高三化学上册第二次阶段考试试题
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题共70分）
一、选择题（本大题包括10个小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是
A、加入NaOH溶液进行中和
B、加入AgNO3溶液反应后过滤
C、插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D、装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水
2、1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A．－Y kJ/mol B． －(5X－0.5Y) kJ/mol
C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
3、下列说法中，不正确的是
A、室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B、在0.1mol•L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C、在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在
4、右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
5、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
6、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)
CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是
A、平衡后水蒸气的体积分数与H2相等
B、平衡后CO体积与CO2相等
C、平衡后水的转化率为50%
D、平衡后CO2的体积分数为20%
7、、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的
物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该
溶液的成分可能是
A、MgSO4 B、KAl(SO4)2
C、Al2(SO4)3 D、NaAlO2
8．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol·L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是
A．AlO
、NO
、Na+、Cl-
B．Mg2+、SO
、Na+、CIO-
C．Fe3+、NO-3、K4、SO D．Ba2+、K+、NO、Cl-
9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
10、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人
试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内
的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是
下列的
A．氢氧化钠溶液．二氧化碳 B．水．氨气
C．氢氧化钠溶液．一氧化氮 D．水．二氧化氮
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分）
11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A． 每升硫酸溶液里含有10-2NA个H+，该硫酸溶液的pH为2
B． 呈中性的稀溶液1L中里含有10-7NA个H+
C． NA个NH4+有10 mol质子
D．常温下pH值为2的1L盐酸溶液中，组成阳离子的原子核为10-2NA个
12、下列离子方程式书写正确的是
A．Na2HPO4溶液的水解： HPO42－＋H2O
H3O＋＋PO43－
B．铝片溶于苛性钠溶液： 2Al＋2OH—＋2H2O =2AlO2—＋3H2↑
C．氯化氢气体通入硝酸银溶液 C1－＋ Ag ＋= AgC1↓
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2O ＋ O2 ＋ 4e－= 4OH－
13、高铁酸钾
是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、
KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH-
=2FeO42- +2Cl- +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2
= 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4
+O2↑
下列有关说法不正确的是：
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4
转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B、甲烧杯中的酸过量
C、两烧杯中参加反应的锌等量
D、反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
16、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是
A. 通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-
C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
17、某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
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| |
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
18、某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180 g水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO4·10H2O形成饱和溶液时所需Na2SO4·10H2O的质量可以为
A．14.2 g B．32.2 g C．35.8 g D．46.4 g
19、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
20、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
第II卷（非选择题，共80分）
三、本大题包括3个小题，共29分。
21、（14分）用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，
为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生
的气体。
（1）实验前如何检查该装置的气密性？
（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？_______________ _____
______________________________________________________________________________。
（3）若使用的试剂是1mol•L-1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是______________________________________________________________________________，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式）________________________________。
（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的___________（填编号）方法，理由是_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
22.（9分）
氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：
①取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；
②取①得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：
第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。
在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。
在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为
23（6分）贮气袋中存有有色气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。则：由①可判断，一定存在___ ______；一定不存在_____ ___。由②可判断，一定存在__ _______；一定不存在_____ ____．由③、④可判断，一定存在___ _____；可能存在的是___ _____。
