高三化学上册第二次阶段考试试题
化学试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分．考试时间：120分钟．
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al－27 S－32 Cl—35.5 Cu－64
第Ⅰ卷(选择题 共64分)
一、选择题：（本题包括８小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 科学家发现宇宙中有一种新型的氢粒子，它由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这对解释宇宙的演化提供了新的参考依据。下列符号能正确表示该新型粒子的是 （ ）A．H3 B．3H+ C．H3+ D．H3+
2. 下列各组中的物质，互为同位素的是 （ ）A．白磷与红磷 B．苯与甲苯 C．重氢与超重氢 D．2—甲基丙烷与丁烷
3. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ） A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N2H4(g)
+ NO2(g) = 
N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7
kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol
4. 为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③过滤、取滤液；④与MnO2混合共热；⑤加稀HNO3；⑥与浓盐酸反应；⑦加NaOH溶液加热；⑧用淀粉碘化钾。
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧
C．④②③①⑤ D．②①⑤
5. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 （ ） A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价 C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子 D．在O2(PtF6)中不存在共价键
6. 下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O B．向纯碱溶液中加入醋酸溶液
CO32－+2H+=CO2↑+H2O C．在氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ D．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
HCO3－＋OH－ + Ba2+ = BaCO3↓＋H2O
7. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：
| 硫酸铜溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入的无水硫酸铜(g) | 2.50 | 5.00 | 8.00 | 11.0 |
| 析出的硫酸铜晶体(g) | 0.10 | 4.60 | 10.0 | 15.4 |
当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为 （ ） A．3.88 g B．5.32 C．5.68 g D．6.82 g
8. 下列保存物质的方法正确的是 （ ） A．氢氟酸保存在玻璃瓶中 B．氯水应保存在棕色的细口瓶中 C．NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D．金属锂应保存在煤油中防止被氧化
二、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1～2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9. 下列有关叙述正确的是 （ ） A．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低 B．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子 C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
10. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+
12. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ） A．CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH ↑ B．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑
C．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
13. 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ） A．CH4·8H2O B．CH4·14H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
14. 
在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
（
）
A.HCl
B.Cl2
C.CO
D.NH3
15. 根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y B．若A2 + 2D— = 2A— + D2，则氧化性：D2 > A2 C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R<M D．若金刚石质量为12g，则共价键总数为4NA
16. 在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
第Ⅱ卷(非选择题 共86分)
三、（本题包括2小题，共19分）
17. (7分)用37％，密度为1．19 g·cm－3的浓盐酸配制0．1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答： ⑴所需浓盐酸的体积为 mL； ⑵此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的仪器有 、__________和 。
⑶如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？ (“偏高”“偏低”或“无影响“)
18. (12分)氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失。如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担。氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。
科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气。 ⑴写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：_____________________，已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________________________
⑵现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到化学方程式可能有__________________________、__________________________。
⑶磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可与水反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl， PCl5+H2O=POCl3+2HCl，PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5
PCl3+Cl2↑。
①已知PCl3分子为三角锥形结构，键角为100°，H3PO3与足量NaOH溶液作用
的产物是Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结
构的是___________(填序号)。
A．PCl3 B．PCl5 C．Na2HPO3 D．Na3PO4
②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，
则PCl3F2有_____种同分异构体。
③水在液态时存在H3O+和OH－，液氨中存在少许NH4+和NH2－，PCl5在一定条件
下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子
分别是______________和______________。
四、（本题包括1小题，共9分）
19. (9分)具有如下转化关系的物质A、B、C、D、E有多种组合：
⑴若E是酸性氧化物，且为易挥发的晶体，A、D两气体反应生成淡黄色固体B和水，则E的化学式是__________，A的化学式是_____________________ 。
⑵若A的焰色反应为黄色，C是可用做自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D质量的25．8％，则A的化学式是___________，E物质中含有的化学键有_____________（选填序号：A离子键、B极性共价键、C非极性共价键、D氢键）
⑶若C是水，B是一种烃，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色，且与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则A是______________，D是________________。
五、（本题包括2小题，共22分）
20. (10分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
⑴开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是 。
⑵A装置发生反应的化学方程： 。 ⑶在E处可收集到纯净的氯化铝，原因 。 ⑷若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是 。
⑸F装置的作用是 。
21. (12分)氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2=2H2O，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2+O2＝H2O2?根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如下图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置。试填空：
⑴甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂
是______________ 。 A．淀粉溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是__________________，冰块的作用是______________________。
⑵乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生，写出该反应（高锰酸钾溶液褪色）的离子方程式：___________________。
⑶丙同学对乙同学的检验方案提出质疑；若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：___________________________
六、（本题包括2小题，共18分）
22. (11分)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1％。阴离子中SO42—和NO3—的质量比约为4.13：1， NO3—的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴江苏省大气污染特征是( )
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
______________________________________________
______________________________________________
⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是_____________________________________________________________________
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB／T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______
________________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
该反应类型属于_______________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量；实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如下图所示。
若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m—3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为__________________________________________________________
23. (7分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。 ⑴HFO的结构式是____________，上述生成HFO的化学方程式是_______________。 ⑵次氟酸与水反应得到溶液A，A中含有B，C两种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为____________________
⑶HFO中O元素的化合价为_______________
七、（本题包括2小题，共18分）
24. (12分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的浓盐酸。
H2和Cl2 →合成炉 → 石墨冷凝器 → 一级干燥塔 → 二级干燥塔 → 吸收塔
⑴已知在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g，则此时饱和食盐水溶质的质量分数为 ______ 。
⑵若每台电解槽平均每天消耗2.2×104 mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1∶1.1 通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，尾气不再用于合成盐酸。则理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸 t。
⑶某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐a t，氯气与氢气以1∶b (b>1)的体积比通入合成塔，同样不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天可生产36.5%的盐酸_______ t。
25. (6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO4·5H2O 250g。
求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。
⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。
⑶混酸中硫酸的质量分数。
化学试题答案
一、1D 2C 3D 4C 5C 6B 7C 8B
二、9C 10C 11C 12B 13A 14D 15BC 16B
三、17．⑴4.1；⑵烧杯、500mL容量瓶、10mL量筒；⑶偏低。
18．⑴PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO2+2OH－=PbO32－+H2O
⑵Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HCl HClO+HCl=Cl2↑+H2O
⑶①A ②3 ③[PCl4]+ [PCl6]－
四、19．(1) SO3； H2S (2)NaCl A、C (3)CH3CH2OH； CH3CHO
五、20．⑴盐酸会大量挥发，且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂
⑵MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑶AlCl3易升华
⑷AlCl3与H2O反应而爆炸
⑸吸收多余的Cl2且冷却时吸收回流空气中的水汽
21．⑴D 淀粉碘化钾溶液变蓝 降温，防止H2O2分解
⑵2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
⑶用碱液洗气后，再检验H2O2
六、22．
23．⑴H—O—F F2+H2O＝HFO+HF
⑵HFO+H2O＝HF十H2O2
⑶0
七、24．⑴26.8% ⑵2.0t ⑶100aneq \o(\s\up 3(————
25．⑴6：5；⑵3：2；⑶41.7%