高三化学（上学期）终结测试卷（一）-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学（上学期）终结测试卷（一）

班级：_________　　　姓名：_________

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120分钟。

所需的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Ca：40

第Ⅰ卷(选择题　共74分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列过程中，不涉及化学变化的是

A．甘油加水作护肤剂

B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂

C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味、增加香味

D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成

2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于

A．糖类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．有机物

C．氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．盐

3．(2000年全国)导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

A．酸雨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．光化学烟雾

C．臭氧空洞　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．温室效应

4．如果某托盘天平所用游码标尺最大量程为5 g，则此天平配套砝码中最小的砝码质量是

A．5 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．10 g

C．1 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．2 g

5．人体血红蛋白中含有Fe²^＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²^＋转变成Fe³^＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．碱性

C．氧化性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．还原性

6．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是

A．XY₃晶体一定是离子晶体

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4

C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

D．X和Y一定不属于同一主族

7．实验室制备①氯化氢、②乙烯、③硝基苯、④硝化纤维、⑤乙酸乙酯、⑥硝酸时都用到浓H₂SO₄，其中利用其高沸点性质的是

A．只有①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．①④

C．①⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤

8．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应。生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是

A．H₂B．HF

C．O₂D．OF₂

二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分)

9．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O　ΔH＜0

B．2CH₃O(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＜0

C．4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)　ΔH＜0

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＜0

10．最近，科学家在实验室里成功地在高压下将CO₂转化为类似于SiO₂的原子晶体。下列有关这种CO₂晶体的叙述中错误的是

A．晶体中C、O原子个数比为2∶1

B．晶体中存在直线型CO₂分子

C．该晶体熔点、沸点高，硬度大

D．晶体中C、O原子的最外电子层都满足8电子结构

11．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，不正确的是

A．A为易溶性盐　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A是强电解质

C．A是离子化合物　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A为非电解质

12．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃溶液，两份溶液中离子总数相比

A．前者多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．后者多

C．一样多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．无法判断

13．下列离子方程式中正确的是

A．向 Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄

Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

B．将含有2 n mol NaOH的溶液与含有n mol Ca(HCO₃)₂的溶液混合

OH^－＋Ca²^＋＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

C．在标准状况下将少量Cl₂通入FeBr₂溶液中

3Cl₂＋2Fe²^＋＋4Br^－===6Cl^－＋2Fe³^＋＋2Br₂

D．将等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液和NaHCO₃溶液混合

Ba²^＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋CO＋H₂O

14．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A．温度:T₁＞T₂B．压强：p₁＞p₂

C．该正反应是吸热反应　　　　　　　　　 D．x的值是1

15．“绿色化学”是从经济、环保和技术上设计符合“原子经济性”(原子节约)要求的化学反应。理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产Mg(NO₃)₂的方法中，最符合“绿色化学”新理念的是

16．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄===3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O与上述反应在氧化还原反应原理上相似的是

A．SO₂＋2H₂O===3S＋2H₂O

B．CaCO₃＋H₂O＋CO₂===Ca(HCO₃)₂

D．2FeCl₃＋Fe===3FeCl₂

17．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn＋O₂===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极

B．负极反应为Zn－2e^－===Zn²^＋

C．电解液肯定不是强酸

D．正极发生氧化反应

18．室温时，向体积均为1 L pH为2的盐酸中分别加入0．02 mol金属M，反应完毕后再分别加入0．01 mol N。则两次加入金属的全过程中，放出气体最多的是

	A	B	C	D
第一次加入M	K	Na	Zn	Mg
第二次加入N	Al	Mg	Al	Na

第卷(非选择题　共76分)

三、(本题包括2小题，共24分)

19．(8分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：

华素片(西地碘片)使用说明书

［品名和组成］

品名：西地碘片

商品名：华素片

英文名：Cydiodine Tablets

化素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含是1．5 mg/片。

将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。

［贮藏］遮光、密闭、在凉处保存。

［有效期］二年

(1)根据上述说明和所学化学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是__________(写分子式)；

②请推断华素片__________(“是”或“不是”)白色。

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL______(填选项字母)，并用力振荡；

A．酒精　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．热裂汽油

C．四氯化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．甘油

②描述加入该液体后可能观察到的现象____________________________；

③选用该液体做实验的原因是____________________________________。

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)__________________________________________________________________________。

