高三化学三校联考试卷
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共150分，考试时间120分钟．
注意事项：
1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。并认真核对姓名、考试证号是否正确。
2．第一卷答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选
出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 Ｓ－32 Si－28 Na－23 Cl－35.5
第一卷（选择题 共70分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题只有一个选项符合题意）
1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是
A．用膜分离的方法可以使海水淡化
B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量
C．密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小
D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应
2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是 ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体
C．N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
5．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C. 只有①③④ D.全部
6．下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有
共价键的离子型化合物
7． 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
| 物质 | 干燥效率 | 物质 | 干燥效率 |
| MgO | 0.008 | ZnCl2 | 0.8 |
| CaO | 0.2 | ZnBr2 | 1.1 |
分析以上数据，下列有关叙述错误的是
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
8．教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是
A．第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。
B．第一册教材P17：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
C．第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
D．第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
9．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
10．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6 ② CH2=CH2 + H2O →C2H5OH
③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH +
HCl ④ NH3·H2O
NH4+ + OH—
⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
12．下列离子方程式中正确的是：
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
B．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋H2O＝HS－＋OH－
13．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
B．31g白磷含有1.5NA个共价键
C．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
D．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子
14. 若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述不正确的是:
A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2X
C. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
16．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
17．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
18．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
19．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
20.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），
以下结论不正确的是
A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应
第二部分非选择题(共80分)
三（本题共2小题，共19分）
21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
22．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：
(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物
是
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号
及实验中观察到的现象。
| 同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子
是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，
你认为是否可行? （填可行或不可行）
理由是：
四（本题共4小题，共42分）
23．( 9分)
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
| |
| |
24．（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）
（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。
（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L -1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是
（用离子方程式表示）
写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
（5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为
（6）硼烷（B2H6）气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：
25．(8分)已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)。则：
（1）则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ；
写出该反应的离子方程式 。
 |
26、（11分） 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因______________________________；
丙溶液呈碱性的原因_____________________________；
(3)写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______ ________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁_________ _____________________。
五（本题共2小题，共19分）
27．(8分)
在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，
在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为
0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧
化硫浓度c(SO3)= a mol·L-1。
(1）0min～4min内生成O2平均速率
v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，在下列
坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时
间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1
的是
| A | B | C | D | |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
28．（11分）往200mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V(CO2) (mL)（标准状况下）与M的质量（g）的关系如图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）：
⑴ B点时，白色固体M的化学式_________，通入CO2的体积为______________mL。
⑵ D点时，通入CO2的体积为__________mL。
⑶ C点时，通入CO2的体积为__________mL。
⑷ 取组成为A点的白色固体
，向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，请在下图中画出产生CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系：
 |
三校联考化学参考答案
一、单项选择（每小题3分，共30分）
1、B 2、C 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、A 9、D 10、D
二、多项选择（每小题4分，共40分）
11、C 12、C 13、BC 14、BD 15、C
16、AD 17、D 18、D 19、BC 20、CD
三（本题共2小题，共19分）
21、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)
22．（13分）
（1）Br2 (2分)；Fe3+ (2分)
（2）
| 乙 （1分） 同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | C（1分） | 有机层无色（1分） |
| 第二种方法 | D（1分） | 溶液变红（1分） |
（3）Fe2+(2分)；不可以（1分），因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2（1分）
四（本题共4小题，共42分）
23．(本题共9分)
(1) FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）
(2) FeSO4 （1分） +5价N （1分） (3) 得到（1分） 4（1分）
（4）24FeSO4+30HNO3→ （3分）
24. (本题共14分，每空2分)
（1）弱
（2）
（3）B(OH)3+H2O
[B(OH)4]—+H+ B(OH)3+NaOH=NaBO2+2H2O
（4）B(OH)3+3CH3OH
B(OCH3)3—+3H2O
（5）MgB2；
（6）B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)
+ 3H2O(l)；
H= - 2166kJ·mol-1
25．(本题8分)
（1）>（1分）。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- 
H++SO32-，（1分）还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-（1分）。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，（1分）所以可确定[H+]>[OH-]。
（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。（2分）加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。（2分）
26、(本题11分，第（1）题每空1分，其余每空2分)
(1)
硫原子结构示意图略
， 
::C::， Na＋[:::]2－Na＋
(2) NaHSO4= Na++H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－（只用文字叙述，不写方程式不给分）
(3) ①2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；
②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
五（本题共2小题，共19分）
27．(本题8分，每问均2分)
(1) 0.01mol/L. min
(2) a=0.05 mol/L 图象如右
(3) BD（漏选得1分，错选不给分）
28．（11分）
⑴Na2CO3，（2分） 1120；（2分） ⑵2240；（2分） ⑶1792mL（2分）
⑷（3分）