高三化学上册第二次阶段考试

高三化学上册第二次阶段考试

相对原子质量：H：1； He：4； C：12；N：14； O：16； F：19； Na：23； S：32；

K：39； Fe：56； Cu：64； Cl：35.5； Li：7； Mg：24； Ag：108； Mn：55

第I卷（共64分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素　　　　　　　　

B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不相同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

2．下列化学用语表达正确的是　　　　 

A．S^2—的结构示意图：　　　　　　 　　 B．乙炔的结构简式CHCH

　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．NaCl的电子式　　　 ：　　　　 　　D．硝基苯的结构简式：

3．有反应M₂O₇^n－+S^2－+H⁺→M³⁺+S↓+H₂O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，

　 则M₂O₇^n－中M的化合价是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．+2　　　　　　　　　　　B．+4　　　　　　　　　　　C．+6　　　　　　　　　　　D．+7

4．下列各组离子中，在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是　　　　

　 A．Na⁺、NH、I^-、NO　　　　　　  B．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO

　 C．Ag⁺、H⁺、NO、F^-　　　　　　　  D．Al³⁺、NH、Cl^-、SO

5．下列有关说法正确的是

A．CaCl₂、聚苯乙烯、HD均为化合物

B．CH₂O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂互为同系物

C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质

D．SiO₂、NaCl、S₈、Cu均能表示物质分子组成

6．进行下列实验肯定不能获得成功的是

A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气

C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚

7．下列说法中错误的是

A．将SO₂和Cl₂分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色

B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl₄后，下层的颜色都比上层深

C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟

D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现

8．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．36%　　　　　 B．54.5%　　　　 C．40%　　　　  D．33.3%

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

9．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是

A．青石棉可能是一种硅酸盐　

　　　 B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉能和18molHNO₃反应

D．青石棉的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

10．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

  　A．NaCl、Na₂SO₄　　　　　　　　　 B．NaCl、NaBr、Na₂SO₄    

C．NaCl、Na₂SO₃　　　　　　　　　 D．NaCl、NaI、Na₂SO₄

11．现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO₃溶解度为

A．41.7 g　　　　　　 B．50 g 　　　　　　　　C．40 g　　 　　　　　 D．60 g

12．下列离子反应方程式正确的是　

A．KHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺＋HCO₃^—＋OH^－= CaCO₃↓＋H₂O

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　  A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

B．在通常状况下，22.4 LH₂和4 gHe均含有N_A个分子

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1N_A

D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

14．2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C₅₀Cl₁₀，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船。有关C₅₀Cl₁₀的说法正确的是

A．C₅₀Cl₁₀摩尔质量为955 g/mol　　　　B．C₅₀Cl₁₀晶体是原子晶体

C．C₅₀Cl₁₀分子中含有25个碳碳双键　D．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个15．下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．将SO₂和O₂的混合气加高压后，通过接触室，制备SO₃

16．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.986 　　　　　B．1.12 　　　　　 C．3.36　　　　　　D．6.72

第II卷（共86分）

三、（本题包括2小题，共18分）

17．（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是　　　　　　　　　  。

　 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

　 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

　 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

　 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　 （2）现有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

18．(12分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________（填有关序号，选错倒扣分）。

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

（2）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管

中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？　　　 （填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断

往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

　　　 　　 （填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）。

（3）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　　 　　　　　　　　 ；

③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”

将　 　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是　　　　　　　　　　 。

四、（本题包括4小题，共50分）

19．(8分)称取等质量(均为ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ。
(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol^—1；
(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol^—1；
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol^—1热量。

20．(12分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：__________________________________________；

　B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

②B、C均为氧化物：____________________________________________。

21．Ⅰ.（10分）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

a			b	c	d	e
f		g

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图），其中序列“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

（3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为　　　　　　 ，序列“1”的氢化物的电子式：　　　 　　　　　 。

Ⅱ．(10分)已知氨分子内键与键的夹角约为107º18’。从反应NH₃ +H⁺→NH₄⁺可知：NH₄⁺中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式。但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109º28’。故NH₄⁺的结构也可表示为B式。

