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高三化学10月月考试题

化　学

命题人：武汉十二中刘信芳

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试时间90分钟，满分110分。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　P－31　Ｓ－32　Ca－40　I－127　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷　选择题共54分（请将答案填在答题卡内）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题３分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．SO₂的水溶液可以导电，所以SO₂是电解质

2．向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成，不属于产生该现象的原因的是

A．盐酸具有挥发性　　　　　　　 B．浓H₂SO₄具有吸水性

C．浓盐酸具有还原性　　　　　　 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

3．下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是

A．同压强、同体积的N₂O和CO₂　 B．同温度、同体积的氮气和氯气

C．同体积、同密度的乙烯和丙烯　 D．同温度、同压强、同体积的氦气和氢气

4．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液有沉淀产生属于物理变化

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对臭氧层起到了保护作用

D．从油菜籽中提取的生物柴油与从石油炼制得到的柴油都属于烃类物质

5．下列有关化学用语表述正确的是

A．H₂O与D₂O互为同素异形体

B．18克水（H₂O）中氧元素物质的量为1 mol

C．含1 mol 碳原子的金刚石中有4 mol 的共价键

D．1 mol 过氧化钠中含2 mol 阴离子

6．下列化合物不能通过化合反应获得的是

A．CuS　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂

C．Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　 D．NaHCO₃

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺＋2HCO₃^-＋2OH^-CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

D．氨水与醋酸反应：NH₃·H₂O＋CH₃COOHCH₃COO^-＋NH₄⁺＋H₂O

8．150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为

A．16克　　　　 B．32克　　　　　 C．18克　　　　　 D．28克

9．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．48g O₂和48g O₃所含氧原子数都为3N_A

B．12 g C₆₀含60N_A个C原子

C．1.0 L 1mol/LNaCN溶液中，CN^-数为N_A

D．20 g 重水（D₂O）中含有的中子数为8N_A

10．下列有关反应热的叙述正确的是

A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H＝483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全

C．已知碳的燃烧热为 y KJ/mol，当7.2 g 的碳在12.8 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出x KJ 的热量，则可求出 1 mol 碳与氧气反应生成一氧化碳时△H＝0.5 y－2.5x）KJ/mol

D．己知2C（s）+2O₂（g）＝CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）＝CO（g）；△H₂

则△H₁>△H₂

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

11．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出　　 B．溶液_PH不变，有O₂放出

C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出　　 D．溶液中Na⁺数目不变，有O₂放出

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物比Y的氢化物稳定

13．下列有关化学史叙述正确的是

A．以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“氨碱法”是我国化学家侯德榜发明的

B．英国化学家戴维在电解表面潮湿的氢氧化钾时发现了金属钾

C．道尔顿认为原子是可以再分的空心球体

D．氯气是瑞典化学家舍勤发现的

14．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是

A．常温条件下，酚酞的变色范围：

B．分散系的分类：

C．HCl和NaAlO₂溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO₂通入澄清石灰水中反应的产物：

15．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-¹²mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、I^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：HCO₃^-、Cu²⁺、K⁺、Br^-

D．澄清透明的无色溶液中：ClO^-、SCN^-、Al³⁺、SO₄^2-

16．下列叙述正确的是

A．常温下，0.01mol/LCH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，则混合液一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^‑)+2c(A^2-)

D．将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2

17． t℃时，的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

18．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2-2PbSO₄＋2H₂O

则下列说法正确的是：

A．充电时：阳极反应是4OH^-－4e^-＝O₂↑＋2H₂O

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．放电时：电子流动方向由B到A

第Ⅱ卷（选择题　共56分）（答案填在答题卡上）

19．(9分) 请按要求填空：

⑴用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100 mol·L^－1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　　　；

⑵除去KCl溶液中的SO₄²^－离子，依次加入的试剂为(填溶质的化学式)：　　　　；

⑶如何判断SO₄²^－离子已沉淀完全？　　　　　　　　　。

20．（12分）利用右图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol·L^－1的H₂SO₄、2.0 mol·L^－1的H₂SO₄）

实验方法如下：

⑴加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：

①装硫酸。取下试管，加入　　 mol/L的H₂SO₄且体积应大于　　 ml。

②放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在　　　　。

③记下量气管起始读数V₁。

④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；

⑤记下镁条反应完后的量气管读数V₂。如何读数才能减少误差　　　　　　　　　。

⑶经测定镁与酸反应产生H₂的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条）

①　　　　　　　②　　　　　　　　。

21．（9分）下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，单质F常用作自来水消毒。

　请按要求填空：

(1) A的电子式是　　　　　、B的电子式是　　　　　、

K的结构式是　　　　　、C的结构式是　　　　　；

(2) D与G反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3　含１mol N的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液完全中和，放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．（5分）某未知溶液X中可能含有K^＋、Fe²^＋、NH₄^＋、Cl^－。检验其中是否含有K^＋，通常有如下两套实验方案。

方案一：焰色反应法

用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K^＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：

　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

方案二：亚硝酸钴钠法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K^＋与亚硝酸钴钠［Na₃Co(NO₂)₆］反应生成黄色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，该原理可用于K^＋的检验。注意：NH₄^＋也能与Na₃Co(NO₂)₆生成黄色沉淀，会干扰K^＋离子的检验。

请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K^＋。

23．（5分）在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）

⑴若起始时两边分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，达到平衡后，隔板能否处于中央　　（填“是”或“否”）。

⑵若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为　　　　　　（填数字）；

⑶若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围　　。　　　　

24．（8分）从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

（1）莽草酸中含有的官能团有　　　　　　；（写名称）

（2）根据达菲分子的结构推测它可能发生的反应类型有：　　　　　；

（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

____________________________________________；

25．（8分）我国推广食用加碘盐。根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24 mL。

有关反应如下：(未配平)

①IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O

②I₂＋S₂O₃²^－—I^－＋S₄O₆²^－

⑴写出配平了的上述两个反应方程式　　　　　　　、　　　　　　　　　　；

⑵用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

⑶试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。

化学参考答案