高三上册第一次月考化学试卷

高三上册第一次月考化学试卷

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有4大题30小题，满分为100分，考试时间100分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，Si—28，S—32，Fe—56，Cu—64，Ag—108

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，共40分）

1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A．分子晶体　　　　B．原子晶体　　　C．离子晶体　　　D．何种晶体无法判断

2．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是

A．HI、HBr、HCl、HF　　　　　　　 B．石英、食盐、干冰、钾

C．重油、柴油、煤油、汽油　　　　　 D． KI、I₂、Hg、O₂

3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是

　 化学式：　　　① NaF　　  ② NaI　　  ③ MgO

　 离子电荷数：　　　1　　　　  1　　　　　 2

　 键长（10^—10m）：　2.31　　　 3.18　　　　 2.10

　　A．①＞②＞③　　　　B．③＞①＞②　　　 C．②＞①＞③　　　 D．③＞②＞①

4．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2—相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

5．下列叙述正确的是

A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

6．下列叙述正确的是

A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体　B．胶体粒子很小，可以透过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体　 D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂ → H₂O、

IO₃^－ → I₂、MnO₄^－ → Mn²⁺、HNO₃ → NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂ B．IO₃^－  C．MnO₄^－  D．HNO₃

8．在一定条件下，RO₃^n—与R^2—发生如下反应：RO₃^n— + 2R^2— + 6H⁺ == 3R + 3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子　　　　B．RO₃^n—中的R只能被还原

C．H_nRO₃一定是强酸　　　　　　　　  D．R的单质既有氧化性又有还原性

9．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：

Cl^－ ＜ Fe²⁺ ＜ H₂O₂ ＜ I^－ ＜ SO₂，则下列反应中不能发生的是

A．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 4H⁺　　B．SO₂ + H₂O₂ == H₂SO₄

C．2 Fe²⁺ + I₂ == 2 Fe³⁺ + 2I^－　　　　　　　  　　D．2 Fe²⁺ + Cl₂ == 2 Fe³⁺ + 2Cl^－

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂O  Fe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋H⁺ === CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2 Cl^－ Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu === Fe²⁺＋Cu²⁺

11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．c(H⁺) == 1×10^－13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

12．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g) = CO(g)；△H = －393.5 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)；△H = +571.6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s) + 3O₂(g) = 3CO₂(g) + 3H₂O(l)；△H = －1 400 kJ/mol

D．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H = －890.3 kJ/mol

13．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H = －393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s) +H₂O(g)==H₂(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g)；△H = －283KJ/mol，H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g)；△H =－241.8KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时

A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

　　C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

14．下图中验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是　　　　　　 

15．某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始自终只析出H₂　　　　  B．溶液pH不断增大，最后为7

C．电解最后阶段为电解水　　　　　 D．阳极先析出C1₂，后析出O₂

16．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极　B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn—2e^－ +2OH^－ = Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^－ + 5OH^－ = FeO₄^2－ + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

18．右图为接触室的示意图，从A处出来的气体为

A．SO₂　　 B．SO₃、O₂ 　　　C．SO₂、O₂　　 D．SO₂、SO₃、O₂

19．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是

A．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染

　　B．SO₂进接触室前要净化，以免催化剂中毒

　　C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO₃的温度

　　D．尾气经过处理后才能排放到空中

20．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．工业废水、生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本大题包括5小题，共30分）

21．（8分）2ｇCu₂S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol /L KMnO ₄溶液处理，发生反应如下：8MnO ₄^－＋5 Cu₂S＋44Ｈ⁺＝10Cu ²⁺＋5SO ₂＋8Mn ²⁺＋22Ｈ₂Ｏ；

6MnO ₄^－＋5 CuS＋28Ｈ^＋＝5 Cu ²⁺＋5SO ₂＋6Mn ²⁺＋14Ｈ₂Ｏ。反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO ₄恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）配平ＫＭｎＯ₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　　　　　　MnO ₄^－＋　　Fe²⁺ ＋　　H⁺＝　　Mn²⁺＋　　Fe³⁺＋　　Ｈ₂Ｏ；

（2）KMnO ₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO ₄的物质的量为　 　▲　　　mol；

（3）欲配制500ｍＬ0.1 mol /L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M=392g/mol）的质量为　　　▲　　　ｇ；

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　▲　　　　。

22．（6分）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　　 ▲　　　　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　 　▲　　　　，从以上实验可知，ClO^－、I₂、SO₄^2—的氧化性由强到弱的顺序是　　 　▲　　　　。

23．（4分）1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。已知热化学方程式：

C(S，金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)；△H = －395.41KJ/mol

C(S，石墨) + O₂(g)= CO₂(g)；△H = －393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　 　▲　　　　，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是　　 　▲　　　　。

