高三化学上册第三次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 I:127
第I卷：选择题（共50分）
一、选择题：（以下每题只有1个选项符合题意，2′×10）
1．最近,医学家们通过放射性14C标记的C60发现: 一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细菌,从而控制爱滋病毒.下列有关14C的说法正确的是
A． 与14N所含中子数相同
B． 与C60均为碳的同素异形体
C． 与12C互为同位素
D． 质量数为14,原子序数为6,核内有8个质子
2．在下列各说法中，正确的是
A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
3．下列有关说法中，错误的是
A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3
C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF
D．甲基的电子式为
4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液
Fe3+ 、NH
、Cl－ 、SCN－
B．pH值为1的溶液
Na+ 、Mg2+
、Cl－、NO
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液
K+ 、CO32－、NO、Al3+
5．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是
A．溶液中c (Ba2+ ) 将增大 B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+ 总数将减少 D．溶液中c (OH— ) 减小
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8NA
C．0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02 NA
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5 NA个Cu2+
7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对2HI(g) 
H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深
B．溴水中有下列平衡Br2 + H2O
HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．工业制硫酸的反应中，为提高二氧化硫的转化率，理论上应采取降低温度的措施
8．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是
① AgNO3溶液、稀氨水 ② NaAlO2溶液和盐酸
③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A．只有① B．①② C．①②③ D．全部
9．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
10．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO－、SO42－、CO32－ B．SO42－、SO32－、CO32－
C．SO32－、HCO3－ D．CH3COO－、SO42－、HCO3－
二、选择题：（每小题有1—2个选项符合题意，少选得1分。2′×15）
11．有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M
12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
|
C．Mg3N2 + 6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．NH4Cl +NaOH === NaCl + H2O + NH3 ↑
13．A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3∶4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子。E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述中正确的是
A．A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B．实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应
C．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子
D．由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键
14．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是
A．有2n mol (NH4)2SO4分解 B．有
原子被还原
C．生成
氧化产物 D．生成7n mol H2O
15．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应；②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸；③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
16．下列离子方程式中不正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++OH－+H＋+SO
=BaSO4↓+H2O
B．用Pt电极电解MgCl2溶液:2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO+H＋=CO2↑+H2O
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
17.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7
18．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入
2 molSO2和1 mol
O2，同时发生反应: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO2的转化率为25%，下列说法中正确的是
A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大
B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少
C．乙容器中SO2的转化率大于25%
D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2
19．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是
A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量
20．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
21．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 ＝ NF3 + 3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．4moNH3参加反应失去12mol电子
22．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
A．1.5mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．无法确定
23．下列叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7
C．原子失去电子所形成的离子，不一定具有稀有气体原子的电子层结构
D．某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原
24．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
25．下列说法正确的是
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)
B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：
c（Na+）> c（CN－）
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)
第Ⅱ 卷：非选择题（共58分）
三、填空题：本大题共6小题，共50分。
26．（6分）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_________________________ ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是______________________ __ 。从以上事实可知，ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_____________________________。
27．（8分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
⑴C元素在周期表中的位置是 ；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为 。
⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为（填化学式） ；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 。
28．（12分）
CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：
 |
图中G(RCOOR，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：
（1）结构简式：E 、G 、R，基 。
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母） 。
（3）反应类型：X 、Y 、Z 。
（4）写出下列转化的化学方程式：
① A+CO+H2O E；②F+D H。
① ；
② 。
29．（6分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：
（1）这几种溶液分别是甲： ，丙： 。
（2）写出乙与丁反应的离子方程式： 。
30．（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
|
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。（写电极反应式）
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池
理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
31．（6分）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题:
(1) 写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式:______________________________ _ ____；
(2) 上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的__________________________ __；
(3) 处理尾气的方法是_____________________________ _。
四、计算题：本题包括1小题，8分。
32．为测定某氧化物（化学式为M2O）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物
23.2 g溶于适量的稀硝酸中，再配成250mL溶液。取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M4.32g。请通过计算回答以下问题：（写出解题过程）
（1）M是什么金属？
（2）电解过程中，导线上流过的电子个数是多少？
（3）最初配成的溶液中，该金属离子的物质的量浓度是多少？
（4）若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH是多少？
化学答题纸 成绩
三、填空题：本大题共6小题，共50分。
26．（6分）离子方程式是_________________________ ；离子方程式是______________________ 。氧化性由弱到强的顺序是_________________________ ____。
27．（8分）
⑴位置是 ；电离方程式为 。
⑵ 则M、N分别为（填化学式） ；
离子浓度的大小顺序为 。
28．（12分）
（1）结构简式：E 、G 、R，基 。
（2）两个结构简式（不带R字母） 。
（3）反应类型：X 、Y 、Z 。
（4）① ；
② 。
29．（6分） （1）甲： ，丙： 。
（2）离子方程式： 。
30．（12分）（1）热化学方程式是 。
（2）正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3） ①锌片上发生的电极反应是 。
②空气 L。
（4）离子方程式是 。
31．（6分）
(1) 反应方程式:______________________________ _____；
(2) 乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的____________________ ________；
(3) 处理尾气的方法是_____________________ ________ _。
四、计算题：本题包括1小题，8分。
32．
（1）M是 。
（2）电解过程中，导线上流过的电子个数是 。
（3）最初配成的溶液中，该金属离子的物质的量浓度是 。
（4）若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH是 。
请写出解题过程：
试卷参考答案
一、二选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | C | B | C | B | C | B | A | D | C | A | D | A | A |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 | AD | D | AB | B | C | D | B | BD | C | CD | D | B |
三、填空题：本大题共6小题，共50分。
26．（6分，每空2分）
ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；
SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2I－； SO42－＜I2＜ClO－
27．（8分）⑴第3周期第IA族 ⑵2NH3
NH4＋＋NH2－ ⑶NaOH和NH4NO3
c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) ……………………………………（每空2分）
28．（共12分）
（1）E：CH2=CHCOOH；G：CH2=CHCOOCH3；R，基：—CH3。 （各1分 共3分）
（2）HCOOCH2CH=CH2；CH3COOCH=CH2。 （各1分 共2分）
（3）X：加成反应；Y：消去反应；Z：加聚反应。
（各1分 共3分）
（4）①HC≡CH + CO + H2 H2C=CHCOOH （各2分 共4分）
②C H3CH2COOH
+ CH3OH
CH3CH2COOCH3 +H2O
29．（6分，每空2分）（1）CaCl2 AgNO3
（2）CO32—+2H+=CO2↑+H2O
30．（共12分，每空2分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－
N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（3）①Cu2++2e－=Cu ②112
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
31．（6分，每空2分）（1）
（2）乙（接触室），丙（吸收塔）
（3）用碱液吸收。
四、计算题：本题包括1小题，8分。
32．（8分，每问2分）（1）Ag或银 （2）
（3）
（4）0