高一化学第一学期阶段学习认证试题
（一）（月考卷）
高一化学试题
（试题范围：苏教版必修Ⅰ专题一）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题 共54分）和第Ⅱ卷（非选择题 共46分）两部分。考试时间为90分钟。满分为100分。
可能用到的相对原子质量是：H：1 He：4 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
2.每小题选出答案后，填入第Ⅰ卷答题栏中。
3.考试结束，考生只将第Ⅱ卷交回,第Ⅰ卷自己保留。
一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.通过化学反应不能实现的是
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子
C.生成一种新核素 D.生成一种新单质
2.下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是
A.碱性氧化物氧化铁FeO
B.酸性氧化物碳酸气CO
C.酸硫酸H2S
D.盐纯碱Na2CO3
3.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物一定有单质
4.在反应A2+2AB2 4AB中，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为
A.3∶4 B.4∶3 C.1∶2 D.2∶1
5.
He 可以作为核聚变材料，下列关于He的叙述正确的是
A. He 和
H 互为同位素
B. He 原子核内中子数为2
C. He 原子核外电子数为2
D. He 代表有2个质子和3个中子的氦原子
6.下列微粒的个数比为2∶1的是
A.Be2+中的质子和电子
B. 
H中的中子和质子
C.Ca(OH)2溶液中的阳离子和阴离子数
D.氧原子的最外层和次外层电子
7.下列说法正确的是
A.32 g O2占的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子
C.在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
D.22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数
8.相同物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是
（1）分子数之比为1∶1
（2）所含氧原子数之比为1∶2
（3）原子总数之比为2∶3
（4）碳原子数之比为1∶1
（5）电子数之比为7∶11
（6）体积之比为1∶1
A.（1）（4） B.（2）（3）
C.（1）（2）（4）（6） D.（1）（2）（3）（4）（5）
9.已知 2.2 g 某气体中所含的分子数目约为 3.01×1022，则此气体的相对分子质量是
A.22 B.44 g C.44 D.44 g/mol
10.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是
（1）0.5 mol NH3 （2）1 mol Ne （3）9 g H2O （4）0.2 mol Na3PO4
A.（1）（4）（3）（2） B.（4）（3）（2）（1）
C.（2）（3）（4）（1） D.（1）（4）（2）（3）
11.下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是
A.试管 B.容量瓶
C.玻璃棒 D.漏斗
12.相同温度和压强下，3体积X2气体和6体积Y2气体化合生成6体积气态化合物，则生成物的化学式为
A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY2
13.将200 ml 0.5 mol/L 的 BaCl2 溶液和 300 ml 0.2 mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500 ml 混合液，其中 Cl- 的浓度是
A.0.9 mol/L B.0.64 mol/L
C.0.5 mol/L D.0.32 mol/L
14.下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是
A.氯化钠 B.氯气
C.三氧化硫 D.乙醇
15.用特殊方法把固体物质加工为纳米级（1~100 nm,1 nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.悬浊液
C.胶体 D乳浊液
16.V L Al2(SO4)3
溶液中含有 N mol Al3+，则该溶液中SO
的物质的量浓度为
A.N/V mol·L-1 B.2 N/3 V mol·L-1
C.N/2 V mol·L-1 D.3 N/2 V mol·L-1
17.实验室里配制 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 的容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A.称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水
B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水
D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
18.在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4 三种固体为原料来配制，其物质的量分别为
A.2 mol、64 mol、24 mol
B.64 mol、2 mol、24 mol
C.32 mol、50 mol、12 mol
D.16 mol、50 mol、24 mol
绝密★启用前
高一化学第一学期阶段学习认证试题
高一化学试题
（试题范围：苏教版必修Ⅰ专题一）
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 得分 |
第Ⅰ卷答题栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
注意事项：
1.用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
| 得分 | 评卷人 |
二、填空题（26分）
19.（10分）设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，请完成下列填空。
（1）20 g 重水 (D2O, H2O)中含有_____ NA个电子；
（2）1 mol C－12 原子中含有_____ NA个中子；
（3）在标准状况下，11.2 L 氮气中约有_____ NA个原子；
（4）若氯化钙溶液中含 111 g 氯化钙，则该溶液中约有_____ NA个氯离子；
（5）含有8个质子，10个中子的某核素9 g，则原子个数为_____ NA。
20.（8分）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华
C.结晶 D.分液
E.蒸馏 F.层析
G.过滤
（1）_____分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）_____从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
（3）_____分离水和汽油的混合物。
（4）_____分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
21.（4分）对物质进行鉴别时，往往需要最少的试剂和最简单的程序。实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，且知它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，该试剂是____________________，有关反应的化学方程式为__________________，__________________，__________________。