四、本大题包括3个小题，共30分。
24、（10分）A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀。回答以下问题：
1）化学式：A_______________ B.____________
2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式_______ ________
3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式
___________________________________________________________
4） A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式
___________________________________________________________
（5）已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液两种，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是
A．c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）
B．c（Na+）+c（H+）=c（RO32-）+c（OH－）+ c（HRO3－）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）
D．c（Na+）=c（H2RO3）+2c（RO32-）+（H2RO3）
25、（8分）已知：① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1) 元素X是 ，Z是 。
(2) 写出③中反应的化学方程式： 。
(3) 写出④中反应的化学方程式： 。
26、（10分）A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为7：1。请填写以下空白。
①A的化学式是____________
②A的水溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”）性，1molA最多可与_______molHCl（或NaOH）发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：_____________
③A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，请根据价态分析产生这种情况的原因：____________ _________________________
五、本大题包括3个小题，共21分。
27、（10分）某复盐的组成可表示为：xA2R·yBR·zH2O，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：
（1）准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g．
（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g．
（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g．
请通过计算回答下列问题：
（1）确定R的化学式。 R的化学式______________。
（2）求x、y、z的值。 x＝________，y＝________，z ＝_________。
（3）确定A是什么元素。 A元素的名称是_____________。
（4）该复盐的化学式为______________。
（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________。
28、（11分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
高三化学第二次阶段考试
班级 ： 姓名 ： 座号 ： 分数：
第I卷（70分）
一、二选择题答案表(70分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第二部分 非选择题(共80分)
三、本大题包括3个小题，共29分。
21、（14分）
（1）实验前如何检查该装置的气密性？
（2）
（3 A试管中所发生反应的化学方程式是
B中的溶液所含的溶质有（写化学式）________________ ________________。
（4）最好选用表中的___________（填编号）方法，理由是
22.（9分）
第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。
该白色沉淀是____________。，其离子方程式为
23（6分）由①可判断，一定存在___ ______；一定不存在_____ ___。
由②可判断，一定存在__ _______；一定不存在_____ ____．
由③、④可判断，一定存在___ _____；可能存在的是___ _____。
四、本大题包括3个小题，共30分。
24、（10分）
1）化学式：A_______________ B.____________
2）阳极电极反应方程式_______ ________
3）离子反应方程式
4）离子反应方程式 5）其中正确的一组是
25、（8分）
(1) 元素X是 ，Z是 。
(2) 写出③中反应的化学方程式： 。
(3) 写出④中反应的化学方程式： 。
26、（10分）
①A的化学式是____________
②A的水溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”）性，1molA最多可与_______molHCl含有氮原子的离子的电子式：__________ ___
③分析产生这种情况的原因：____________ _________________________
五、本大题包括3个小题，共21分。
27、（10分）
（1）确定R的化学式。 R的化学式______________。
（2）求x、y、z的值。 x＝________，y＝________，z ＝_________。
（3）确定A是什么元素。 A元素的名称是_____________。
（4）该复盐的化学式为______________。
（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________。
28、（11分）（1）则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
（3）则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
高三化学第二次阶段考试答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | B | C | C | D | B | C | D | A | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | BC | AC | AD | AC | A | B | CD | B | D |
第二部分 非选择题(共80分)
21、（14分）、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气（2分）
（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触（2分）
（3）3Cu+8H(NO3)3==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分），2NO+O2==2NO2（2分）
NaOH、NaNO3、NaNO2（3分）
（4）甲（1分），在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO（2分）
22、（9分）KOH、AgNO3；Al2(SO4)3、KOH；（1、2空各3分）
AgCl（1分）；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（2分）
23、（6分）NO2； Br2； HCl； NH3； HCl、CO2； CH4（各1分）
24．（12分）（各2分）（1）A: NaHSO3 B: NaHSO4（2） 4OH—–4e === 2H2O + O2 ↑
（3）SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2 OH— == BaSO4↓ +2 H2O
（4）HSO3 + H+ == SO2↑ + H2O （5）C
25、（8分）(1) Cl(或氯)；K(或钾) (2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(3) 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
26、（10分）(1) N2H4 (2) 碱 2
(3) N2H4 中N的化合价为-2价，处于N元素的中间价态，在反应中可升可降。因此既具有氧化性又具有还原性。
27、（10分）（1）SO42— （2）x＝1；y＝1；z＝6 （3）钾
（4）复盐的化学式为K2SO4·MgSO4·6H2O （5）焰色反应
28、(8分)（1）吸热 （2）③ （3）0.5 2.5 (每空3分，共11分)