高三二轮化学模拟训练一-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三二轮化学模拟训练一

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

　第Ⅰ卷（选择题　共74分）

注意事项：

1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7　C－12 N－14 O－16 F－19　Al―27 P－31　S―32 Cl－35.5　Fe―56 Cu―64　Ag―108　 Hg—200.6　 Na--23

一、　选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质使用合理的是

A.在制玻璃的原料中再加入Co₂O₃制成蓝色玻璃 B.用加酶洗衣粉洗涤毛料服装

C.用甲醛溶液浸泡海产食品　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.用酚醛树脂制作高弹力运动鞋

2．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现

A. 溶液中仍无沉淀　　　　　　 B. 溶液中产生白色沉淀　

C. 先产生沉淀后沉淀溶解　　　　D.溶液呈橙色

3．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是

A.NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等　　

B.NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度　

C NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度　

D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

4．在充有氩气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO不可能是

A.28.06g 　　 B.21.66g 　　C.10.83g 　 D.1.60g 　

5．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，　其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是

A．若D为酸性气体，则A可能为Al₂S₃

B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸

C．D可能为碱性气体

D．A与水反应可能生成Mg(OH)₂沉淀

6．CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6g，可恰好完全溶解于　　　　 300mL2mol·L^－¹盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为

A．16.0g　　　　　　　　　　　 B．19.2g　　　　　　　　　　　C．24.0g　　　　　　　　　　　　　　　 D．30.6g

7．在反应：Fe₂(SO₄)₃＋6KSCN2Fe(SCN)₃＋3K₂SO₄ 达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是

A 。KSCN　　B 。K₂SO₄　　C 。NaOH　 D 。Fe

8．原子序数大于4的主族元素X和Y的离子X^m+、Y^n-，核外电子排布相同。则关于X、Y两元素的叙述正确的是

A　X的原子序数小于Y的原子序数

B　X和Y处于同一周期

C　Y元素的族序数与X元素的族序数之差为 8－(m＋n)

D　X和Y的核电荷数之差是(m－n)

二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

9．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－¹的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃²^－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃²^－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)＋c(OH^－)

D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃²^－)分别相等

10．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol^－¹，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－¹（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃²^－＋H₂O

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃²^－

12．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（　）

A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

13．若某装置中发生如下反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，关于该装置的有关说法不正确的是（　）

A.该装置一定为原电池　　 B.该装置一定为电解池

C.金属铜为电解池的阳极　 D.电解质溶液可能是硝酸溶液

14．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

　　　　 CO（g）+H₂O（g）　H₂（g）+CO₂（g） H>0

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（　）。

A.升高温度　　　　　　　　　 B.加入催化剂

C.再加入n molCO和n molH₂O　 D.再加入2n molCO₂和2n molH₂

15．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C以简称（V_C），V_C又称抗坏血酸。如每升新鲜橙汁中，V_C含量在500mg左右，它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中V_C的含量，其测定的主要化学反应是

＋I₂→＋2HI

（V_C）　　　　　　　　（脱氢V_C）

关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是

A.用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂

B.滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点

C.滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全

D.20.00mL待测橙汁耗用7.50×10^－³mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L

16．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时A的溶解度为75 g　　 B．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C．饱和溶液中A的质量分数为41.4％　　　 D．原溶液中A的质量分数为38.98％

17．普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。

下列关于普拉西坦的说法正确的是　　　　

A.一氯取代物只有5种　　　B.二氯取代物只有5种　　

C.可发生水解反应　　　　　D.与2-氨基环丁二烯丙酸互为同分异构体

18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置　　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝　　　　　 D．CuO没有全部被还原

第II卷　(非选择题共76分)

三、(本题包括2小题，共20分)

19．(10分)⑴在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：

①F^—能还原Fe³⁺，使之转化为Fe²⁺，②F^—能与Fe³⁺结合成难电离的物质，

③F^—能与SCN^—反应，消耗了加入溶液中的SCN^—。

对以上三种解释，你认为错误的是　　　　　　　　，理由是　　　　　　　

⑵分别取少量蓝色硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）和浅绿色硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）研成粉末，放在白瓷穴板A、B处，滴加适量浓H₂SO₄并用玻璃棒搅拌，放硫酸铜固体的A穴呈_______色；放硫酸亚铁固体的B穴呈_______色。

20．(10分)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。

试根据附图，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是　　　　　

A．HCl和H₂O　　　　　　　 B．NH₃和H₂O

C．NH₃和苯　　　　　　　　 D．CO₂和烧碱溶液

（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是　

A．Cu与稀盐酸　　　　　　　 B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．大理石与稀硫酸　　　　　 D．碳铵与稀硝酸

（3）若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？　　　　

A．浓硫酸　　　　　　　　　　　 B．生石灰

C．氢氧化钡晶体与固体　　D．氢氧化钠固体

（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述　　　　装置的原理相似。

（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）图D是用排水取气法收集的一瓶乙烯，请你结合喷泉原理和乙烯的化学性质，在图D的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。简述操作过程：

四．（本题包括2小题，共20分）

21．（10分）某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价）六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

（1）铅（Pb）的常见化合价是　　　　　，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式　　　　为_________（已知Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃）。

（2）已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为　　　　　，Mn的化合价为　　　　。

（3）Pb(N₃)₂在该反应中是　　　　剂，它的氧化产物是　　　　，1mol Pb(N₃)₂参加反应，转移电子数是　　　mol。

（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。

Pb(N₃)₂＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．（10分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）写出Ａ、Ｂ的化学式

Ａ__________________　 B____________________

（2）写出下列化学反应方程式：

反应②的化学方程式_________________________________________________

反应③的化学方程式_________________________________________________

反应⑤的离子方程式_________________________________________________

（3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称

　　反应①所使用设备的名称_________________________________

五、 (本题包括2小题，共18分)

23.（14分）已知：

(R为烃基)产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。现有某种高效、低毒农药杀虫菊酯的合成路线如下：

(1)写出C、D、F、G的结构简式： C　　　　　　　 D　　　　　　　 F　　　　　　　

G　　　　　　　　。

(2)写出下列反应的反应类型：②　　　　　　⑦　　　　　　。

(3)写出反应②、⑥的化学方程式：

　反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．（8分）已知：

有机玻璃可按下列路线合成：

F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。试写出：

（1）天然气的主要成分和C的结构简式分别为　　　　　　　、　　　　　　　　　

（2）E＋F→G的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）丙烯→A和A→B的反应类型分别属于　　　　　　、　　　　　　　

（4）G→有机玻璃的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

六、（本题包括2小题，共18分）

25．（5分）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：

（1）浓度为9.75mol·L^—¹的HNO₃溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是　　

　　　　　　　　　　，它们的体积比为　　　　　　　　。

（2）将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·L^—¹HNO₃溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L（标准状况），求反应中消耗HNO₃的物质的量。

26．(9分)有机物A是烃或烃的含氧衍生物，其分子中碳原子数少于5，取0．05mol A在0．2mol O₂中燃烧，在101℃和1.01×l0⁵Pa条件下，将生成的混合气体依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰吸收，减小的气体体积比为2:1，剩余气体在标准状况下体积为2.24L。填写下列表格(空格不一定填满)。