24．（6分）有四种同族（系列）的物质，它们的沸点（℃，P=1.01×10⁵Pa）如下表所示：

1	He　－268.8	Ne　－249.5	Ar　(x)	Kr　－151.7
2	F2　－187.0	Cl2　－33.6	(a)  58.7	I2　　184.0
3	HF　 (y)	HCl　－84.0	HBr　－67.0	HI　 －35.3
4	H2O　(z)	H2S　－60.2	(b)  －42.0	H2Te　－1.8

试根据上表回答下列问题：

（1）写出系列2中物质主要化学性质的递变规律(任写1种) 　　　　▲　　 　　，能够说明该递变规律的化学事实是　　　 　▲　　　　　(任举1例，用离子方程式表示)；

（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是　　　 　▲　　　　　；

（3）上表中，　　　▲　 　　和　　　▲　 　　两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是　　 　▲　　　　。

25．（6分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

　　　　　　　　　　　　

（1）电源电极X名称为　　　▲　 　　；

（2）pH变化：A　　　▲　 　　、B　　　▲　 　　、C　　　▲　 　　；

（3）通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为　　　▲　 　　。

三、实验题（本大题包括3小题，共19分）

26．（7分）根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

（1）本实验至少需要加热　　　▲　　　次，至少需要称量　　　▲　　　次；

（2）某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄·nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：ω= 　　　▲　　　，n = 　　　▲　　　；

（3）若m_l = 5.4g、m₂ = 7.9g、m₃ = 6.8g，该生结果　　　▲　　　（填“偏高”或“偏低”）?

从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母)　　　▲　　　。

A．加热前称量时容器未完全干燥　　　　  B．最后两次加热后的质量差大于0.1g

C．加热后容器未放在干燥器中冷却　　　D．加热过程中有少量晶体溅出

E．加热后的粉末中有少量黑色固体

27．（6分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是　　 　▲　　　　；

（2）第④步中，相关的离子方程式是　　　 　▲　　　　　；

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

　　　　▲　　 　　。

（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　 　▲　　　　　。

28．（6分）由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。

（1）a电极的反应式为　　　▲　　　；

（2）电解液c可以是　　　▲　　　（选填编号）；

A．纯水　 B．NaCl溶液　C．NaOH溶液　D．CuCl₂溶液

（3）d是苯层，其作用为　　　▲　　　，在加入苯之前应对c溶液进　　 行如何处理？　　　▲　　　

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是　　　▲　　　（选填编号）；

A．改用稀硫酸做电解液　　　　　　 B．适当增加电源的电压

C．适当减小两电极间距离　　　　　 D．适当降低电解液的温度

（5）若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为　　　　▲　　　　。

四、计算题（本大题包括2小题，共11分）

29．（6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)_x·nH₂O，式量是242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.32g。求：

（1）金属M的相对原子质量，及x、n的值；

（2）电解后溶液的pH（假设电解前后溶液的体积不变）。

30．（5分）在过量氧气中煅烧1g含SiO₂的黄铁矿，残余固体为0.8g。若生产过程中有2%的硫损失，则生产490t 98%的H₂SO₄，理论上需要这种黄铁矿多少吨?

高三第一次月考化学试卷评分标准

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共40分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	A	D	B	B	C	C	B	D	C	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A	C	A	D	B	A	C	C	A	D

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本大题包括5小题，共30分）

21．（8分）（1）1、5、8、1、5、4　　 （2）0.007　　（3）19.6　 （4）40%

22．（6分）2I^－+ClO^－+2H⁺ == I₂ + Cl^－+H₂O； SO₃^2－+I₂+H₂O== SO₄^2－+2I^－+ 2H⁺；

ClO^－＞I₂＞SO₄^2－

23．（4分）C_{(S，金刚石)} == C_(S，石墨)；△H = －1.9KJ/mol，石墨

24．（6分）（1）氧化性逐渐减弱　Cl₂+2Br^—=2Cl^—+Br₂

（2）随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高　（3）HF、H₂O　分子之间易形成氢键

25．（6分）（1）负极；（2）增大，减小，不变；（3）0.025mol/L

三、实验题（本大题包括3小题，共19分）

26．（7分）(1) 2、4；　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ； (3) 偏高； A、D、E

27．（6分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

（2）Ca²⁺ + CO₃^2－ = CaCO₃↓；　Ba²⁺ + CO₃^2－ = BaCO₃↓

（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。

28．（6分）（1）Fe －2e^—==Fe²⁺　 （2） BC　（3） 隔绝空气，加热煮沸　（4） BC

（5） 白色沉淀逐渐转变成灰绿色，最后转变成红褐色

四、计算题（本大题包括2小题，共11分）

29．（6分）（1）64，x=2，n=3；（2）pH =1

30．（5分）500t