高考化学试题化学反应速率 化学平衡
1.在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
2.已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1
3.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气） 2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是
A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V
C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
4.下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
| 反应时间 t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
| MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm | 0.05a b | 0.20a 2b | 0.45a 3b | 0.80a 4b | 1.25a 5b |
*注：a和b均为与温度有关的常数
请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：
。
⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
5同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A.2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
B.2NO(g) N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)
D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
6.对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
7.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________
（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2）图中实践
（3）图中虚线
（4）k=
8.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
9.某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
10.．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
11.反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
Ｃ.a＞b D.a＜b
12.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(g)+ I2(g) 
2 HI(g)
B．3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) D．C(s)＋
CO2(g) 2CO(g)
13.放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0
mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2 <K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
14.．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M
N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
15.一定温度下，反应：N2（g）+H2（g）==2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是
A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2 B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
16.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）
减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
17.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
18. 1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋a
Y（g） b
Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2
19.．（8分）将2mol
H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
（1）H2O H2， CO CO2 （2）(2－2a－b) mol
20.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（1）
（2）吸热 （3）b、c （4）830
21.）反应：A（气）＋3B（气）2C（气）＋Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
22.（（统编）14.在一恒定的容器中充入2 mol A和1
mol B发生反应：2A(g)＋B(g) 
x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6
mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
23.对于xA(g)＋yB(g) 
zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D.x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应
24.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 
N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
25.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10
mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80%
26.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
27.恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
28.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
29. I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若
，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
30.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）
31.钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
（3）K＝c（K）/c（Na）
32.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
33.反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
34.某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
35.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)
= 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二：N2 + 3H2 2NH3
开始时 a b 0
t时13
6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) = 716.8L -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4
⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
36.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
37.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
38.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
39.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
40右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
41.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 
2C(g)； △H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
42.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ C）
43.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) 
(△H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________
（2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化碳转化率_________，化学反应速度____________________________________（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________________________________________
（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
（1）
（2）增大 增大 减小
（3）15—20min和25—30min （4）增加了O2的最 a b