然后把溶液稀释到50.00mL，从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液，其中的碘要用5.50mL1.000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。另取25.00mL上述溶液，先除去碘，然后溶液中的Fe2＋可以被3.20mLl.000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。
（1）KMnO4在酸性溶液中滴定Fe2＋的离子方程式为 。
（2）原样品中Fe3O4、Fe2O3的质量分数分别为 和 。
25．有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的混合物11.62g，加入44mL5mol·L－1NaOH溶液（过量），共热充分反应，让放出的气体通过碱石灰，结果收集到的气体是3.36L（标准状况）。向溶液中加入30mL2.5mol·L－1硫酸，并稍加热，使气体完全放出，收集到的气体是1.344L（标准状况）。把反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液的pH为1。求：
（1）x值。
（2）混合物中各物质的质量。
高三化学期中质量检测答题卷
相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(N)＝14 Ar(Na)＝23 Ar(Al)＝27 Ar(S)＝32 Ar(Fe)＝56 Ar(Sn)＝119
一、选择题（共32分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
二、选择题（共32分）
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
三、（本题包括2小题，共23分）
17．
18．（1）① ；③ 。
（2） ； 。
（3） ； 。
（4） 。
（5） 。
19．（1） 。
（2） ， 。
（3） 。
（4）《 》；
、 ；
a： ； b： ； c： ； d： ； e： 。
四、（本题包括2小题，共22分）
20．（1） ， 。
（2） 。
（3）① 。
② 。
③ ， 。
21．（1） 、 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5）
。
五、（本题包括2小题，共22分）
22．（1） 、 、 、 。
。
（2） ， ；
。
23．（1） 、 ；
（2）
| 可能的情形 | A、B是否为气态 | z与y的大小关系 | M(B)与M(C)的大小关系 （M表示摩尔质量） | |
| A | B | |||
| ① | 是 | 不是 | z ＝ y | 前面的结论与此无关 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ | ||||
六、（本题包括2小题，共19分）
24．（1） 。
（2） 、 。
25．
高三化学期中质量检测参考答案
一、选择题（共32分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | D | C | D | D | C | A | B |
二、选择题（共32分）
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| C | B | AC | B | D | BC | AD | C |
三、（本题包括2小题，共23分）
17．②⑤⑥
18．（1）beg dg （2）0.75 4.5% （3）偏高 偏高 （4）B （5）C
19．（1）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多
（2）NaHCO3 53/42 （3）不正确
（4）《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》（或相关内容）
托盘天平、温度计 a：吸热 b：放热 c：吸热 d：放热 e：a、c
四、（本题包括2小题，共22分）
20．（1）Cl NH3 + HCl
NH4Cl
（2）NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ （3）①BiCl3 + H2OBiOCl + 2HCl
|
|
21．（1）2C + SiO2Si +
2CO↑ SiCl4 + 2H2Si +
4HCl （2）NaOH Na2SiO3
（3）
（4）SiO32－ + 2H2OH2SiO3
+ 2OH－
（5）反应①是氯碱工业电解食盐水制取氯气和烧碱；反应④用于工业上粗硅的提纯以制取高纯硅；M（SiO2）可用于光导纤维。
五、（本题包括2小题，共22分）
22．（1）NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2 NO2+SO2+BaCl2+H2O = BaSO4+NO+2HCl
（2）S2－+Cl2 = 2Cl－+S↓ (n－1)S+S2－ = Sn2－ S2－+4Cl2+4H2O = 8Cl－+SO42－+8H+
23．（1）x＝2 y＝1.6
（2）②是 是 z ＜ y 前面的结论与此无关
③不是 是 z ＜ y M(B)＜M(C)
六、（本题包括2小题，共19分）
24．（1）5Fe2+ + MnO4－ + 8H+
5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2）20.88% 29.6%
25．（1）x = 7
（2）m(NH4HCO3) = 3.95g m(NH4Cl) = 5.35g m(Na2CO3·xH2O) = 2.32g