高三化学试题 电离平衡
1.请比较下列两小题中前后两个量（或性质）的大小关系
（1）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
（2） 0.1 mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
2. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
3.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是
A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)
C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)
D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
4.下列说法正确的是
A.相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
C.向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c（Na+）=c（Cl-）
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
5.下列溶液，一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B.c（H+）=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液
D.pH=pOH 的溶液
6.⑴邻苯二甲酸氢钾（ 分子量204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KnaC8H4O4 + H2O。准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）。
⑵测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其它有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题 已知浓度的 NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL）， 写出CH3COOH%的计算式。
⑶已知0.1mol·L-1 邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（X）为 （选填下列选项编号）。
A x>2 B x=2 C 2>x>1 D x=1 E1>x>1/2 F x=1/2
⑴ c(NaOH)=0.125mol·L-1 ⑵ CH3COOH%=150V% ⑶ C
7.（2000全国10）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c( OH-) 为
A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1
C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1
8. 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
（3）a的取值范围是_______________________________________。
（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 
（2）否，若a=5，c（H＋）a=10-5mol·L-1，则b=10，c（OH-）b = 10-4mol·L‑1 ，Va/Vb＝c（OH-）b/c（H＋）a >1,不符合题意，故a≠5 （3）7/2<a<14/3
9. PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pH
A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算
10室温时，若0.1mod·L-1的元弱碱的电离度为1％,则下列廉洁正确的是
A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3
C.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH=7
D.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
12在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是
A.c(HCOO-)<c(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+)
C.c(OH-)>c(HCOO-) D.c(OH-)<c(HCOO-)
13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
14.）水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度升高而降低 B. 在35℃时，c(H+)>c（OH-）
C.水的电离度α（25℃）>α（35℃） D.水的电离是吸热的
15.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
16.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
17.从下列现象可以判断某酸是强酸的是
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出
C．该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1mol·L-1时的pH为1
18. 18．在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＝2c（CO32-） B．c（OH-）＝2c（H+）
C．c（HCO3-）>c(H2CO3) D．c(Na+)<{c(CO32-)+c(HCO3-)}
19.室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）/mol·L-1是
A．
B．
C．1×107 D．1×10-7
20.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时
A．c（NH4+）=c（Cl-） B．c（NH4+）>c（Cl-）
C．c（NH4+）<c（Cl-） D．c（NH4+）与c（Cl-）之间关系不确定
21.在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可是生成氢气的速率变慢的是
A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体
22.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
23.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
24.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝
，则下列叙述正确的是
A.中性溶液的AG＝0 B.酸性溶液的AG＜0
C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
25.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣 分） （2）＞b（多选扣分） （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
26.将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）
A. [ (b－c)／125a]×100％ B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[ (b－c)／250a]×100％ D．[ (8b－8c)／a]×100％
27.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c（OH－）减少
28若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
29.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
30.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
| 锥形瓶中的溶液 | 滴定管中的溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
31.下列事实可证明氨水是弱碱的是
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
32.将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是
A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．无色
33.）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填大于、小于或等于）____25℃，其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b 。
大于 水的离解反应：H2O=H+ +OH- 吸热反应，升温有利于水的离解，使Kw增大
（1）10︰1 （2分）（2）9︰2
34. 0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为
A.1% B.2% C.5% D.10%
35.（2002全国9）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（c（ H＋]/c（ OH－]）。下列表述正确的是
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C.在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
36.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A.c（ HCOO－) ＞c（ Na＋) B.c（ HCOO－) ＜c（ Na＋)
C.c（ HCOO－) ＝c（ Na＋) D.无法确定c（ HCOO－) 与c（ Na＋) 的关系
37.室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A.上述弱酸溶液的pH＝4
B.加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C.加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D.加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
38.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A.Mg2＋ B.Ca2＋ C.Na＋ D.Fe3＋
39.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 B.电离度
C.对的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
40.在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c（A－）＝c（K＋） B.c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C.V（总）≥20mL D.V（总）≤20mL
41.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
42.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③
43.（统编）9）将0.1 mol·L－1CH3ＣOOH溶液加水稀释或加入少量的CH3ＣOONa晶体时，都会引起
A.溶液的pH增加 B.溶液中的c(H＋)增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH－)减小
44.（试验修订）5）在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗
C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显
45.（（试验修订）6）人的血液总是维持在pH=7.37~7.45范围内，这是由于
A.人体内有大量水分（占体重的70%）
B.血液中NaCl保持一定浓度
C.排出的CO2气体溶解在血液中
D.血液中HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围内
46.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A.c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（Ba2＋）
B.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）
C.c（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）
D.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
47.用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
48.(2003江苏17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
49.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na＋)＞c(CN－)
C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
50.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
51.在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.c（Na＋）＝c（Ac－）＞c（HAc）
D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）
52.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V1=V2=V3 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
53.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA－ HA- H++A2－
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是____________________________________________（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A.c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B.c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C.c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D.c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
（3）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11 mol·L－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：
____________________________________________________________
（4）0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
_____________________________________________________________________
(1) 碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD
（3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。
（4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )
54. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
55. 11）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
56.（2004全国2－7）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
57.(将0.l
mol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（
）都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
58.抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+
□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2
＋2H+ I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2＋2H+
CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+
□Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是___________________________。
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成
I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）
（1）2MnO4＋5H2O2＋6H+ 2Mn2+＋5O2十8H2O
（2）淀粉溶液 （3）
（4）否
58.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
59.(2004天津10)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10mL0.1mol·L-1氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，
c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与 5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，
c（Cl-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
60.常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01mol ·L-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
61. PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同
C.H+物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同
62.下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体
B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
63.甲酸和乙 酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
64.（2004广东16）下列说法正确的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B.Na2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32－)之比为2：1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1
D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1
65.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2） = 92.40%
66.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
67.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
68.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
69.（2004上海21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2