20．(16分)环境保护是我国的一项基本国策。含CN^－的污水毒性和危害极大。治理含

CN^－污水的方法之一是：在催化剂TiO₂作用下，用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂和H₂O以及Cl^－。其离子反应方程式为：CN^－＋

ClO^－CNO^－＋Cl^－，2CNO^－＋3ClO^－＋2H^＋===N₂↑＋2CO₂↑＋3Cl^－＋H₂O。某科研部门用下图装置进行模拟实验，以证明上述处理含CN^－污水方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。下述实验装置是通过测定CO₂的量来确定CN^－的处理效果。

试根据要求回答下列问题：

(1)将浓缩后含CN^－的污水(其中CN^－浓度为0．05 mol/L)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外还有副反应生成的Cl₂等，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式：________________。

②丙中加入的除杂试剂是______________________。

A．饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．饱和碳酸氢钠溶液

C．浓NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．浓硫酸

③丁在实验中的作用是____________________。

④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0．8 g沉淀，则该实验中CN^－被处理的百分率________80%(填“＞”“=”“＜”)

(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出二点即可)：____________________。

四、(本题包括2小题，共17分)

21．(6分)燃放鞭炮会对环境产生危害，同时也会对人造成一定的危险。因此我国一些地区规定禁止燃放鞭炮。黑火药是制造鞭炮的主要原料，其成分是硝酸钾、硫磺和木炭。若爆炸时产生硫化钾、二氧化碳和氮气。

则根据上述内容填空：

(1)写出黑火药爆炸时所发生的化学反应方程式：____________________。

(2)在这个反应中，被还原的元素是____________，氧化产物是________。

(3)当有3．6 g碳完全反应时，可生成气体的体积在标准状况下是_______L。这些气体若在1．01×10⁵ Pa的压强和200℃的条件下的体积将是_________L。

22．(11分)A、B、C、D为常见的单质，E、F、G为熟悉的化合物。A、B为气体，C、D为固体，E为黑色固体，D、F均为淡黄色粉末，G为暗红色粉末。有关物质间转化关系如图所示(其他产物均已略去)。

(1)写出下列物质的化学式：F________、G________、K________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A＋BH__________________________。

②C＋DE__________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①I＋BJ________________________________。

②H＋CA______________________________。

五、(本题包括2小题，共20分)

23．(10分)0．1 mol某种烯烃或两种烯烃的混合物(碳原子数均不超过5)充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300 mL 2 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液吸收。所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。

(1)若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：

①________;②________;③________。(可以不填满，也可以补充)

(2)若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比(可以不填满，也可以补充)：

序号	组成	体积比
1
2
3

24．(10分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH₃CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：

(1)写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。

(2)写出乳酸与硫酸共热生成C₆H₈O₄的化学方程式：__________________________。

(3)②的反应类型是________；化合物A的结构简式是__________________________。

(4)作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外。还应具有良好的透气性和亲水性。采用化合物D的聚合物而不是化合物C的聚合物作为隐形眼镜的制作材料的主要原因是________________________。请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式：____________________。

六、(本题包括2小题，共15分)

25．(6分)有机物A和B由C、H、O三种元素组成，两者互为同系物，且知A分子的碳原子数较B分子少，A的相对分子质量不超过70。

现有等物质的量A和B的混合物，其中氧的质量分数为16/51。取一定量该混合物，与一定量的氧气混合点燃，在120℃ 101 kPa的条件下，将燃烧产物通入足量浓硫酸，气体体积减少为原来的二分之一；再将剩余气体通入碱石灰，气体全部被吸收。

(1)该混合物的平均相对分子质量为________；

(2)A的分子式为________，B的分子式为________。

26．(9分)实验室常用澄清石灰水检验CO₂。在20℃时，每100 g水溶解Ca(OH)₂ 0．165 g即达饱和。

(1)在20℃ 500 g水中加入37．0 g Ca(OH)₂粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500 mL。求OH^－的物质的量浓度。

(2)若使原500 mL溶液中的c(Ca²^＋)降低至0．0100 mol·L^－¹，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

参考答案

一、1．A　2．B　3．A　4．A　5．D　6．C　7．C　8．D

二、9．A　10．AB　11．D　12．B　13．A　14．AD　15．B　16．AD　17．BC　18．A

三、19．(1)①Ⅰ₂　②不是