22.（4分）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是______，氧气的质量是______。
| 得分 | 评卷人 |
三、实验题（11分）
23.要配制0.2 mol/L的稀H2SO4 500 mL
（1）若使用质量分数为98%、ρ=1.84 g/cm3的浓H2SO4时，所需浓硫酸的体积V为____ mL。
（2）下面是某同学配制稀H2SO4的过程：①用100 mL量筒取浓H2SO4 ②另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将V mL浓H2SO4缓慢倒入此量筒中稀释 ③将稀释后的浓H2SO4立即直接倒入500 mL的容量瓶中 ④向500 mL容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2~3 cm处 ⑤用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切⑥将配好的0.2 moL/L的H2SO4立即倒入干燥的试剂瓶中 ⑦在瓶上贴好标签
错误的操作：
①_______________________________________________________________
②_______________________________________________________________
③_______________________________________________________________
④_______________________________________________________________
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
（填写“偏高”“偏低”或“不变”）
①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤：______。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：______。
④容量瓶中原有少量蒸馏水：______。
⑤转移时有少量液体溅出：______。
⑥定容时观察液面俯视：______。
| 得分 | 评卷人 |
四、计算题（7分）
24.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19 g/cm3。
（1）将多少升氯化氢（标准状况下）通入1.00 L水中可得到36.5%的浓盐酸？
（2）求该盐酸的物质的量浓度。
参考答案
（试题范围：苏教版必修Ⅰ专题一）
一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C此题考查化学反应前后的物质变化情况，可用排除法解答。由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类不变，而A、B、D分别可用钠与水反应，NaOH与盐酸反应，KClO3分解来排除。
2.D此题属于对物质分类知识的考查，是对初中知识的巩固，A中氧化铁化学式为Fe2O3，B中碳酸气为CO2，C中硫酸分子式应为H2SO4。
 | |||
 | |||
3.B用排除法，A中可用2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，C中2KClO3
|
2KCl+3O2↑，D用NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O排除。
4.C由质量守恒可知与1 g A2反应的AB2为4 g，由A2+2AB2 4AB可知参加反应的A2与AB2物质的量之比为1∶2，质量之比为1∶4，则摩尔质量之比为1∶2，即相对分子质量之比为1∶2。
5.C He表示的是质子数为2，质量数是3的氦原子。此题考查在原子中质子数+中子数＝质量数。
6.A
7.D本题重在考查气体摩尔体积，有一定的迷惑性。A、B中没有注明在标准状况下，C中在标况下水为液态。
8.D没有指明是否在相同条件下，物质的量相同的CO和CO2所占体积不一定相等，故（6）错误。
9.C此题考查阿伏加德罗常数及摩尔质量的计算，但要注意相对分子质量与摩尔质量的区别。
=44 g·mol-1 Mr=44。（相对分子质量无单位，故选C）
10.A本题考查对物质的量的应用N=n·NA，注题此题比较的是原子个数大小。
（1）中为0.5 mol×4×NA （2）中1 mol×1×NA （3）中
×3×NA
（4）中0.2 mol×8×NA
11.C
12.D此题考查阿伏加德罗定律和质量守恒定律，由前者可知X2+2Y2=2XaYb，由后者可知a=1 b=2，即化学式为XY2。
13.B本题考查的知识点是有关混合液中某一离子浓度的计算。
c（Cl-）=
=0.64 mol/L。
14.C判断一种物质是电解质还是非电解质时，一定要抓住两个概念的本质部分：物质——一定是化合物；条件——溶于水或受热熔化；性质——导电与否；实质——本身是否电离。
15.C
16.D C(SO
)=
mol·L-1。
17.D此题的关键是要弄明白容量瓶的体积与所取药品的质量的关系，应照配制500 ml溶液来计算药品质量。A、C不对，不应加500 ml水，此时溶液体积不等于500 ml。m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=12.5 g。因此应选D。
18.B此题考查元素守恒的有关知识，由题意可知营养液中含n(NH
)=50 mol n(Cl-)= 66 mol n(SO)=24 mol，则可知后三种固体中含（NH4）2SO4为24 mol，NH4Cl为2 mol，KCl为64 mol。
二、填空题（26分）
19.解析：（1）20 g D2O的物质的量是1 mol，1个D2O中含10个e-。
（2）
C原子中有6个质子、6个中子，则1 mol 126C中含6NA个中子。
（3）
×2=1 mol，即含NA个N原子。
（4）N(Cl-)=n(Cl-)·NA=
×2×NA=2 NA。
（5）该核素的相对原子质量为18，其物质的量为=0.5 mol。
答案：（1）10（2）6（3）1（4）2（5）0.5（每空2分）
20.答案：（1）G（2）C（3）D（4）E（每空2分）
21.答案：稀H2SO4（1分）2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(1分）
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O(1分)
Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O(1分）
22.解析：设氧气和氦气的物质的量分别为x、y，则有
（x+y）×22.4 L·mol-1=5.6 L
32 g·mol-1·x+4 g·mol-1·y=2.4 g
解之
x=0.05 mol
y=0.20 mol
答案：1∶4，1.6 g（每空2分）
三、实验题（11分）
23.答案：（1）5.4（1分）
(2)①用100 mL量筒取浓H2SO4，应改为用10 mL量筒取浓H2SO4。（1分）
②将V mL浓H2SO4倒入量筒中稀释，应改为在烧杯中稀释。（1分）
③将稀释后的H2SO4立即转到500 mL容量瓶中，应待溶液冷却后再转移。（1分）
④向500 mL容量瓶中加水至刻度线2~3 cm处，应改为1~2 cm处。（1分）
（3）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏低 ⑥偏高（6分，每空1分）
四、计算题（7分）
24.解析：（1）36.5%=
解之得V(HCl)=353 L（3分）
(2)解法1 c（HCl）=
=11.9 mol·L-1（4分）
解法2由公式c＝
可知
c(HCl)=
=11.9 mol·L-1
答案：（1）353 L（2）11.9 mol·L-1