高三化学上册第二次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Na 23 Ca 40 Al 27
第Ⅰ卷（共70分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)
1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH4Cl的电子式为：
D．S2-的结构示意图为：
3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2－ 1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2
C．Si 1s22s22p63s23p2 D．Zn [Ar]3d104s1
4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++4H2O
B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O
H2S+2OH-
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023
B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023
C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023
7．有温度相同、体积也相同的三个密闭容器a、b、c，今在a中充入1molN2和3molH2，在b中充入3molNH3，在c中充入2molN2和6molH2，经过足够长时间后，三容器均达到平衡状态，则平衡时三个容器中NH3的体积百分含量最大的是（ ）
A．a大 B．b大 C．c大 D．无法确定
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g
NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；
△H=-57.4kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2
则△H1>△H2
9. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子
D.最外层只有一个电子的X、Y原子
10. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH降低
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意，若两个选项只选一个且正确，给1分；只要错一个则为零分。)
11．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA
B．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NA CO2
C．2g H2所含原子数为2NA
D．22.4L NH3含有4NA原子
12．在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是
A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
C．Cl-、SO32-、Na+、K+ D．NH4+、K+、ClO-、Cl-
13.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：
SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO↓+ H2O
C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：
K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl↑+ 3H2O
14. 下列因果关系成立的是
A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高
B．因为M(I2)＞M(Br2)，所以分子间作用力I2＞Br2，I2的化学性质比Br2稳定
C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强
D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大
15,一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是
 |
A B C D
16．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：
2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
下列说法中正确的是
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+
D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
17. 右图是温度和压强对X + Y
2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
18.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响
B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀
D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化
19. 在0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，下列关系式中正确的是
A．c(H+)＜c(OH-)＜c(K+)＜c(SO42-)
B．c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(SO42-)
C．c(H+)+c(Al3+)=0.1mol/L
D．c(H+) +c(K+) +c(Al3+) =c(SO42-) +c(OH-)
20.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2
第Ⅱ卷（共80分）
三、填空题(本题包括3小题，共30分)
21．（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为 ，请你运用物质结构的知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因 ；
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要
作答） 。
22．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶
物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；
（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
________________________________________________；
（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：
________________________________________________；
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。
23．（10分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积的方法。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
___________________________________________________________________________。
(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 ______________________，
________________________________________________________
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________ L·moL-1。
四、(本题包括3小题，共30分)
24．(10分) 原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试
回答：
⑴ BF3分子的立体结构为 形，NF3 分子的立体结构为 形；
⑵ 碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式） ，存在一个π键的分子是（写名称） ；
⑶ H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为 ，原因是 ___________________________________________________________________；
⑷ 由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为 。
25．（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分
反应物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中
的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。
请回答下列问题：
（1）A的电子式：_______________；
（2）反应②的离子方程式是___________________________________；
（3）反应③的化学方程式是____________________________________；
（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：
________________________________________________________；
（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；
26．（8分）在20L恒容的密闭容器中，加入
3mo1SO3(g和lmo1氧气，在一定温度下使其
反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09
mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，
此时三氧化硫浓度c(SO3)= a mol·L-1。
(1）0min～4min内生成O2平均速率
v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1
的是
| A | B | C | D | |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
五、有机题(本题包括2小题，共20分)
27．(8分)已知烯烃中C=C双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护。保护的过程可简单表示如右图：
 |
又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。
 |
现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：
回答下列问题：
(1)反应①的类型为 。
(2)E的结构简式为 。
(3)反应②、④的化学方程式分别为 、 。
28．(12分) 从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）写出A的分子式 。
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。
（3）写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应。
；
；
。
（4）已知： 写出C在强氧化剂条件下生成
的有机化合物的结构简式 。
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：
。
答卷
| 题 号 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 得 分 |
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| 阅卷教师 |
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三、填空题(本题包括3小题，共30分)
21．（10分）⑴试剂1 ______ ，试剂2 ___，
_________， ___；
⑵ ___________________________________，
_______________________________________ ；
⑶ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）______________________________________________________；
若你认为不合理请提出你的猜想____________________________________
_____________________________________________________________
并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） ________________________________________________________________
_______________________________________________________________
_________________________________________________________________
22．（10分）（1）_______________________、___________________________。
（2）______________________________________________________________；
（3）_____________________________________________________________；
（4）_____________________________________________________________；
（5）图中的错误是________________________________________________、_________________________________________________________________。
23．（10分）
（1）①A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
② ________________________ 。
③ _______________________________________________________ 。
(2）①装置中导管a的作用是 _________ _____________________，
_____________________________________________________________________。
② Vm＝____________________________________________ L·moL-1。
四、(本题包括3小题，共31分)
24．(10分)
⑴ BF3为 形，NF3 为 形；
⑵ 碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式） _____________________ ，存在一个π键的分子是（写名称） ；
⑶ H2O、NH3、CH4键角由大到小的顺序为 _______________________，原因是 ；
⑷四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为 ______________ 。
25．（10分）
（1）A的电子式：____________________________；
（2）反应②的离子方程式是_____________________________________________；
（3）反应③的化学方程式是_____________________________________________；
（4）__________________________________________________________________；
（5）____________________________；
26．（10分）
(1)v(O2)= mol·L-1·min-1
(2) a= mol·L-1
(3)
五、有机题(本题包括2小题，共20分)
27．(8分)(1)反应①的类型为 。
(2)E的结构简式为 ______________________ 。
(3)反应②
反应④ 。
28．(12分)
（1） 。
（2）
（3）
； ； 。
（4） _______________________________。
（5）
。
参考答案
一、二选择题答案表：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | A | C | B | A | C | C | C | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AD | BC | BD | A | A | BC | C | AB | B | B |
三、填空题(本题包括3小题，共30分)
21．（10分）⑴ 稀盐酸（1分） KSCN溶液（1分）
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（1分） Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2（1分）＋
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色（1分）
Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态（1分）
⑶ 不合理（1分） 我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化（1分）。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（2分）
22．（10分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3 （2分）
（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分）
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分）
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分）
23．（10分）（1）①CBEDG（2分） ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中
气体压强变大（1分） ③待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液
面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（2分）（2）①使分液
漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下（1分）；
滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的
氢气体积误差（1分）。 ②
（3分）
四、(本题包括3小题，共30分)
24．(10分) ⑴ 平面三角 三角锥 （每空1分）
⑵ CH3CH3 乙烯 （每空1分）
⑶ CH4＞NH3＞H2O 由于NH3分子中有1对孤对电子，H2O分子有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小。（每空2分）
⑷ AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI （每空2分）
25．（10分）（1）
（2分）
（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O （2分）
（3）Fe + 2FeCl3
3FeCl2 （2分）
（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分）
（5）0.1NA（或6.02×1022）（2分）
26．(本题10分)
(1) 0.01mol/L. min（2分）
(2) a=0.05 mol/L （2分） 图象如右（2分）
(3) BD（4分，漏选得2分，错选不给分）
五、有机题(本题包括2小题，共20分)
27．(8分,每空2分）) (1) 取代反应
(2)CH2BrCHBrCOOH
(3)CH2==CHCH2Cl +H2O CH2=CH—CH2OH+HCl
28．(12分) （1）C11H14O2 （2分） （2）4 （2分）
（3）（每个异构体1分，共3分）
其它合理答案均给分（如叁键移动的情况）
（4）
；
（各1分 共2分 ）
（5）
（3分）