高考理科综合课堂模拟练习化学部分试题4
化学部分试题（一）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 C:12 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12
Zn:65 Cu:64 Fe:56 S:32
一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。共45分）
1．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH不等于13， 0.1mol/L某一元酸
(HA) 溶液的 将两溶液等体积混和后，所得溶液里各离子的物质的
量浓度大小排列正确的是 （ ）
A．C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-) B．C(B+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)
C．C (B+)>C(A-)>C(H+)=C(OH-)
D．C(A-)>C(B+)> C(OH-) > C(H+)
2．离子膜法制烧碱示意图如右图所示，
有关说法正确的是 （ ）
A．a口进水
B．b口进精制饱和食盐水
C．c口出的是Cl—是由b口进入的
D．d口出的是H2
3．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） （ ）
4．今有反应pA(g)+qB(g)
mC(g)+nD(g)，经五分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol/L,而C的浓度增加了2a/3mol/L,又测得平均反应速 率v(C)=2v(b)，达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为
（ ）
A．2A(g)+6B(g) 3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+ 2D(g)
5．CuI是一种白色难溶于水的固体。以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池。含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区溶液仍为无色。电解相当时间后，阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电极反应为 （ ）
A．阳极：Cu-2e-＝Cu2+ 阴极：Cu2+＋2e-＝Cu
B．阳极：2Cu+2I--2e-＝2CuI 阴极：2H++2e-＝H2↑
C．阳极：2I--2e＝I2 阴极：2H++2e-＝H2↑
D．阳极：4OH--4e-＝2H2O＋O2↑ 阴极：4H++4e-＝2H2↑
6．.超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 （ ）
A．0.50、0.50、0.50 B． 0.25、1.0、1.5
C．0.50、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17
7．在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 （ ）
A．10:1 B．1:9 C．1:10 D．9:1
8．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为 （ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:4 D．1:4
9．
在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（气）+2B（气）
C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
（
）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vB
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度与Ⅱ途径所得混合气密度相等
二、填空简答（共36分）
10．（6分）某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验纪录列表如下
| 第一组 | 加入0.5 g水 | 很快产生火花 |
| 第二组 | 加入1 g胆矾 | 约需30秒产生火花 |
| 第三组 | 加入1 g无水硫酸铜 | 1分钟时仍无明显现象 |
根据上述事实回答下列问题：
（1）上述实验中，发生反应时除产生火花外还应有什么现象？_____ _____
（2）通过上述实验说明了什么问题？____________ ________________
（3）写出发生反应的化学方程式：____________ __________________
11．（10分）A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录（见下图），其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。
（1）写出A、B两种盐的化学式A___________B___________。
（2）写出A、B反应的离子方程式_______ ____________。
（3）写出F+E+H2O反应的化学方程式 。
（4）电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因__________ ________。
12．（13分）现有分子式均为CaHbNcOd的A、B两种有机物。
（1）有机物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示：A的分子结构中不存在甲基（－CH3）。一定条件下，两分子A发生缩合反应生成M和一分子水，M的相对分子质量为312。A分子间还可通过缩聚反应得到N。
①请将A、M和N的结构简式填入相应的方框中。
②已知氨基酸在水溶液中存在如下平衡：
现有A的水溶液，若向其中加入盐酸，则平衡向__________方向移动；有机物____________的浓度增大。若向A溶液中加入氢氧化钠溶液，则平衡向___________方向移动；有机物____________的浓度增大。
（2）化合物B是某种分子式为 CaHb+1的芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上），
则化合物B的结构简式为：_______________________。
化合物A和B互为______________；其中___________是与生命起源有关的物质。
13．（7分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用右图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。
（2）电解液C可以（填编号）是 。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对C应作何简单处理 。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号） 。
A、改用稀硫酸作电解液 B、适当增大电源的电压
C、适当减小两电极间的距离 D、适当降低电解液的温度
（5）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一现象是 。
三、实验设计（共8分）
14．（8分）实验室里用加热正丁醇，溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1–溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1–溴丁烷，已知有关的有机物的性质如下表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ | |
| 正丁醇 | –89.53 | 117.25 | 0.81 |
| 1–溴丁烷 | –112.4 | 101.6 | 1.28 |
| 丁醚 | 95.3 | 142 | 0.76 |
| 1–丁烯 | –185.3 | –6.5 | 0.59 |
（1）生成1–溴丁烷的反应化学方程式是 。
（2）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有 。
（3）生成1–溴丁烷的反应装置应选用上图中的 （填序号）；反应加热时的温度应控制在 100℃（填< 、>或=）。
（4）反应结束后，将反应混合物中1–溴丁烷分离出来，应选用的装置是 ，该操作应控制的温度范围是 。
（5）在最后得到1–溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是 ，将其进一步除去的方法是 。
四、框图推断（共9分）
15．（9分）下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系图示，其中未注明用量的物质间的反应均按恰好充分反应处理，其它有关信息已在框图中说明：
加少量BaCl2溶液
加白色粉末
△
加白色固体B
△
微热
（1）写出下列物质的化学式：
A： B： D： E： F： C：
（2）写出下列反应的化学方程式：
A
D气体：
。
（3）白色固体B的化学式是否能确定 （填是或否），
理由是 。
五、计算题（共17分）
16．（6分）用铂电极电解含有一定量重水（D2O）的水，在阴极收集到的气体中将含有H2、HD和D2。电解1 L含重水0.017％（质量分数）的水（设其密度为 1 g/cm3），将阴极所得气体分离得到HD和D2，已知分离后所得气体的平均相对分子质量为3.5，求这种气体在标准状况下的体积为多少？
17．（11分）在一定温度下，难溶电解质AmBn在水中可建立如下平衡：AmBn（s）
mAn++nBm－，在一定温度下，当达到溶解平衡时，c(An+)m·c(Bm－)n为一个常数，用Ksp表示。在一定温度下，当c(An+)m·c(Bm-)n
=Ksp时溶液达到饱和，沉淀量既不增加也不减少；当c(An+)m·c(Bm－)n >Ksp时，将析出沉淀；当c(An+)m·c(Bm－)n<Ksp时，沉淀将溶解。根据上述原理计算：
（1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25×10－18，计算该温度下FeS的溶解度。（设溶液的密度为1.0 g/mL）
（2）又知H2S的饱和溶液中存在着以下关系：
c(H+)2· c(S2－)=1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1.0 mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知lg2≈0.3）