高三化学上学期第一次月考试题
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Cl－35.5 K－39 S－32 Ar－40 F－19
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1、下列变化属于物理变化的是 （ ）
A．O2在放电条件下变成O3 B．加热胆矾成无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置于空气中变黄 D．氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生沉淀
2、下列化合物中都属于弱电解质的一组是 （ ）
A .CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4 B．H2CO3、CH3COOH、HClO、苯酚
C．K2S、BaSO4、AgCl、NaOH D．H2O、H3PO4、NH3·H2O、HBr
3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ B ）
A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．在1L2mol/L的硫酸铵溶液中含有的NH4+离子数为4NA
D．1mol甲基(-CH3)中含有10NA个电子
4、1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.9KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是： （ ）
A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H= —131.2KJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.9KJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H= —131.2KJ/mol
5、下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是
A．Na+、Fe2+、Cl—、NO3— B．K+、Al3+、HCO3—、SO42—
C．NH4十、Mg2十、Br—、SO42— D．K十、Na+、S2—、SO3 2一．
6、下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应： Na+2H2O==Na+＋H2↑＋2OH－
B．氯气与石灰水反应：Cl2+2OH-==Cl-+ ClO-+ H2O
C．铁与足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O
D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-==AlO2-+H2↑
7、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），
它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是
A、a-b=n-m B、原子序数：a＞b＞c＞d
C、元素非金属性：Z<R D、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
8、下列实验操作中，错误的是（ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
9、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是
A．② B．②④ C②⑤⑥ D．①②③④
10、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是 （ A ）
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定
11、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是 （ A ）
A.含有相同数目的中子、原子和分子 B． 含有相同的分子数和电子数
C. 含有相同的质子数和中子数 D． 所含分子数和质量均不相同
12、已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g；若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是C
13、下列说法正确的是 （ ）
A、离子半径：Ca＋＜S2－，原子半径：Na＞Cl
B、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C、因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性
14、已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 （ ）
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
15、在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，
当有nmol电子转移时，下列说法不正确的是 （ ）
A．有
(NH4)2SO4分解 B．有
原子被还原
C．生成
氧化产物 D．生成7nmolH2O
化 学 试 题（答题卷）
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
请将1至15题的答案写在下面对应的方框内。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题
16、（10分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（1）在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） （填写编号）；可作反
应容器并可加热的是 （填写编号）
（2）需要用到温度计的实验是 （填写编号）
①用乙醇制取乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
（3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_________________。
A． 一定溶质质量分数溶液的配制
B． 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
C． 用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验
E． 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
F． 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
Ｇ．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
(4)下列基本实验操作不正确的是 。（填写下列选项的序号）
17、（10分）有A、B、C、D、E五种化合物，他们分别有Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、 SO42—和OH—等七种离子中的两种组成。
（1）白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
（2）白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，B溶解且生成无色的溶液。
（3）C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。
（4）D是一种棕黄色固体，溶解于水后形成绿色的溶液。D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀。
请根据上述现象书写出A、B、C、D、E的化学式。
A B C D E
18、（15分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为强酸。
（1）推断B元素在周期表中的位置：第 周期， 族。
（2）画出F元素的原子结构示意图： 。
（3）C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为： 。
（4）写出A与C元素形成10电子的微粒： 、 、 。
（5）D、E元素形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）
。
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量。写出反应的热化学方程式 。
19、．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。E的单质既能与强酸反应，也能与强碱反应。根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。
（2）C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____________________________________________________。
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如右图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是____________。
三、计算题(10分)
20、 16.8g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.6gH2，同时生成ACl2；另一种元素B，它的最高价氧化物的化学式BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%。
(1) 计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号。
(2) 写出A、B反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，指出氧化剂和还原剂。
化 学 试 题
答案
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | D | B | B | B | C | B | B | D | D | A | A | C | A | B | D |
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题
16、（1）②③⑥；④⑤ （2）①②④ (3) EG (2) B C D E
17、BaSO4 Al(OH)3 Ba(OH)２ CuCl２ NaOH
18、(1) 二 IVA （2）氯原子结构示意图
（3）过氧化钠的电子式 （4）H2O、H3O+、OH-
（5）c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
(6)H2(g)+1/2O2= H2O (l);△H=-286kJ/mol
19、（1）H－O－O－H 第二周期、第ⅦA族
（2）Na＋
（3）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（4）Na3AlF6
20、（1）A、B分别为F、S，相对原子质量为56、32
（2） F e + S = FeS(转移电子2e-)
还原剂 氧化剂