高三化学10月联考试题
命题人 宜昌市一中 管俊宏 审题人宜昌市一中 杨子秀 荆州中学
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Br-80 Ag-108
一、选择题（本题共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1、为我国化学工业作出重大贡献的科学家是
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜
2、t℃时A和B在水中的溶解度相同，则在t℃时A和B的饱和溶液
A、密度相同 B、物质的量浓度相同
C、溶质的质量分数相同 D、溶质的摩尔质量相同
3、发生下列变化时，需要吸收能量的是（ ）
A、NH4NO3溶于水 B、H+＋OH-＝H2O C、CaO→Ca(OH)2 D、Cl2→Cl-
4、体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有相同物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率为 （ ）
A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断
5、下列说法错误的是（ ）
A、分子数为a的某气体，其体积大小与温度有关
B、SO2和SO3中氧原子个数比为2:3
C、NA个16O的质量等于16g
D、相等物质的量的OH－和NH4+所含电子数相等
6、 A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（ ）
A、共价化合物B2A3 B、离子化合物B2A3
C、共价化合物B3A2 D、离子化合物B3A2
7、在等温等容条件下有下列气体反应：2A(气)+2B(气)
C(气)+3D(气)，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列途述正确的是( )
A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的浓度相同
B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数不同
C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率V（A）等于Ⅱ途径的反应速率V（A）
D、达平衡时，第Ⅰ条途径混和气体密度为第Ⅱ条途径混和气体密度的1/2
8、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）
A、1:1:1 B、2:2:1 C、2:3:1 D、4:3:2
9、某同学配制0.1mol·L－1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）
A、空盘时天平指针指向标尺左边就进行称量
B、把固体烧碱置于纸片上称量
C、定容时俯视容量瓶的刻度线
D、使用在空气中部分变质的NaOH
10、 下列各组中两溶液间的反应，其离子方程式一定相同的是 （ ）
A、Ba(OH)2和H2SO4、Ba(OH)2和NaHSO4 B、Na2S和HCl、FeS和HCl
C、KOH和CH3COONH4、Ba(OH)2和NH4Cl D、Cl2和FeBr2、Cl2和MgBr2
11、下列叙述中正确的是( )
A、中和10mL0.1mol/L醋酸与中和100mol0.01mol/L醋酸所需同种碱液的量不同
B、体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
C、pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水溶液中c(OH-)一定相等
D、锌跟pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应剧烈
12、电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三个目的：①阴极质量增加； ②阳极质量减少； ③电解液中c(Cu2+)不变，则可选取用的电极是( )
A、纯铜作阳极，含Zn.Ag的铜合金作阴极
B、含Zn.Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C、用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D、用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
13、将KCl和KBr混合物13.4 g，溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175 g，则配成的溶液中K＋、Cl－ 、Br－的个数比为
A、1:2:3 B、1:3:2 C、2:3:1 D、3:2:1
14、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（ 相同条件下测定）。由此可知溶液可能是 ( )
A、稀盐酸 B、KNO3溶液 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
15、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 （ ）
A、原气体中一定有SO2 B、原气体中肯定有H2S和HBr
C、原气体中肯定有SO2和HCl D、原气体中肯定没有CO2
16、取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是 ( )
A、混合溶液中由水电离出的c(OH¯)小于0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B、c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.2mol·L－1
C、c(Na+)－c(X¯) = 9.9×10－7mol·L－1
