高三化学上学期第2次月考试题
时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5 ，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65
第工卷(选择题，共52分)
一、选择题：（每小题只有一个选项正确共36分）
1、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
2硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
3、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3+ + 4OH—= AlO2— + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
CO2 + H2O + 2C6H5O— → 2C6H5OH + CO32—
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
Fe2+ + 2Br— + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl—
4、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol
5、将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
6、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A． 含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．在由水电离出的c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3—
7、为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
9、下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C. 只有①③④ D.全部
10、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
11、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。图1—1是用水吸收下列某气体时的情形，根据表1—1判断由左方进入的被吸收气体是
A．Cl2 B．HCl
C．H2S D．CO2
已知气体的溶解度分别为：
| 气体 | Cl2 | HCl | H2S | CO2 |
| 溶解度1：X体积 | 1：2 | 1：500 | 1：2.6 | 1:1 |
12．用10mL的0.1 mol／LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
13、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体）。其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NA
C．常温常压下，22.4 L CH4分子中共价键总数为4NA
D．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2 NA
15．下列说法或表示方法正确的是
A.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H = -57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = -285.8 kJ·mol-1
16、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、SO
C．MnO
、K＋、Cl－、H+、SO D．K＋、NO
、SO、OH－、Na＋
17、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是
①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤
18.下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
二、不定项选择题（本大题共8题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共16分；少选得1分，错选不得分）
19、下列离子反应方程式正确的是
A．KHCO3的水解：HCO3-＋H2O
H3O++CO32-
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：
2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2O
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：
Ca2+＋HCO3—＋OH-= CaCO3↓＋H2O
20．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
21．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a
22. 欲配制100mL1mol／L的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小相同的称量纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直到溶液凹面的最低点与刻度相切
23．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是
A．Tl+最外层有2个电子
B．氧化性：Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+
C．还原性：Tl>Fe>Ag
D．铊位于第六周期，第IIIA族
24．在某体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液中，含有摩尔质量为Mg／mol的溶质mg，若其物质的量浓度为cmol／L、溶质的质量分数为ω，则下列表达式中正确的是
A．m = V·ρ·ω B．c =（ 1000·ρ·ω）／（M·1）
C．c = m／（V·M） D．ω = （c·M）／（1000·ρ）％
25.关于200mL0.2 mol／L的Na2SO4溶液，错误的说法是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．1L该溶液中含有0.2molNa2SO4
B．200mL该溶液中含有0.04NA个SO42-
C．从中取出100mL，则Na+的物质的量浓度为0.1 mol／L
D．在100mL该溶液中加入0.02molBaCl2，则可使SO42-恰好完全沉淀
26.科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。则下列关于C3N4晶体的说法正确的是：
A．C3N4 晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合
B．C3N4 晶体可能是原子晶体，具有较高的硬度
C．C3N4 晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4 晶体中N的最外层电子均参与成键
第II卷（非选择题，共48分）
27．（3分）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________
A 用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体
B 用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E 仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
28．（10分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
29.（10分） 配制500 mL0.2 mol．L-1的FeSO4 溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a克绿矾(FeSO4 ·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解
②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白：
(1)a克绿矾的实际质量为 克
(2)上述操作步骤的正确顺序为 。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是
若操作步骤②时有溶液溅在窖量瓶外，处理方法是
30．（14分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）
|
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| 各物质间的转化关系 |
根据上图所示转化关系回答：
（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
（2）写反应②的电极反应式：
阳极___________
； 阴极___
。
（3）反应③的化学方程式为
___________
。
（4）反应①的离子方程式为___________
。
（4）这七种物质中含有共价键的有___________
（用化学式回答）
计算题：（11分）
31.（3分） 在标准状况下，由H2与O2组成的混合气体中，H2所占的体积分数为25%，试计算11.2L该混合气体的质量
32.(8分) 能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热akJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。
高三化学第2次月考试题
化学试题参考答案
一、单项选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。）
1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7.B 8．A 9.D 10.A 11.B 12.C 13.A 14.D 15.A 16.D 17.A 18.B
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。)
19．D 20．C 21．D 22．AD 23．B 24．AB 25．C 26．BC
27.BD 28. ① 环形玻璃棒 泡沫塑料盖 ② 提高装置的保温效果 ③偏大 固体NaOH溶于水放热
29.（1）27.8（2）①②④③⑤（3）偏低（4）重新配制 重新配制
30. （1）Na＋[∶H]－（2分）
（2）阳极：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
阴极：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
（4）2Cl- + 2H2O=== 2OH- + H2↑+ Cl2↑
（5）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
31.12.25克
32.（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； △H＝ －725.8kJ/mol（2分）
（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②96% （4分）