 A式　　　　　　　 B式

（1）还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：　　　　　　　　  等。

（在下列微粒中选择填空：[Ag(NH₃)₂]⁺，PCl₅，Fe(SCN)₃，NH₃·H₂O ，H₃O⁺）

（2）写出H₃O⁺的电子式　　　　　　　　　   ；

你认为H₃O⁺中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？　　　　

A．120º　　　　　  B．109º28’　　　　　  C．107º18’  D．60º

（3）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型。其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键。则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与　　　 个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有　　　 个氮原子和　　　　个硼原子。

22．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28％，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：B___________，C___________；

（2）上述反应中属于置换反应的是_________；不属于氧化还原反应的是__________；（填写反应代号）

（3）反应④的离子方程式为：_____________________________________________。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．(8分)将一定量的氯酸钾与3.48g二氧化锰组成的混合物加热一段时间后共收集到氧气0.336L（标准状况），然后将残留固体加入到足量浓盐酸中共热，使之与浓盐酸充分反应，再将生成的气体全部通入到100ml 1mol/L的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化成单质。求氯酸钾的分解率。

24．(10分)将Na₂O₂和NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：

　　 2 Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

　　 2 Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O　　　　

　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了△m。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下△m的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a／b≤1时，△m取值范围是　　　　　　　  　 

②当1<a／b≤2时，△m取值范围是　　　　　　  　 

③当a／b>2时，△m取值范围是　　　　　　　　  　　

(2)若m=14．52g，△m=1.28g时，向反应后的残留固体内滴加2．00mol／L盐酸140．0mL，可产生标准状况下的气体 　　　　　　　L。

化学试题答题卷

第I卷（共64分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

第II卷（共86分）

三、（包括17、18两小题，共18分）

17、(6′)(1)　　　　　　　　　　　　　 

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　18、(12′) (1) 　　　　　　　　　　 

　　　　　  (2)① 　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　 

　　　　　  (3)①　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　　　　 

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　 四、（包括19-22四小题，共50分）

　　　　19、(8′)(1) 　　　　　　　　 、(2) 　　　　　　　　 

　　　　　　　　 (3) 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 

20、(12′) (1) ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　  ② 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 

(2)① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

② 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　

(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21、Ⅰ.(10′)(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2) 　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　   

(3) 　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　 　　　　　  

Ⅱ.(10′)(1) 　　　　　　　　　

(2) 　　　　　　 、　　　　　 

(3) 　　　　 、　　　　、　　　　

22、(6′) (1) B___________，C___________；

　　(2)　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 

（3）反应④的离子方程式为：_____________________________________________。

六、（包括23、24两小题，共18分）

23、(8′)

 

24、(10′)

 

 

 

 

第I卷（共64分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	A	D	C	D	C	D	A	B
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	B	AB	B	D	C	AD	B	AB

第II卷（共86分）

17．（1）bc　 （3分）

（2）分别取适量MgCl₂溶液、AlCl₃溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)₂、Al(OH)₃中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)₂不溶解，Al(OH)₃溶解；再分别向另一份Mg(OH)₂、Al(OH)₃中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）

18．(1)BCE

⑵ ①不漏气②不能确定

（3）① 环形玻璃棒　 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板

② 提高装置的保温效果

③偏大　固体NaOH溶于水放热

19．答案：　（1）250Q₁/a　　　　　（2）-250Q₂/a　　　（3）吸热　 250（Q₁+Q₂）/a

20.(12分)(1)①2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑(2分)(写化学方程式得1分)

②2C＋SiO₂Si＋2CO↑(2分)，生产粗硅(1分)，

⑵①2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂(2分)，C＋H₂OCO＋H₂(2分)，生产水煤气(1分),

②2Mg＋CO₂2MgO＋C(2分)

21．（1）2OH^—＋2Al＋2H₂O＝2AlO₂^—＋3H₂↑

（2）Cl₂　　 Si　　　 ⑶ CH₄　　Li⁺[∶H]^— (每空2分，共10分)

Ⅱ:[Ag(NH₃)₂]⁺， Fe(SCN)₃　 H₃O⁺

　　

C　　 　4 ，3， 3

22．（1）Mg₃N₂　　　AgN₃　　　（2）③　　①⑧

（3）Ag＋2H^＋＋NO₃^－(浓)＝Ag^＋＋NO₂↑＋H₂O　(每空2分，共10分)

23.（8分） 33.33%　　

24.(1) ①△m≤8m/81②8m/81<△m≤17m/123③17m/123<△m<31m/84(每空2分，共6分)

(2)2.016L(4分)