D、c(OH¯) = c(H+)+c(HX) = 1×10－8mol·L－1
17、标况下，aLCO2气体通过足量Na2O2所得气体与bLNO混合时，可得cL气体，以下表达式错误的是（ ）
A、若a＜b，则
（a+b） B、若a＜b，则
（a+b）
C、若a＞b，则
（a+b） D、若a=b，则（a+b）
18、等浓度等体积的NaCl、NaAc、Na2S溶液中阴离子的物质的量的分别为amol、bmol、cmol。则a、b、c的大小关系为( )
A、a=b=c B、c>a>b C、a=b>c D、c>b>a
二、填空题。
19、（10分）利用下列氧化还原反应：Zn+ Hg2＋= Hg+ Zn2＋，设计一个锌－汞原电池，要求：（1）画出原电池的装置图，注明电极材料和电解质溶液。
（2）写出电池的电极反应式和总反应式。
20、
（8分）如图所示，B中隔板可自由滑动。关闭K并向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：
2X(g)＋2Y(g)
Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，
达到平衡Ⅰ时，V(B)＝0.8a L。
请计算：
⑴B中X的转化率α(X)=
⑵B中Z和A中W的物质的量比较：n(Z)B n(W)A
（选填：“＞”、“＜”或“＝”）；原因是 （限30个字内）。
⑶打开K，过一段时间重新达到平衡Ⅱ时，B的体积是 L（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
21、（6分）含有农药、染料、酚、氰化物，以及有色、有臭味的废水，常用化学氧化法进行处理。所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN—离子)的废水。在碱性条件下(pH为8.5～11)，氯气可将氰化物中CN—氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO—)。
(1)写出含CN—废水中用氯气氧化，生成氰酸盐的离子方程式 。
(2)若在含CNO—的废水中再通入氯气可使CNO—转化为无毒的气体等，写出这个反应的离子方程式 。
(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN—的废水，若将其氧化为CNO—，其离子方程式为 。
22、（12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为： 。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。
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写出②④的化学反应方程式：
⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
三、实验题。
23、（9分）实验室为准确测定某盐酸的浓度，通常采用无水苏打（Na2CO3）配成的标准液滴定。其操作是：称取W克纯净无水苏打，放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
⑴ 锥形瓶应加2～3滴指示剂X，因CO2溶于其间会影响pH值，为了结果的准确性， 滴定终点的pH宜选在4～5之间，那么在常见的几种指示剂中宜选用的X是 ，当滴定至溶液颜色由 色变为 色时即表示达到了滴定终点。
⑵ 若滴定终点时，W克苏打消耗盐酸VmL，则盐酸物质的量浓度为
⑶ 若称取的W克无水苏打不纯,则所测盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol·L-1，滴定时测得盐酸浓度为C2mol·L-1，下列情况下C1与C2的关系是：(填上 >、< 或 = )
① 若苏打中含有小苏打，则C1 C2 ② 若苏打中含有苛性钠，则C1 C2
③ 若苏打中含有结晶水，则C1 C2 ④ 苏打中含有少量食盐，则C1 C2
四、计算题
24、（3分）加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。
25、（6分）将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是多少毫克？
化学试题参考答案
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 选项 | D | C | A | B | B | D | D | B | C |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 选项 | C | B | A | D | D | A | C | B | B |
二、填空题
| 19．（1）、 (略) （4分） （2）、 正极：Hg2＋+2e－= Hg （2分）
负极：Zn—2e－=Zn2＋ （2分）
总反应：Zn+ Hg2＋= Hg+ Zn2＋ （2分） |
| 20．（1）、α(X)= 80℅ （2）、n(Z)B 〉 n(W)A ； 原因是 （略） （3）、 0.2a L （每空2分） |
| 21．（1）、 Cl2+CN-+H2O=CNO-+2Cl-+2H+ （2）、 2CNO-+3Cl2+2H2O=2CO2↑+N2↑+6Cl-+4H+ （3）、 ClO-+CN-=Cl-+CNO- （每空2分） |
| 22．（1）、 IA （1分 ） 。 （2）、 物理变化 （1分） 。 （3）、2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑； 585 t。 (4)、反应② NaOH+SO2=NaHSO3 ；反应④NaHSO3+HCl=NaCl+H2Cl+SO2↑。 （5）、 C 、D 。（其余每空2分） |
三、实验题
| 23．（1）、X是 甲基橙 ； 由 黄 色变为 橙 色。 (2)、浓度为 W /(0.053V) （2分） （其余每空1分） ⑶、① C1 < C2 ； ② C1 > C2 ； ③ C1 < C2 ； ④ C1 < C2。 |
四、计算题
24、38．9℅（3分） 25、54mg(6分)