高三化学上册期中考试试卷
高三化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一 选择题（共18题每小题3分。每小题只有1个最佳选项符合题意，共54分）
1、若发现位于元素周期表第七横行. 第十七纵行列的元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内的中子数为 （ ）
A，163 B，164 C，165 D，166
2．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是 （ ）
A.由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt + Cl2 == 2KCl +At2
B．相同条件下，HAt比HI难分解
C．AgAt是一种易溶于水的固体
D．At在第五周期VIIA族
3．下列说法正确的是 （ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中只含有极性键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非极性键只存在于单质分子中
4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )
(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水
5．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是： （ ）
① 原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2+、Br－均被完全氧化
Ａ．①②③ Ｂ．②③④ Ｃ．①③④ Ｄ．①②③④
6．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
(A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2
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Al2O3 + N2 + 3 C === 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．氮化铝晶体属于分子晶体 C．氮化铝中氮元素化合价为—3
D．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
8．下列叙述正确的是 ( )
(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C)离子晶体中可能含有共价键(D)金属晶体的熔点和沸点都很高
9．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。则下列叙述正确的是 （ ）
A．该气体中肯定含有H2S和SO2 B．该气体中肯定含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2 D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI
10．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为： ( )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
11．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
错误！未找到引用源。原料来源广 错误！未找到引用源。易燃烧、热值高 错误！未找到引用源。储存方便 错误！未找到引用源。制备工艺廉价易行
(A)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 (B)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 (C)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 (D)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。
12．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法中正确的是： （ ）
A．在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si—O
键数为2NA
B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子
C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，
胶粒数等于0.1 NA
13．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，对下列叙述的判断正确的是： （ ）
① a-b=n-m；② 元素的原子序数a > b > c > d；③ 元素非金属性Z > R；
④ 最高价氧化物对应水化物碱性X > Y。
A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确
14．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为 ① M—4② M+4 ③ M+8 ④ M－2 ⑤ M+6，其中正确的是（ ）
A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤
15．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是（ ）
A．透明陶瓷材料硒化锌 B．吸氢材料镧镍合金
C．半导体材料砷化镓 D．新超导材料K3C60
16．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据如下表所示：
其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能大小顺序为：
W＞Z＞Y＞X。则该规律性是 （ ）
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
17．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 （ ）
A.由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出 “F2+H2O =HF+HFO” 反应也能发生
B.NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D.Na.K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
18．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的硫化羰（COS），已知硫化羰分子中所有原子均满足八电子结构，结合所学元素周期表知识，下列说法正确的是 （ ）
A．硫化羰分子中三个原子不在同一直线上 B．硫化羰属于非极性分子
C．硫化羰沸点比CO2低
D．硫化羰的电子式为
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二 填空题（本大题包括5小题，共46分）
19.（8分） 据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备O
、O
甚至O
的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式：
。（4）O2[PtF6]是一种含有O的化合物，请写出一种含有O的氧化物的化学式：
20．（6分）右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D 分别表示 、 族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是
；
图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是
。
21．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 | 错误！未找到引用源。 | 错误！未找到引用源。 | 错误！未找到引用源。 | 错误！未找到引用源。 | 错误！未找到引用源。 | 错误！未找到引用源。 | 错误！未找到引用源。 | 错误！未找到引用源。 | 错误！未找到引用源。 | 错误！未找到引用源。 |
| 原子半径（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | ＋1 | － | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | － |
| 最低价态 | － | － | －2 | － | －4 | －3 | －1 | － | －3 | －1 |
试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）；
（2）上述错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 ；
（3）元素错误！未找到引用源。的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的错误！未找到引用源。单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素错误！未找到引用源。用“●”表示），原子分布如图所示，则该物质的化学式为 。
22．（10分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）写出元素符号：A 、B ；
（2）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满A、B、C三种元素组成的化合物M的稀溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔铂电极。接通S1后，两玻璃管中有气体生成，C（Ⅰ）极的玻璃管内的气体约是C（Ⅱ）的二分之一。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1 ，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
① C（I）的电极名称是 （填写“正极”或“负极”）；
② C（II）的电极反应式是 。
23．(12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
高三化学试题答案
一，选择题（共18小题，每题3分，共54分）
1.A 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.C 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.C 15.A 16.B 17.D 18.D
二.非选题（共5小题，计46分）
19（8分）（1）CD （2）①；②③
（3）[: O : O :]2－ （4）KO2
20.（6分）VIA（1分） ⅣA（1分）、随着相对分子质量增大，分子间作用力增大（2分）它们分子间存在氢键，分子间作用力增大（2分）
21．（10分）（1）②；（2）PCl3或CCl4、第三周期ⅥA族、
；（3）KC8
22．（10分）（1）H 、O（2分）； （2）HS－ + OH－ =S2－+ H2O（2分）；
（3）正极（2分），H2 + 2OH－－2e－ == 2H2O（2分）
23（12分）(1)S
(2)CH4＜NH3＜H2O； 共价键和离子键； 离子晶体； 
。
(3)CO32 －＋H2O
HCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2OHC2O4－ ＋OH－。
(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3